《氣體摩爾體積》物質(zhì)的量PPT
第一部分內(nèi)容：目標(biāo)與素養(yǎng)：
1.知道氣體摩爾體積的概念，能夠利用物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積三者之間的關(guān)系，進(jìn)行簡單的計(jì)算。(宏觀辨識(shí))
2.了解阿伏加德羅定律及其推論，并能夠運(yùn)用阿伏加德羅定律解決簡單問題。(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)
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氣體摩爾體積PPT，第二部分內(nèi)容：自主預(yù)習(xí)探新知
一、影響物質(zhì)體積大小的因素
在相同條件下粒子數(shù)相同的不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是否相同？
[提示] 不同。因?yàn)楣腆w、液體體積主要受分子數(shù)和分子本身大小不同影響，而不同的固體、液體的分子大小各不相同。
二、氣體摩爾體積
(1)氣體摩爾體積適用范圍是氣體，是否必須為純凈氣體？
[提示] 氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可為混合氣體，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合氣體約為22.4 L，但要特別注意以混合氣體中氣體之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為前提。
(2)氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，一定不是22.4 L•mol－1嗎？
[提示] 不一定。氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4 L•mol－1，升高溫度，體積增大，增大壓強(qiáng)，體積減小。所以，在溫度和壓強(qiáng)適當(dāng)?shù)那闆r下，氣體摩爾體積也可能為22.4 L•mol－1。
三、阿伏加德羅定律
1．內(nèi)容：同溫同壓下相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。
2．適用范圍：阿伏加德羅定律及其推論僅僅適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，對固體和液體不適用。
3．“三同定一同”規(guī)律：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”則必有第“四同”。
相同體積的兩個(gè)容器，一個(gè)盛放氧氣，一個(gè)盛放氫氣，在同溫、同壓下，兩容器中氣體分子的數(shù)目有何關(guān)系？
[提示] 相同。同溫同壓下，同體積的不同氣體具有相同的粒子數(shù)。
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)在相同條件下，1 mol任何物質(zhì)的體積均相同( )
(2)同溫同壓下，1 mol氣體的體積均為22.4 L( )
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L( )
(4)同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的氣體的體積相同( )
2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )
A．常溫常壓下，11.2 L CO2所含的原子數(shù)為1.5NA
B．常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含分子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2所含原子數(shù)為NA
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氣體摩爾體積PPT，第三部分內(nèi)容：核心突破攻重難
氣體摩爾體積及相關(guān)計(jì)算
1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積
(1)1個(gè)條件：必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積不一定是22.4 L。因此在使用氣體摩爾體積時(shí)。一定要看清氣體所處的狀態(tài)。
(2)1種狀態(tài)：必須為氣體，且任何氣體均可，包括混合氣體。如水、酒精、汽油、CCl4等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。
(3)2個(gè)數(shù)據(jù)：“1 mol”“約22.4”。
2．氣體摩爾體積的計(jì)算
3．求解氣體摩爾質(zhì)量“五”方法
(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝m/n。
(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA•m/N。
(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ： M＝ρ×22.4(g•mol－1)。
(4)根據(jù)同溫同壓下氣體的相對密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。
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氣體摩爾體積PPT，第四部分內(nèi)容：當(dāng)堂達(dá)標(biāo)提素養(yǎng)
1．下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說法不正確的是( )
A. 物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距
B. 相同條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積
C. 同溫同壓下，1 mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同
D. 等質(zhì)量的H2，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大
C [從微觀角度來說，物質(zhì)的體積由粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距決定， A正確；粒子數(shù)相同的氣體的物質(zhì)的量相同，相同條件下體積也相同， B正確；C項(xiàng)結(jié)論只適用于氣態(tài)物質(zhì)， C錯(cuò)誤；壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體體積越大， D正確。]
2．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是( )
A．一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2的體積是22.4 L•mol－1
A [一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L•mol－1，1 mol O2的體積是22.4 L，B、C、D錯(cuò)誤。]
3．下列說法中正確的是( )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水的體積是22.4 L
B．1 mol任何氣體體積均為22.4 L
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合氣體總體積約為22.4 L
D．通常狀況下，1 mol N2的體積約為22.4 L
C [A項(xiàng)水為液體，不適用氣體摩爾體積；B項(xiàng)未指明氣體所處狀況；C項(xiàng)混合氣體共1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4 L, C正確；D項(xiàng)通常狀況下，1 mol N2體積不是22.4 L。]
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