《氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律》氧化還原反應(yīng)PPT
第一部分內(nèi)容：必備知識(shí)·素養(yǎng)奠基
氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法
1.雙線橋法
(1)意義:表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。
(2)實(shí)例:
2.單線橋法
(1)意義:表示反應(yīng)過(guò)程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。
(2)實(shí)例:
【情境·思考】
金屬腐蝕,是金屬和周圍環(huán)境發(fā)生化學(xué)或電化學(xué)反應(yīng)而導(dǎo)致的一種破壞性侵蝕,金屬腐蝕現(xiàn)象十分普遍,如鋼鐵部件在潮濕環(huán)境中生銹,銅器在使用過(guò)程中表面生成銅綠,鋁制品在潮濕空氣中表面會(huì)生成白色粉末,地下金屬管道腐蝕穿孔等。
鋼鐵在潮濕環(huán)境下發(fā)生腐蝕的主要反應(yīng)方程式為
①2Fe+O2+2H2O====2Fe(OH)2,
②4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
③2Fe(OH)3====Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O
(1)上述過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有哪些反應(yīng)?
提示:①②。氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降。
(2)用雙線橋法表示上述氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。
提示:
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氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律PPT，第二部分內(nèi)容：關(guān)鍵能力·素養(yǎng)達(dá)成
知識(shí)點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
【重點(diǎn)釋疑】
1.雙線橋法
(1)基本步驟
(2)注意事項(xiàng)
①箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子;
②必須注明“得到”或“失去”;
③電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be-形式表示,a表示發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù),b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù),當(dāng)a=1或b=1時(shí),要省略。
④被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。
(3)記憶口訣:
先標(biāo)化合價(jià),再看價(jià)變化;起止同元素,橋上標(biāo)變化。
2.單線橋法
(1)基本步驟
(2)注意事項(xiàng)
①不需要標(biāo)明“得到”或“失去”,只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目;
②要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向;
③箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。
【記憶口訣】
先確定變價(jià)元素,再計(jì)算價(jià)態(tài)變化;
橋上標(biāo)明電子數(shù),箭頭還原到氧化。
【思考·討論】
(1)在用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況時(shí),箭頭的指向能表示電子轉(zhuǎn)移的方向嗎?兩個(gè)線橋上表示的電子總數(shù)有何關(guān)系?請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明。
提示:雙線橋不能表示電子轉(zhuǎn)移方向;只能表明同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況。兩個(gè)線橋上電子總數(shù)相等。
(2)在用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況時(shí),其含義是什么?
提示:單線橋法箭頭指向?yàn)閺倪€原劑到氧化劑及它們之間轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。
【案例示范】
【典例】(2019·海淀高一檢測(cè))碘缺乏病是機(jī)體因缺碘導(dǎo)致的疾病,即地方性甲狀腺腫大和地方性克汀病,主要病因是環(huán)境缺碘,人體攝取碘不足所致。
(1)請(qǐng)指出該反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
(2)請(qǐng)分別用單線橋法和雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(3)不法商販為貪圖盈利,制售假鹽,假鹽中不含碘,請(qǐng)利用家庭生活用品,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)食用鹽中是否含有碘元素,將你的思路寫出來(lái),與同學(xué)們交流。
(4)請(qǐng)查閱相關(guān)資料,寫出幾條防治碘缺乏病的措施。
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知識(shí)點(diǎn)二 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
【重點(diǎn)釋疑】
1.守恒規(guī)律
應(yīng)用:氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。
2.強(qiáng)弱規(guī)律
還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。
氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物。
應(yīng)用:物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱比較或判斷氧化劑和有還原性的物質(zhì)在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。
3.先后規(guī)律
(1)同一氧化劑與多種還原劑混合,還原性強(qiáng)的先被氧化。
(2)同一還原劑與多種氧化劑混合,氧化性強(qiáng)的先被還原。
應(yīng)用:判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)的先后順序。
如:把氯氣通入FeBr2溶液時(shí),還原性:Fe2+>Br-,若氯氣的量不足時(shí)首先氧化Fe2+;把氯氣通入FeI2溶液時(shí),還原性:I->Fe2+,若氯氣的量不足時(shí)首先氧化I-。
4.價(jià)態(tài)規(guī)律
(1)高低規(guī)律
應(yīng)用:判斷物質(zhì)的氧化性、還原性。
(2)歸中規(guī)律
①同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),高價(jià)態(tài)
+低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài),即“價(jià)態(tài)歸中,互不交叉”,三種情況:
【思考·討論】
(1)把少量鐵粉加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中,結(jié)果只有銀白色物質(zhì)析出,你能解釋其中的道理嗎?
提示:氧化性Ag+>Cu2+,根據(jù)先后規(guī)律,少量的鐵先與氧化性強(qiáng)的Ag+發(fā)生反應(yīng),結(jié)果只有銀白色物質(zhì)析出。
(2)已知SO2具有較強(qiáng)的還原性,濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性,那么能否使用濃硫酸干燥SO2?
提示:能。硫元素的化合價(jià)有-2、0、+4、+6,SO2和濃硫酸中硫元素的化合價(jià)分別為+4、+6,中間沒(méi)有價(jià)態(tài),不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),故可以干燥。
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知識(shí)點(diǎn)三 氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算
【重點(diǎn)釋疑】
1.氧化還原反應(yīng)方程式的配平
(1)配平三原則:
(2)配平五步驟:
一般氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法——化合價(jià)升降法
(3)示例:分析并配平化學(xué)方程式:
第三步:求總數(shù),從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)
故H2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3,HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。
第四步:配系數(shù),先配平變價(jià)元素,再利用原子守恒配平其他元素。
3H2S+2HNO3====3S↓+2NO+4H2O
第五步:查守恒,其他原子在配平時(shí)相等,最后利用氧原子守恒來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證。
2.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
(1)原則:
電子守恒——反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等,即得失電子守恒。
(2)解題思維流程
①找物質(zhì):分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化,確定氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。
②定得失:確定一個(gè)原子(或離子)得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù))。
③列等式:根據(jù)已知化學(xué)計(jì)量數(shù)及電子得失守恒列出等式,N(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)-低價(jià))=N(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)-低價(jià))。
④找關(guān)系:對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),若中間各步反應(yīng)過(guò)程中無(wú)損耗,可直接根據(jù)電子得失守恒建立起始反應(yīng)物和最終生成物的關(guān)系,快速列式求解。
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