魯教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒》定量研究化學(xué)反應(yīng)PPT精品課件，共25頁(yè)。
水的分解
在化學(xué)變化中，反應(yīng)前后物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化
在化學(xué)變化中，反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量上又發(fā)生了怎樣的變化呢？
在化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量發(fā)生變化了嗎?
反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和
實(shí)驗(yàn)一：探究氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)前后的總質(zhì)量有無(wú)變化
硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉
實(shí)驗(yàn)二：探究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)前后的總質(zhì)量有無(wú)變化
碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳（氣體）
實(shí)驗(yàn)一
（1）氫氧化鈉 + 硫酸銅 → 硫酸鈉 + 氫氧化銅（沉淀）
氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、燒杯、小試管、電子秤
實(shí)驗(yàn)二
（2）碳酸鈉+ 稀鹽酸 → 氯化鈉 + 水 + 二氧化碳
碳酸鈉粉末、鹽酸溶液、燒杯、托盤天平
質(zhì)量守恒定律
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
你是否認(rèn)同小明的想法？
1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成3L水
2、冰融化成水質(zhì)量不變，原來(lái)這個(gè)過(guò)程符合質(zhì)量守恒定律。
3、3克碳與8克氧氣恰好完全反應(yīng)，生成11克二氧化碳，那么3克碳與10克氧氣充分反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是13克。
深化概念
1、適用于一切化學(xué)反應(yīng)。
2、此定律解釋的是化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，而非體積關(guān)系，不能任意推廣到其他物理量。
3、生成物的質(zhì)量總和等于參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)不能計(jì)算在內(nèi)。
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