《物質(zhì)的量濃度》物質(zhì)的量PPT

《物質(zhì)的量濃度》物質(zhì)的量PPT

第一部分內(nèi)容：目標(biāo)與素養(yǎng)：

1.初步學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的方法，擁有化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))

2.知道物質(zhì)的量濃度的含義，運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)

3.了解物質(zhì)的量濃度在生產(chǎn)生活中的運(yùn)用。(科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任)

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物質(zhì)的量濃度PPT，第二部分內(nèi)容：自主預(yù)習(xí)探新知

一、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(1)概念：溶液中的_____質(zhì)量與_____質(zhì)量之比。

(2)表達(dá)式：_________＝_______________。

2．溶液的物質(zhì)的量濃度

(1)概念：表示單位_____的溶液里所含溶質(zhì)B的_____。

(2)符號(hào)：_____，常用單位：_____。

(3)表達(dá)式：______。

物質(zhì)的量濃度表達(dá)式中，V表示溶液的體積，在進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí)，一定要辨析所給體積是否為溶液體積，溶液的體積不等于溶劑的體積。

二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液專用儀器——容量瓶

(1)容量瓶的結(jié)構(gòu)與規(guī)格

(2)容量瓶的選擇與使用

①容量瓶是配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。

②使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。檢驗(yàn)程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。

③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應(yīng)容器；不能長(zhǎng)期貯存溶液。

2．配制100 mL 1.00 mol•L－1 氯化鈉溶液

(1)若實(shí)驗(yàn)時(shí)需480 mL Na2CO3溶液，需選用什么容量瓶？

[提示]　500 mL容量瓶。

(2)用濃硫酸配制與用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器有何不同？

[提示]　兩種方法的不同之處在于稱量時(shí)的不同，一種用量筒量取液體的體積，一種用托盤天平稱量固體的質(zhì)量。用濃溶液配制時(shí)，不用托盤天平和藥匙。

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物質(zhì)的量濃度PPT，第三部分內(nèi)容：核心突破攻重難

有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

1．有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

(1)計(jì)算的基本公式：c＝nV＝mV•M。

(2)計(jì)算的基本類型和方法：

①已知溶質(zhì)的質(zhì)量

②已知溶液中某種粒子的數(shù)目

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

2．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算

(1)換算公式：cB＝1 000ρwM mol•L－1。

M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量　ρ：溶液密度(g•mL－1)。

(2)推導(dǎo)方法

設(shè)溶液體積為1 L，

則cB＝nBV＝ρg•mL－1×1 000 mL×wMg•mol－11 L

＝1 000ρwM mol•L－1。

3．溶液的稀釋與混合

(1)稀釋規(guī)律

①語言描述：將濃溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。

②公式：c(濃)•V(濃)＝c(稀)•V(稀)。

(2)混合規(guī)律

①語言描述：同一溶質(zhì)不同濃度的兩溶液相混合，混合后，溶質(zhì)的總物質(zhì)的量(或總質(zhì)量)等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和(或質(zhì)量之和)。

②公式：c1•V1＋c2•V2＝c(混)•V(混)。

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物質(zhì)的量濃度PPT，第四部分內(nèi)容：當(dāng)堂達(dá)標(biāo)提素養(yǎng)

1．從1 L 1 mol•L－1的KOH溶液中取出100 mL，下面關(guān)于這100 mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L－1

B．密度與原溶液相同

C．含有KOH的物質(zhì)的量為0.1 mol

D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液相同

A　[溶液具有均一性，從1 L 1 mol•L－1的KOH溶液中取出100 mL，物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及密度均不變。取出的100 mL溶液中含有KOH的物質(zhì)的量為1 mol•L－1×0.1 L＝0.1 mol。]

2．實(shí)驗(yàn)室有一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“BaCl2 0.2 mol•L－1”的字樣，下面是某同學(xué)對(duì)該溶液的敘述，正確的是(　　)

A．配制500 mL該溶液，可將0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中

B．Ba2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.1 mol•L－1 

C．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為 0.2 mol•L－1

D．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L－1

C　[A錯(cuò)，500 mL是溶劑水的體積，不是溶液的體積，應(yīng)為0.1 mol BaCl2溶于水配成500 mL溶液，其濃度為0.2 mol•L－1；B錯(cuò)，由“BaCl2 0.2 mol•L－1”及物質(zhì)構(gòu)成可知，Ba2＋、Cl－的物質(zhì)的量濃度分別為0.2 mol•L－1、0.4 mol•L－1；C對(duì)，c(Cl－)＝0.4 mol•L－1，稀釋前后離子的物質(zhì)的量不變，則將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)＝V×0.4 mol•L－12V＝0.2 mol•L－1。]

3．如圖是某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol•L－1

B．100 mL該硫酸的質(zhì)量是184 g

C．硫酸的摩爾質(zhì)量與磷酸(H3PO4)的摩爾質(zhì)量相同

D．取該硫酸62.5 mL稀釋至250 mL，得到稀硫酸的濃度為4.6 mol•L－1

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