《氧化還原反應》PPT下載
第一部分內容：學習目標與核心素養(yǎng)
宏觀辨識與微觀探析
知道氧化還原反應的特征并進行判斷。
了解氧化還原反應的本質。
知道常見的氧化劑和還原劑。
科學探究與創(chuàng)新意識
通過設計實驗，進行氧化還原本質的探究。
科學態(tài)度與社會責任
了解生活、生產中常見的氧化還原反應及其應用。
... ... ...
氧化還原反應PPT，第二部分內容：第一課時 氧化還原反應
【思考與討論】
(1) 請根據(jù)初中學過的氧化反應和還原反應相應的知識，分析以下反應。
Fe2O3+3CO = 2 Fe＋3CO2↑
2CuO ＋ C＝2Cu＋CO2↑
分組討論:氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？為什么？
結論1:在同一個反應中：氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的。這一類反應統(tǒng)稱為——氧化還原反應。
(2) 請標出下列反應化合價，比較反應前后化合價的變化
Fe2O3+3CO = 2 Fe＋3CO2↑
2CuO ＋ C＝2Cu＋CO2↑
(3) 請分析上述2個反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。
結論2:
物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應
物質所含元素化合價降低的反應是還原反應
一、氧化還原反應
探究1： 怎樣判斷一個反應是不是氧化還原反應？
1、從化合價的角度
有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應
氧化還原反應的判斷依據(jù):是否有元素化合價升降
二、氧化還原反應的本質
探究2：在氧化還原反應中，元素化合價發(fā)生改變的本質原因是什么？
化合價升降原因之一：電子的得失
化合價升降原因之二：共用電子對的偏移
2、從電子轉移的角度
電子的轉移(得失或偏移)是元素化合價發(fā)生變化的原因，這也是氧化還原反應的本質。
氧化還原反應: 本質是有電子轉移的化學反應
三、氧化還原反應的總結
【總結】 氧化還原反應 、化合價、電子的關系
氧化還原反應的特征：化合價的變化。
氧化還原反應的實質：電子的轉移。
四、氧化還原反應與四大基本反應的關系
探究3：氧化還原反應與四種基本類型反應有什么聯(lián)系 ？
判斷下列反應是否是氧化還原反應？
1. 2NO + O2 ══ 2NO2
2. CO2 + CaO ══ CaCO3
3. NH4HCO3 ══ NH3↑ + CO2↑ + H2O
4. 2KClO3 ══ 2KCl + 3O2↑
5. Fe + 2HCl ══ FeCl2 + H2↑
6. Zn + CuSO4 ══ ZnSO4 + Cu
7. HCl + KOH ══ KCl + H2O
8. BaCl2 + Na2SO4 ══ BaSO4↓ + 2NaCl
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【分層作業(yè)】
A 組
1、下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）
A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ + H2O
2、下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是（�。�
A. 化合反應 B. 分解反應
C. 置換反應 D. 復分解反應
3、下列敘述正確的是（ ）
A. 在氧化還原反應中，失去電子的物質，所含元素化合價降低
B. 凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應
C. 在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化
D. 氧化還原反應的本質是電子的轉移（得失或偏移）
B 組
1、某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質），則該元素（ ）
A．一定被氧化
B．一定被還原
C．可能被氧化，也可能被還原
D．以上都不是
2、下列變化屬于氧化反應的是（ ）
A. Fe2O3→Fe B. Zn→ZnCl2
C. Na2CO3 → CO2 D. Al→Al2O3
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氧化還原反應PPT，第三部分內容：第二課時 氧化劑還原劑
一、氧化劑和還原劑
還原劑：所含元素的化合價升高的反應物
氧化劑：所含元素的化合價降低的反應物
【課堂練習】
下列反應中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？
Cu + Cl2 = CuCl2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
Cl2 + H2O== HCl + HClO
【思考交流】
從電子轉移的觀點說明氧化劑、還原劑的實質是什么？
失e-的反應物 → 所含元素化合價升高→發(fā)生氧化反應
→ 是還原劑 → 具有還原性
得e-的反應物 → 所含元素化合價降低→發(fā)生還原反應
→ 是氧化劑 → 具有氧化性
二、氧化還原反應表示方法
思考：怎樣表示氧化還原反應中電子的轉移？
1、雙線橋法：
步驟：1、先標化合價，雙線橋從左指向右連接不同價態(tài)的同種元素
2、線上標明電子得失數(shù)
3、指出氧化還原類型
2、單線橋法
方法： 1、單箭號
2、箭號起點為被氧化元素(失電子)元素。終點為被還原(得電子)元素
3、只標轉移電子總數(shù)，不標得與失
注意：得電子數(shù)=失電子數(shù)=轉移的電子數(shù)
三、常見的氧化劑和還原劑
常見的氧化劑和還原劑有哪些？
常見氧化劑
O2 、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
常見還原劑
Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、C、CO等。
總結
氧化還原反應對立統(tǒng)一關系的兩條推斷線
實質 元素(判斷依據(jù)) 反應過程 反應物 反應物性質
失e- → 化合價升高 → 氧化反應 → 還原劑 → 還原性
得e- → 化合價降低 → 還原反應 → 氧化劑 → 氧化性
四、氧化還原反應的應用
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【分層作業(yè)】
A 組
1 、實現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質作氧化劑的是（ ）
A．CaCO3 → CO2 B． NaCl → NaNO3
C．Zn → ZnCl2 D． CuO → CuSO4
2、下列反應中，SO2作還原劑的是（ ）
A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
B．SO2+2Mg＝2MgO+S
C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl
D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
B 組
1、在K2Cr2O7 + 14 HCl == 2KCl + 2CrCl3+ 3Cl2↑ + 7H2O反應中，______元素得電子，化合價____________是氧化劑；______元素失電子,化合價______，______是還原劑；______被氧化，______被還原。
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