人教版高中化學(xué)必修一《物質(zhì)的量》海水中的重要元素—鈉和氯PPT下載(第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度)，共27頁(yè)。
導(dǎo)入
實(shí)驗(yàn)中總會(huì)接觸到各種形態(tài)的化學(xué)物質(zhì)。它們有的是固態(tài)的，有的是氣態(tài)的，有的是液態(tài)的。
新課講解
通常用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的濃度，它以溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比來(lái)表示溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系。
一、物質(zhì)的量濃度
1、定義：?jiǎn)挝惑w積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱(chēng)為B的物質(zhì)的量濃度
2、符號(hào)：CB
3、表達(dá)式：
4、單位：mol/L（或mol·L-1）
對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解
（1）體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。
（2）溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，不是用質(zhì)量表示。
（3）溶液的物質(zhì)的量濃度是個(gè)定值，不受體積影響。從某濃度的溶液中取出任意體積，其濃度不變。
二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
1、實(shí)驗(yàn)儀器
2、配制100 ml 1.0 mol/L的NaCl溶液
(1)、計(jì)算
計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量
m(NaCl)=n(NaCl)•M(NaCl)
=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g
3、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析(P49)
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