《電解質(zhì)的電離 離子反應》元素與物質(zhì)世界PPT(第1課時電解質(zhì)的電離)
第一部分內(nèi)容：學習目標
課程標準
1.正確理解電解質(zhì)的概念，了解常見的電解質(zhì)。
2．認識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。
3．能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。
核心素養(yǎng)
1．宏觀辨識與微觀探析：能從不同層次認識物質(zhì)的多樣性，并對物質(zhì)進行分類
2．證據(jù)推理與模型認知：知道可以通過分析、推理等方法認識研究對象的本質(zhì)特征，建立認知模型，并能運用模型解釋化學現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。
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電解質(zhì)的電離離子反應PPT，第二部分內(nèi)容：知識點1 電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì) 非電解質(zhì)
概念 在1_________________能夠?qū)щ姷幕衔?nbsp; 在2_________________均不能導電的化合物
相同點 都是化合物
不同點 在水溶液中能夠?qū)щ�，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑵M足這兩個條件中的一個或兩個均可 在水溶液中不能導電，在熔融狀態(tài)下也不能導電，這兩個條件必須同時滿足
本質(zhì)區(qū)別 自身能發(fā)生電離 自身不能發(fā)生電離
重難點撥
1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷依據(jù)
(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的基本前提是化合物。
金屬能導電，但不是化合物，故金屬既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，而HCl是電解質(zhì)。
(2)化合物具備下列兩個條件中的至少一個即為電解質(zhì)。
①在水溶液中能導電；②在熔融狀態(tài)下能導電。
例如：活潑金屬氧化物MgO、Al2O3等在熔融狀態(tài)下能導電，二者均是電解質(zhì)。液態(tài)HCl不導電，但HCl溶于水能導電，故HCl是電解質(zhì)。
2．電解質(zhì)不一定能導電，如NaCl固體、液態(tài)HCl。
3．必須是自身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離的化合物，才是電解質(zhì)。例如，SO2、NH3等溶于水，雖然其溶液能夠?qū)щ姡婋x出離子的是它們與水反應后的產(chǎn)物H2SO3、NH3•H2O，而不是SO2、NH3本身發(fā)生電離，故SO2、NH3等不是電解質(zhì)。BaSO4等難溶于水的鹽，其水溶液幾乎不導電，但BaSO4溶解的部分能全部電離，并且BaSO4在熔融狀態(tài)下能導電，故BaSO4等難溶鹽是電解質(zhì)。
活學活用
1．(2019•麻江一中高一期末)下列有關電解質(zhì)的敘述正確的是( )
A．化合物都是電解質(zhì)
B．電解質(zhì)一定是化合物
C．難溶于水的化合物是非電解質(zhì)
D．溶于水能導電的物質(zhì)是電解質(zhì)
2．(2019•溫州自主招生)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )
A．液態(tài) HCl B．NaCl 溶液
C．無水酒精 D．液氨
3．(2019•大慶紅崗區(qū)高一校級期末)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Na2SO4溶液；②熔融的CaCl2；③CuSO4•5H2O固體；④KOH固體；⑤石墨；⑥蔗糖。有關它們的說法正確的是( )
A．不能導電的有③④⑥
B．屬于電解質(zhì)有①②③④
C．屬于非電解質(zhì)的有①⑤⑥
D．屬于混合物的有①②③⑥
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電解質(zhì)的電離離子反應PPT，第三部分內(nèi)容：知識點2 電解質(zhì)的電離
1．電離
(1)一個過程：化合物溶于水或受熱熔化時解離成能夠1________________的過程。
(2)兩個條件：2________或3________。
(3)兩個守恒：4______守恒和5______守恒。
2．表示方法——電離方程式
寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式。
H2SO4：6___________________________________________；
NaOH：7___________________________________________；
NaCl：8____________________________________________。
3．從電離的角度認識酸、堿、鹽
(1)酸：電離時，生成的陽離子9______________的化合物。
(2)堿：電離時，生成的陰離子10__________的化合物。
(3)鹽：電離時，生成11___________________和12___________的化合物。
4．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
(1)強電解質(zhì)
①概念：在水溶液中能13________的電解質(zhì)。14______________________等都是強電解質(zhì)。
②電離方程式
強電解質(zhì)的電離方程式用“===”，如
HCl：15____________________________________________；
KOH：16____________________________________________；
KNO3：17___________________________________________。
(2)弱電解質(zhì)
①概念：在水溶液中18________的電解質(zhì)。19______________等都是弱電解質(zhì)。
②電離方程式
弱電解質(zhì)的電離方程式用“”，如
CH3COOH：20______________________________________；
NH3•H2O：21_______________________________________。
重難點撥
1．電解質(zhì)的分類
2．電解質(zhì)的電離及溶液導電能力的判斷
(1)實質(zhì)：電離的內(nèi)因是電解質(zhì)本身具有離子或具有能產(chǎn)生離子的內(nèi)部結構，外因是水分子的作用或受熱熔化。
(2)條件：溶于水或熔融狀態(tài)。
(3)有關電解質(zhì)的強弱必須注意以下兩點
①電解質(zhì)的強弱與其溶解度的大小無關。
某些難溶于水的鹽，由于溶于水的部分完全電離，它們屬于強電解質(zhì)，如BaSO4、CaCO3等。
②電解質(zhì)的強弱與溶液導電性沒有必然的聯(lián)系。
由于溶液的導電性強弱與溶液中自由移動離子的濃度大小和離子所帶的電荷多少有關，所以強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導電能力也不一定弱。
(4)電離方程式
①強電解質(zhì)的電離方程式用“===”，而弱電解質(zhì)的電離方程式用“”。
②電離方程式遵循原子守恒和電荷守恒。電荷守恒指電離前后正、負電荷代數(shù)和相等。
活學活用
1．下列關于酸、堿、鹽的各種說法中正確的是( )
A．電離出H＋的化合物叫酸，電離出OH－的化合物叫堿
B．氯化鈉溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－
C．化合物電離時，生成金屬陽離子(或銨離子)和酸根離子的是鹽
D．NaHSO4可以電離出H＋，因此NaHSO4屬于酸
2．(2019•山師附中高一監(jiān)測)下列化合物的類別完全正確的是( )
A．H2SO4，酸，電解質(zhì)
B．Al2O3，金屬氧化物，非電解質(zhì)
C．Na2CO3，堿，電解質(zhì)
D．CO2，酸性氧化物，電解質(zhì)
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電解質(zhì)的電離離子反應PPT，第四部分內(nèi)容：合格考訓練
1．根據(jù)你對電解質(zhì)和非電解質(zhì)的理解判斷下列說法是否正確。
(1)電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導電。( )
(2)銅和石墨都能導電，故它們都是電解質(zhì)；Cl2不能導電，故Cl2不是電解質(zhì)。( )
(3)醋酸鈉晶體不導電，醋酸鈉溶液能導電，所以醋酸鈉溶液是電解質(zhì)，醋酸鈉晶體是非電解質(zhì)。( )
(4)SO3溶于水所得的溶液能導電，所以SO3是電解質(zhì)。( )
(5)BaSO4雖然難溶于水，但是熔融狀態(tài)下能導電，所以BaSO4是電解質(zhì)。( )
2．下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是( )
A．Cl2 B．HCl
C．SO2 D．NH4Cl
3．(2019•北京師大附中高一期末)下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是( )
A．Fe B．NaOH
C．KCl溶液 D．C2H5OH
4．BaSO4在熔融狀態(tài)下能導電，其本質(zhì)原因是( )
A．是電解質(zhì)
B．存在自由移動的離子
C．存在電子
D．存在離子
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