《金屬的化學性質(zhì)》PPT課件
第一部分內(nèi)容：金屬的化學性質(zhì)
知識回顧：金屬有哪些化學性質(zhì)？
鐵會生銹、鋅能與鹽酸反應放出氫氣，這些都是金屬所具有的化學性質(zhì)。
①金屬跟氧氣的反應
實驗1、
a.將一根鎂帶、一根銅絲同時放在酒精燈的外焰上加熱，觀察到:
銀白色鎂帶很快燃燒起來，發(fā)出耀眼的強光，放出大量的熱，生成一種白色固體；紅色銅絲不會燃燒，但表面變成黑色
b.將加熱過的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到溶液變成藍綠色.
結(jié) 論：
有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；
有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵；
有些雖不能燃燒，但也會反應，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。
(氧化鋁是一層致密的保護膜)
②金屬跟酸的反應
實驗2、將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象：鋁片表面產(chǎn)生大量的氣泡。
思考1：鋁制容器在實用時應注意些什么？
不可盛酸性或堿性物質(zhì)，否則容器會被腐蝕。
思考2、是否所有的金屬都能被酸腐蝕？
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金屬的化學性質(zhì)PPT，第二部分內(nèi)容：金屬的活動性順序
1、實驗討論：設計實驗比較鎂、鋅、銅的活動性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動性順序。如果把氫也列入其中，應如何排列？
（1）. 試劑的選擇：
鎂、鋅、銅三種金屬和稀鹽酸
（2）. 實驗：將鎂、鋅、銅三種金屬分別放到盛有稀鹽酸的試管�？捎^察到：銅表面無氣泡產(chǎn)生，鎂和鋅表面產(chǎn)生氣泡，但鎂產(chǎn)生的氣泡的速度比鋅要快。
（3）結(jié)論：鎂、鋅、銅（氫）的活動性由強到弱的順序為Mg>Zn>H>Cu。
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金屬的化學性質(zhì)PPT，第三部分內(nèi)容：化學反應中的電子轉(zhuǎn)移
知識回顧：電子、原子、離子的符號及概念。
實驗：把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可觀察到銀白色的金屬鋅表面鍍上了一層紫紅色的銅。
思考：為什么銅離子會從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅則變成鋅離子進入溶液？
說明：金屬鋅失電子的能力比銅強，鋅金屬活動性比銅強。或者說銅離子得電子得能力比鋅離子強，反應就發(fā)生了。
結(jié)論：在反應物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應，又稱為氧化還原反應。置換反應都是氧化還原反應。
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金屬的化學性質(zhì)PPT，第四部分內(nèi)容：練習與活動
1、設計實驗除去雜質(zhì)：ⓐ銅粉中含有的少量鐵粉；ⓑFeCl2溶液中含有的少量CuCl2 。
a.用稀鹽酸 b.用鐵粉 為什么？
2、調(diào)查化工顏料商店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬，通過實驗做出初步分析和判斷，并提交調(diào)查分析報告。
銀粉即是鋁粉，是具有銀色光澤的金屬 裝飾顏料，廣泛應用于涂料行業(yè)。
3、已知排在金屬活動性順序表最前幾位的活潑金屬能與水反應生成堿和氫氣。請寫出下列反應的化學方程式，并推測可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象。
①把一塊綠豆大的金屬鈉放入1小杯滴有酚酞的水中。
2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
有氣體產(chǎn)生，滴有酚酞的水顯紅色
②把一塊綠豆大的金屬鉀放入1小杯滴有硫酸銅溶液中。
2K+2H2O=2KOH+H2 ↑
2KOH＋CuSO4 ＝ K2SO4＋Cu(OH)2↓
有氣體產(chǎn)生，硫酸銅溶液與KOH溶液反應產(chǎn)生氫氧化銅籃色沉淀。
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