魯教版九年級化學上冊《化學反應中的有關計算》定量研究化學反應PPT免費課件，共21頁。
1．化學反應的理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。
2．依據(jù)化學方程式的簡單計算步驟：
(1)設：設未知量；
(2)寫：寫出反應的化學方程式；
(3)找：找出已知量和未知量之間的關系；
(4)列：列比例式；
(5)解：求解；
(6)答：寫出簡明答案；
(7)查：回顧檢查。
易錯點：
利用化學方程式的計算易發(fā)生的幾個錯誤：
(1)題意理解不清，答非所問。
(2)化學方程式書寫錯誤，使計算失去正確的依據(jù)。
(3)單位不統(tǒng)一，有時把體積直接代入進行計算。
(4)把不純物質(zhì)的量當作純凈物的量代入。
(5)粗心大意，求算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時出現(xiàn)錯誤。
知識點1：利用化學方程式進行計算的依據(jù)
1．利用化學方程式計算的依據(jù)是（ ）
A．化學方程式表示了一種化學反應過程
B．化學方程式表示了反應物、生成物和反應條件
C．化學方程式表示了反應前后反應物和生成物的質(zhì)量關系
D．化學方程式中，表示各反應物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比
2．在反應2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑中，過氧化氫與氧氣的質(zhì)量比為68∶32(或17∶8)，水與氧氣的質(zhì)量比為36∶32(或9∶8)。
3．請在下列括號內(nèi)填上適當?shù)臄?shù)字。
2H2O =====通電 2H2↑�。� O2↑
36 4 32
18 g ( 2 g ) ( 16 g )
( 72 g ) ( 8 g ) 64 g
知識點2：利用化學方程式進行的簡單計算
4．氫氣在氧氣中燃燒的反應，氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為（ ）
A．2∶1∶2
B．2∶32∶18
C．2∶32∶34
D．4∶32∶36
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