《金屬的化學(xué)性質(zhì)》金屬PPT課件4
變化多樣的化學(xué)性質(zhì)
1、金屬跟氧氣的反應(yīng)
a. Mg在空氣中燃燒：
常溫：Mg表面容易形成一層氧化膜
點(diǎn)燃：鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光
化學(xué)方程式：2Mg + O2 === 2Mg O
b. Al和O2：
常溫：Al表面形成一層致密的氧化膜
點(diǎn)燃：鋁在純氧中燃燒發(fā)出耀眼的白光
化學(xué)方程式：4Al + 3O2 ===2Al2O3
c. Fe和O2：
常溫：Fe在潮濕的空氣中，緩慢氧化生成鐵銹
點(diǎn)燃：Fe在純氧中劇烈燃燒，火星四射、生成黑色固體、放出大量的熱
化學(xué)方程式：3Fe+2O2====Fe3O4
... ... ...
2、金屬跟稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)
對比鋁、鐵、銅分別與稀鹽酸的反應(yīng)
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Cu + HCl
結(jié)論：能與酸反應(yīng)并生成氫氣的金屬是較活潑的金屬
3、金屬跟某些金屬化合物溶液的反應(yīng)
鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)
鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)
銅與硫酸鋁溶液的能反應(yīng)嗎
... ... ...
金屬活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
結(jié)論：
①排在越前的金屬，其金屬活動性越強(qiáng)
②排在氫前的金屬能與稀HCl（或稀H2SO4）反應(yīng)生成氫氣，而排在氫后的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。
③排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。（ K，Ca，Na除外）
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你會了嗎？
1、判斷下列置換反應(yīng)能否發(fā)生，為什么？
A. Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
B. Cu＋2HCl＝CuCl2＋ H2↑
C. 2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑
D. Cu+2AgCl==CuCl2+2Ag
E. Fe+Zn(NO3)2==Zn+Fe(NO3)2
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歸納小結(jié)：
1. 金屬的主要化學(xué)性質(zhì)：
①大部分金屬能與氧氣反應(yīng)
②活潑金屬會跟稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)
③較活潑金屬能和較不活潑金屬化合物的溶液反應(yīng)
2.金屬活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
金 屬 活 動 性 由 強(qiáng) 漸 弱
3.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
通式：A+BC→B+AC
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