《制取氧氣》我們周圍的空氣PPT課件3
學(xué)習(xí)內(nèi)容
氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
裝置氣密性的檢查
催化劑和催化作用
分解反應(yīng)
氧氣的工業(yè)制法 —— 分離液態(tài)空氣
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一、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
1、藥品
過氧化氫（無色液體）俗名：雙氧水H2O2
二氧化錳（黑色固體）MnO2
氯酸鉀（白色粉末）KClO3
高錳酸鉀 （暗紫色固體）KMnO4
2、反應(yīng)原理
分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀的方法制氧氣
不加熱雙氧水時(shí)，帶火星的木條是否復(fù)燃
不加熱，但在雙氧水中加入二氧化錳時(shí)，是否復(fù)燃?
二氧化錳(用過氧化氫制氧氣的實(shí)驗(yàn))
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催化劑
催化劑：能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。
催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起的作用
催化劑應(yīng)掌握
①能改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速率，這里的“改變”包括加快和減慢兩種含義。
②催化劑的化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變，但是物理性質(zhì)可能改變。
③催化劑是針對(duì)具體反應(yīng)而言的，如二氧化錳在過氧化氫分解制取氧氣時(shí)，能夠起催化作用，是催化劑；但二氧化錳不是所有化學(xué)反應(yīng)的催化劑。
④在某個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，可以選擇不同的物質(zhì)做為催化劑。如雙氧水分解制取氧氣時(shí)，既可以選擇二氧化錳做催化劑，也可以選擇氧化鐵做催化劑。
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分解反應(yīng)
由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。
分解反應(yīng)的類型可以用下面的通式簡(jiǎn)明地來表示：AB→A+B+……
可以簡(jiǎn)稱為“一變多”。
3、實(shí)驗(yàn)裝置
發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：
反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及反應(yīng)條件。
收集裝置的選擇依據(jù)：氣體的水溶性、氣體的密度。
方法：易溶于水排氣法，根據(jù)密度定上下；不溶微溶排水法，所得氣體純度大。
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二、氧氣的工業(yè)制法
工業(yè)上生產(chǎn)大量氧氣是用分離液態(tài)空氣的方法（物理變化）
在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧。
隨堂檢測(cè)
1．工業(yè)上制取大量氧氣的方法是 （ ）
（A）加熱氯酸鉀 （B）加熱高錳酸鉀
（C）分離液態(tài)空氣 （D）加熱二氧化錳
2．催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用是（ ）
（A）加快化學(xué)反應(yīng)速率
（B）使生成物質(zhì)量增加
（C）改變化學(xué)反應(yīng)速率
（D）減慢化學(xué)反應(yīng)速率
３．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，裝藥品的大試管口應(yīng) （ ）
（A）朝下 （B）朝上
（C）略向下傾斜 （D）略向上傾斜
４．實(shí)驗(yàn)室采用排水法收集氧氣時(shí)，需將導(dǎo)氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個(gè)操作應(yīng)在（ ）
（A）加熱固體藥品前
（B）與加熱固體藥品同時(shí)
（C）開始有氣泡放出時(shí)
（D）氣泡連續(xù)并均勻放出時(shí)
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課堂練習(xí)二
1．下列物質(zhì)中含有氧氣的是（ ）
（A）二氧化錳 （B）氯酸鉀 （C）空氣 （D）氧化鎂
2．檢驗(yàn)氧氣的方法是（ ）
（A）用火柴去點(diǎn) （B）用帶火星木條接近氣體
（C）用鼻子去嗅氣味 （D）用天平稱量
3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣的敘述中，正確的是（ ）
（A）高錳酸鉀受熱后，也不放出氧氣
（B）要使高錳酸鉀受熱分解放出氧氣，必須加入二氧化錳
（C）二氧化錳是這個(gè)反應(yīng)的生成物
（D）二氧化錳是一切化學(xué)反應(yīng)的催化劑
4．同時(shí)加熱下列物質(zhì)，最易放出氧氣的是（ ）
（A）純凈的氯酸鉀 （B）純凈的高錳酸鉀
（C）純凈的二氧化錳 （D）過氧化氫溶液
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