《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》化學(xué)方程式PPT課件3
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、在理解化學(xué)方程式涵義的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。
2、通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算，掌握化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式，同時(shí)培養(yǎng)、提高思維能力和解題能力。
學(xué)習(xí)重點(diǎn)
1、掌握已知一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式規(guī)范化。
化學(xué)方程式的含義
（1）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；
（2）表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；
（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)之比。
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一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
例1：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟：
[解]（1）設(shè)未知量（不要帶單位）
（2）正確寫出化學(xué)方程式（注意配平）
（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積和已知量、未知量（寫在對(duì)應(yīng)化學(xué)式的正下方，先寫相對(duì)分子質(zhì)量，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，再寫質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫，且要統(tǒng)一。）
（4）列出比例式，求解（計(jì)算結(jié)果按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，除不盡，則保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（5）簡(jiǎn)明地寫出答案
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相對(duì)原子質(zhì)量 K-39 Mn-55 O-16
例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
【解】(1)設(shè)未知量
(2)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式并配平
(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量
(3)列出比例式，求解
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最少取用多少克氯酸鉀才能既滿足實(shí)驗(yàn)要求又不浪費(fèi)藥品呢
溫馨提示
1、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO3 =2KCl+3O2
2、3瓶氧氣的總質(zhì)量約為0.96克。
3、相對(duì)原子質(zhì)量 K-39 Cl-35.5 O-16
化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的幾種方法
1、利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算 所有反應(yīng)物和生成物中只有一種未知
2、利用化學(xué)方程式計(jì)算 已知任何一種物質(zhì)的質(zhì)量，可求其他物質(zhì)的質(zhì)量
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化學(xué)方程式計(jì)算中應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題:
1.解題格式一定要規(guī)范和程序化.
2.化學(xué)方程式一定要正確，一定要配平，否則違背客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律.
3.各物質(zhì)之間的質(zhì)量比一定要計(jì)算準(zhǔn)確，不能馬虎，更不能張冠李戴.
4.化學(xué)方程式計(jì)算依據(jù)的是“質(zhì)量守恒定律”，因此題中如給的條件是體積先要換算成質(zhì)量.
5.化學(xué)方程式中各量都是純物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，計(jì)算時(shí)一定要把雜質(zhì)去掉才行.
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化學(xué)計(jì)算題型小結(jié)：
題型一：利用質(zhì)量守恒定律
1，化學(xué)方程式2A+B=C+2D中，A的相對(duì)分子質(zhì)量為103，B的相對(duì)分子質(zhì)量為71，C的相對(duì)分子質(zhì)量為160，則D的相對(duì)分子質(zhì)量是______.
2A + B = C + 2D
2×106 71 160 2×y
2×106 +71=160+2×y
y=61.5
2，若上述反應(yīng)中212克A與71克B恰好完全反應(yīng)，生成160克C，則生成D的質(zhì)量是_____.
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鞏固練習(xí)
2.質(zhì)量相同的下列金屬分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2最多的是______
A Mg B Al C Zn D Fe
3.有一不純的鐵片5.6克與足量的稀硫酸反應(yīng)后，得0.18克氫氣，則該鐵片混有的金屬可能是______
A Zn B Al C Mg D Na
討論：若產(chǎn)生2.1克或2克氫氣、又會(huì)是什么情況呢？
練習(xí)
1．相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是（ ）
A．氫氣 B．紅磷 C．硫 D．鐵
2．相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。則生成氫氣的質(zhì)量是（ ）
A．相等 B．鐵大于鋅 C．鐵小于鋅 D．無(wú)法比較
4．下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是（ ）
A．16g 氫氣和2g 氧氣反應(yīng)能生成18g 水
B．9g 氫氣和9g 氧氣反應(yīng)能生成18g 水
C．1g 氫氣和8g 氧氣反應(yīng)能生成9g 水
D．8g 氫氣和1g 氧氣反應(yīng)能生成9g 水
5、在2X + Y2 === 2Z的反應(yīng)中，X的相對(duì)原子質(zhì)量為24，Y2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，Z的相對(duì)分子質(zhì)量是（ ）
A.64 B.56 C.40 D.32
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