人教版高中化學(xué)必修一《物質(zhì)的量》海水中的重要元素—鈉和氯PPT教學(xué)課件(第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位—摩爾)，共51頁。
素養(yǎng)目標(biāo)
1.通過類比已熟悉的物理量及其常用單位，領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的量及其單位——摩爾的含義及標(biāo)準(zhǔn)的規(guī)定，完善證據(jù)推理與模型認(rèn)識(shí)的能力
2.在領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上，逐步建立粒子數(shù)和宏觀質(zhì)量間的聯(lián)系，搭建起宏觀物質(zhì)與微觀粒子間的聯(lián)系橋梁，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的能力
素養(yǎng)初培
有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算始終是貫穿整個(gè)高中化學(xué)計(jì)算的一條線，將宏觀可稱量的物質(zhì)與微觀不可數(shù)的粒子數(shù)之間搭建了一座橋梁，考查了學(xué)生對物質(zhì)微觀世界的探析能力和素養(yǎng)
[深化理解]
“四化”理解物質(zhì)的量
“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開，也不能添字，如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等
只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等及這些粒子的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質(zhì)，如大米
必須指明具體粒子的種類，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”，不能說“1 mol 氧”
物質(zhì)的量可以表示多個(gè)粒子的特定組合或集合體，如“1 mol NaCl”“0.5 mol H2SO4”
任務(wù)二 摩爾質(zhì)量
借助阿伏加德羅常數(shù)考查一定質(zhì)量的某物質(zhì)所含粒子數(shù)(如質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)等)的多少，考查了學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)能力
[深化理解]
1.摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法
2.物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)目之間的相關(guān)計(jì)算
下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A．28 g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA
B．4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA
C．1 mol O2分子的質(zhì)量等于1 mol氧原子的質(zhì)量
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等
【答案】D
下列對于“摩爾”的理解正確的是( )
A．1 mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)都相同
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號(hào)為mol
C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
D．32 g O2和32 g O3中所含氧原子的個(gè)數(shù)比是2∶3
錯(cuò)解：A或C或D
錯(cuò)因分析：物質(zhì)并不都是由原子構(gòu)成的，且不同物質(zhì)分子中所含有的原子個(gè)數(shù)不一定相同，不明確物質(zhì)的構(gòu)成粒子易錯(cuò)選A；物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，物質(zhì)的量把宏觀物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，物理量和單位辨析不清晰，易錯(cuò)選C；被O2與O3的分子構(gòu)成迷惑，易錯(cuò)選D。
滿分策略：構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子、離子等，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其分子中原子的個(gè)數(shù)也會(huì)不同；物質(zhì)的量這一物理量建立起了宏觀質(zhì)量與微觀粒子數(shù)之間聯(lián)系的橋梁，明確這些小知識(shí)點(diǎn)就可解決有關(guān)物質(zhì)的量的概念性問題。
正解：B
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