《溶液組成的定量表示》溶液PPT課件3
知識回顧
知識點1 關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_______質(zhì)量和_______ 質(zhì)量之比。
有關(guān)公式：
①溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%
②溶液質(zhì)量=_______質(zhì)量+_______質(zhì)量
③溶質(zhì)質(zhì)量=_______質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
溶液質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度
[注意]
①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)來表示，不能用分數(shù)表示。
②質(zhì)量分數(shù)是一個比值，它的大小既與溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，也與溶液質(zhì)量有關(guān)，并不是溶質(zhì)多者其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大。
③未溶解的物質(zhì)不能計入溶質(zhì)質(zhì)量。
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知識點2 關(guān)于溶液稀釋問題的計算
計算原理：
稀釋溶液的過程中，____的質(zhì)量不會發(fā)生變化。
計算公式：
濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝
稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
[注意] ①兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加減，但體積之間不可以相加減。
②稀釋的方法可以是用水稀釋，也可用稀溶液稀釋濃溶液�；旌锨昂笥邢铝邢嗟汝P(guān)系：
濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＋稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝混合溶液質(zhì)量×混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
③計算時要保持單位一致。
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知識點3 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算
此類簡單的綜合計算是中考最為常見的計算，計算時要注意溶液中參加化學反應(yīng)的一般是溶質(zhì)，因此代入化學方程式下相應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量應(yīng)是溶質(zhì)的質(zhì)量，不是溶液的質(zhì)量。
[提示] 題目中給出的質(zhì)量若是溶液的質(zhì)量，一定要利用溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求出溶質(zhì)質(zhì)量再代入化學方程式計算。
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例題解析
►類型一 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
命題角度：考查學生對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)簡單計算的掌握情況。
例1 在農(nóng)業(yè)上，常需要用到質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種，現(xiàn)需配制200 kg這種溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量____kg，水的質(zhì)量是_____kg。
[方法點撥] 做此類題目時要注意關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式及其變形的應(yīng)用，同時要分清楚溶劑質(zhì)量和溶液質(zhì)量的區(qū)別。
[解析] 需要稱取NaCl的質(zhì)量200 kg×16%＝32 kg，
需要水的質(zhì)量為200 kg－32 kg＝168 kg。
►類型二 有關(guān)稀釋問題的計算
命題角度：考查學生對有關(guān)稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算能力。
例2 圖9－1是某試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容。
要把該濃硫酸稀釋為100g19.6%的稀硫酸，需要這種濃硫酸的質(zhì)量____g。
[方法點撥] 有關(guān)稀釋問題的計算，不管是用加水稀釋的方法還是用稀溶液稀釋的方法，解題所需的相等關(guān)系都是稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，解題時，大家應(yīng)注意找出稀釋前后溶液的實際質(zhì)量及各自對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
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