《利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算》化學(xué)方程式PPT課件4
復(fù)習(xí)提問：
1、化學(xué)方程式的含義你清楚嗎？
（1）、表示反應(yīng)物生成物及反應(yīng)的條件。
（2）、表示各反應(yīng)物、生成物之間的 粒子個(gè)數(shù)之比。
（3）、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
總結(jié)規(guī)律:
在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比成_____關(guān)系。
因此，利用此正比例關(guān)系，根據(jù)化學(xué)方程式由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求另一種生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
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根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算注意事項(xiàng)：
（1）設(shè)未知量時(shí)不要帶單位
（2）正確寫出化學(xué)方程式（注意配平）
（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量（寫在對(duì)應(yīng)化學(xué)式的正下方，先寫相對(duì)分子質(zhì)量，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，再寫質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫，且要統(tǒng)一。）
（4）列出比例式，求解（計(jì)算結(jié)果按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（5）簡明地寫出答案
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二、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量
例2：工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?
練習(xí)3：在“綠色氧化劑”雙氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化錳后，常溫下即可產(chǎn)生大量氧氣，若制取48g氧氣需消耗純凈的雙氧水多少克？
三、有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算。
1.化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物,代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量.如果遇到不純反應(yīng)物或生成物,應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量.
2.不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算.
純物質(zhì)的質(zhì)量 = 不純物質(zhì)的質(zhì)量 ×純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
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歸納小結(jié)：化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)
【三個(gè)要領(lǐng)】
（1）步驟要完整(設(shè)、寫、算、標(biāo)、列、解、答）；
（2）格式要規(guī)范；
（3）單位要統(tǒng)一，計(jì)算要準(zhǔn)確（一般保留1位小數(shù)）；
【三個(gè)關(guān)鍵】
（1）準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式；
（2）準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；
（3）代入量均指純凈物的質(zhì)量（單位要代入計(jì)算過程）；
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根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型
1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量.
2.已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量
3.已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量.
4.已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量.
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課堂練習(xí)
1.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？（Cl—35.5 ）
2.在實(shí)驗(yàn)室里用氫氣還原氧化銅制取銅。若制取3.0g銅，需要氧化銅的質(zhì)量是多少？
3.鋅和鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅。實(shí)驗(yàn)室里用3.7g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)，可制得氫氣和氯化鋅的質(zhì)量各是多少？（Zn—65，Cl—35.5）
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交流與表達(dá)：
學(xué)完本課后，你有什么收獲與啟示？
1、化學(xué)方程式中，知道反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可以利用物質(zhì)間的質(zhì)量比計(jì)算出生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
2、利用化學(xué)方程式的計(jì)算格式要規(guī)范化。
3、利用化學(xué)方程式的計(jì)算可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性，有利于合理的利用資源。
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