魯教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)的表示》定量研究化學(xué)反應(yīng)PPT教學(xué)課件，共21頁。
書寫化學(xué)方程式的具體步驟：
(1)寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式；
(2)配：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使左右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等；
(3)標(biāo)：注明反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)，如“點(diǎn)燃”“△”“高溫”“催化劑”“通電”“↑”“↓”等；
(4)查：檢查以上步驟是否正確。
易錯(cuò)點(diǎn)：
1．在化學(xué)方程式的讀法中“＋”“===”不能讀作“加”“等于”，而應(yīng)讀作“和”或“與”以及“生成”。
2．化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比不等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比，而是相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。
3．化學(xué)方程式配平時(shí)：(1)絕不能改變化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字；(2)所配化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比
知識(shí)點(diǎn)1：化學(xué)方程式及其意義
1．根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息有（ ）
A．化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件
B．化學(xué)反應(yīng)的快慢
C．反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比
D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物
2．在反應(yīng)C2H4＋3O2=====點(diǎn)燃2CO2＋2H2O中，各物質(zhì)間的質(zhì)量比為（ ）
A．1∶3∶2∶2
B．28∶48∶44∶18
C．28∶96∶88∶36
D．6∶3∶4∶4
3．化學(xué)方程式的意義：以2H2O=====通電2H2↑＋O2↑為例。
(1)質(zhì)的方面：水在通電條件下，生成氫氣和氧氣。
(2)量的方面：36份質(zhì)量的水，通電的條件下，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。
(3)數(shù)的方面：2個(gè)水分子通電生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。
知識(shí)點(diǎn)2：化學(xué)方程式的書寫
4．請(qǐng)根據(jù)書寫化學(xué)方程式的原則填空：
(1)4Fe＋3O2=====點(diǎn)燃2Fe2O3，違背了客觀事實(shí)；
(2)Fe＋O2=====點(diǎn)燃Fe3O4，違背了質(zhì)量守恒定律。
5．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
A．H2O2=====MnO2H2O＋O2
B．S＋O2=====點(diǎn)燃SO2↑
C．4P＋5O2=====點(diǎn)燃2P2O5
D．CH4＋2O2=====燃燒2H2O＋CO2
知識(shí)點(diǎn)3：化學(xué)方程式的配平
6．配平下列化學(xué)方程式，在橫線上填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。
(1)2 Cu＋1 O2=====點(diǎn)燃2 CuO
(2)4 Al＋3 O2=====點(diǎn)燃2 Al2O3
(3)1C H4＋2 O2=====點(diǎn)燃1 CO2＋2 H2O
(4)1Fe2O3＋3CO=====高溫2 Fe＋3 CO2
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