《電解質(zhì)的電離》離子反應(yīng)PPT
第一部分內(nèi)容：目標(biāo)與素養(yǎng)：
1.了解電解質(zhì)的概念。(宏觀辨識(shí))
2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)
3.會(huì)書寫電解質(zhì)的電離方程式。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)
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電解質(zhì)的電離PPT，第二部分內(nèi)容：自主預(yù)習(xí)探新知
一、實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的導(dǎo)電性
結(jié)論：干燥的NaCl固體、干燥的KNO3固體、蒸餾水不導(dǎo)電；NaCl溶液、KNO3溶液能夠?qū)щ姟?/p>
1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)
(1)電解質(zhì)：在______里或______狀態(tài)下能夠?qū)щ姷腳_____。
(2)非電解質(zhì)：在______里和______狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的______。
2．常見物質(zhì)類別
微點(diǎn)撥：氨氣、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)生成電解質(zhì)NH3•H2O、H2SO3、H2CO3，而氨氣、二氧化硫、二氧化碳都是非電解質(zhì)。氨水是混合物不是電解質(zhì)。
3．電解質(zhì)導(dǎo)電的原因
二、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
1．電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成_______________的過程。
2．電離方程式
(1)定義：電離方程式是用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離過程的式子。
(2)舉例
①硫酸(H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
②氫氧化鈉(NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。
③硫酸鈉(Na2SO4)：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4。
3．認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì)
(1)酸：電解質(zhì)電離出的陽離子全部是___，如H2SO4、HNO3等。
(2)堿：電解質(zhì)電離出的陰離子全部是OH－，如NaOH、Ba(OH)2等。
(3)鹽：電解質(zhì)電離出的陰離子是酸根離子；陽離子是金屬離子或銨根離子，如Na2SO4、NH4NO3等。
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電解質(zhì)的電離PPT，第三部分內(nèi)容：核心突破攻重難
電解質(zhì)電離方程式的書寫及導(dǎo)電影響因素
1.電離方程式的書寫
(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽的電離方程式在書寫時(shí)用“===”連接，如H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。
(2)酸式鹽的電離方程式
①強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
②弱酸的酸式鹽在溶液中電離產(chǎn)生酸式酸根離子和陽離子，如NaHCO3===Na＋＋HCO－3。熔融狀態(tài)下的電離與水溶液中的電離方程式相同。
2．電離方程式書寫注意事項(xiàng)
(1)符合客觀事實(shí)，不能隨意書寫離子符號(hào)，要注意正確標(biāo)注離子所帶的電荷種類及其數(shù)目。
(2)質(zhì)量守恒，即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等。
(3)電荷守恒，即電離方程式右側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。
3．影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的因素
電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。
【典例】 導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理的有效方法。
(1)在如下圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以是________(填序號(hào))。
①干燥的氯化鈉晶體�、诟稍锏臍溲趸c晶體 ③蔗糖晶體�、芫凭、萋然c溶液�、逇溲趸c溶液�、呦←}酸�、嗔蛩徙~溶液
(2)在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如下圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是________(填字母)。
A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C．石灰乳中滴加稀鹽酸
D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
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電解質(zhì)的電離PPT，第四部分內(nèi)容：當(dāng)堂達(dá)標(biāo)提素養(yǎng)
1．下列說法正確的是( )
A．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以氯化氫是非電解質(zhì)
B．二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)
C．銅絲、石墨都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)
D．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)
D [酸(如氯化氫等)、堿、鹽都是電解質(zhì)，非金屬氧化物(如二氧化碳等)、有機(jī)物(如蔗糖等)都是非電解質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。]
2．現(xiàn)有一種固體化合物X不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水導(dǎo)電，下列關(guān)于X的說法中，正確的是( )
A．X一定為電解質(zhì) B．X可能為非電解質(zhì)
C．X只能是鹽類 D．X只能是堿類
A [因?yàn)樵摶衔镌谌廴跔顟B(tài)或溶于水能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)，可以是鹽類(如氯化鈉)，也可以是堿類(如氫氧化鈉)等。]
3．下列電離方程式正確的是( )
A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
B．Cu(NO3)2===Cu2＋＋2(NO3)2－
C．Ca(OH)2===Ca2＋＋OH2－
D．K2SO4===K＋＋SO2－4
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