人教版高中化學(xué)必修一《鈉及其化合物》海水中的重要元素—鈉和氯PPT下載(第2課時(shí)鈉的幾種化合物)，共65頁(yè)。
素養(yǎng)目標(biāo)
1.了解過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)和用途，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究意識(shí)和能力
2.了解焰色試驗(yàn)的現(xiàn)象及原理并能夠作出解釋，提升自身的實(shí)驗(yàn)探究能力與創(chuàng)新意識(shí)
3.認(rèn)識(shí)化學(xué)在純堿生產(chǎn)中的貢獻(xiàn)，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)及科學(xué)精神和社會(huì)責(zé)任
素養(yǎng)初培
任務(wù)一 Na2O2的主要性質(zhì)及反應(yīng)的定量關(guān)系
本知識(shí)點(diǎn)為考查熱點(diǎn)：過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)的方程式書寫、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的多少判斷、過(guò)氧化鈉的用途、過(guò)氧化鈉強(qiáng)氧化性的應(yīng)用、過(guò)氧化鈉與碳酸氫鈉混合加熱時(shí)最終固體物質(zhì)的判斷等
[深化理解]
1．Na2O2與Na2O的比較
都能與H2O反應(yīng)生成NaOH，都能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3
Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)有O2產(chǎn)生，具有強(qiáng)氧化性，而Na2O不具有強(qiáng)氧化性
2.Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的量的關(guān)系
(1)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。
當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，每生成1個(gè)O2分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，且在反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑。
(2)固體質(zhì)量關(guān)系。
分析反應(yīng)的化學(xué)方程式，可得下列關(guān)系式：
Na2O2――→CO2Na2CO3(組成相當(dāng)于Na2O2•CO)
Na2O2――→H2O2NaOH(組成相當(dāng)于Na2O2•H2)
①與CO2反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與CO2等分子數(shù)的CO的質(zhì)量；
②與H2O反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與H2O等分子數(shù)的H2的質(zhì)量。
【名師點(diǎn)撥】
CO2、H2O混合物與Na2O2反應(yīng)的先后順序：當(dāng)CO2、H2O混合物與Na2O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，可認(rèn)為CO2先與Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后H2O再與Na2O2反應(yīng)。
任務(wù)二 Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較與鑒別
本知識(shí)點(diǎn)在各類考題中的考查頻率較高，常考點(diǎn)有：碳酸鈉的俗名、碳酸氫鈉的用途、碳酸氫鈉與少量或過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別或除雜等
[深化理解]
1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法
2.碳酸鈉與碳酸氫鈉的除雜方法
[典例精練]
在課堂上老師出示了兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無(wú)色飽和溶液，希望班里同學(xué)提出簡(jiǎn)便的鑒別方法。該班同學(xué)踴躍提出方法，其中不合理的是( )
A．取等量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3飽和溶液
B．取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3飽和溶液
C．取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3飽和溶液
D．取等量的溶液于兩支試管中，滴加CaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3飽和溶液
【答案】A
【解析】NaHCO3在溶液中時(shí)受熱不分解，只有NaHCO3固體受熱才分解，A不合理。
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