《金屬的化學(xué)性質(zhì)》金屬PPT課件3
【教學(xué)目標(biāo)】
1.理解掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)。
2.初步認識置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些有關(guān)的化學(xué)問題。
3.知道金屬活動性順序，并能解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。
【教學(xué)重點】
金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬活動性順序，置換反應(yīng)
【教學(xué)難點】
金屬化學(xué)性質(zhì)初步探究，利用金屬活動性順序及置換反應(yīng)解釋一些相關(guān)的化學(xué)問題
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通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道
金屬即有通性，又有特性。物質(zhì)的用途不僅取決于物質(zhì)的物理性質(zhì)，還與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。
那么，金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？
【想一想】
我們學(xué)過的鐵、鎂、銅與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。
鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射、生成一種黑色固體物質(zhì)、放出大量的熱
鎂帶燃燒時，發(fā)出耀眼的白光、生成一種白色固體物質(zhì)、放出大量的熱
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情景再現(xiàn)
討論交流：從你的探究中，你的發(fā)現(xiàn)或收獲？
1、_____________能與稀鹽酸反應(yīng)，放出氫氣，而_____卻不能。
2、鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時劇烈程度不同。_____反應(yīng)最劇烈其次是 _____，然后是____ 。
Mg＞Zn ＞Fe ＞（H）＞Cu
【金屬與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)】
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3 H2↑
反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡、溶液仍為無色
Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
反應(yīng)較慢、有氣泡產(chǎn)生、溶液有無色變?yōu)闇\綠色
①由鋁鐵與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)，而銅不與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)，說明鋁鐵的金屬活動性比銅強，它們能夠置換酸中的氫，是活潑金屬。
②鐵與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)時生成+2價鐵的化合物，命名時讀作“亞鐵”， FeCl2名稱為氯化亞鐵，F(xiàn)eSO4名稱為硫酸亞鐵，它們的溶液均呈淺綠色
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置換反應(yīng)：
（1）定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，叫做置換反應(yīng)。
（2）置換反應(yīng)用字母可表示為：A+BC==B+AC
木炭還原氧化銅：C+2CuO==2Cu+CO2↑
氫氣還原氧化銅：H2+CuO==Cu+H2O
鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑
鐵與硫酸銅的反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO2==C+2MgO
這四個反應(yīng)都是置換反應(yīng)，由此可以看出參加反應(yīng)的化合物可為氧化物、酸、鹽等。
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1．真金不怕火煉這句廣為流傳的俗語，能充分體現(xiàn)金具有的性質(zhì)是（ ）
A.硬度小 B.密度較大
C.導(dǎo)電性好 D.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
2.有X、Y、Z三種金屬，將X、Y浸入稀鹽酸中，Y溶解、X不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，X的表面附著Z的金屬，則三種金屬活動性由強到弱的順序為（ ）
Ａ. Ｚ、Ｙ、Ｘ Ｂ. Ｙ、Ｘ、Ｚ
Ｃ.Ｚ、Ｘ、Ｙ Ｄ. Ｙ、Ｚ、Ｘ
3．某金屬A能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，但不能跟氯化鋅溶液反應(yīng)，關(guān)于A、銅、鋅的金屬活動性由強到弱排列正確的是（ )
A.Zn、A、Cu B.Zn、Cu、A
C.A、Zn、Cu D.Cu、A、Zn
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