《物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用》金屬材料PPT
第一部分內(nèi)容：目標(biāo)與素養(yǎng)：
1.了解化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)與各化學(xué)計(jì)量間的關(guān)系。(模型認(rèn)知)
2.掌握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。(模型認(rèn)知與科學(xué)精神)
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物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用PPT，第二部分內(nèi)容：自主預(yù)習(xí)探新知
一、化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)與各化學(xué)計(jì)量間的關(guān)系
2Na�。�2H2O===2NaOH＋H2↑
質(zhì)量之比： 46 g ∶ 36 g ∶ 80 g ∶ 2 g
計(jì)量數(shù)之比： 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1
擴(kuò)大NA倍： 2NA ∶ 2NA ∶ 2NA ∶ NA
物質(zhì)的量之比：2 mol ∶ 2 mol ∶ 2 mol ∶ 1 mol
結(jié)論：化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于______之比，也等于______之比，對于有氣體參與的反應(yīng)還等于______之比。
為什么利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，同一種物質(zhì)的單位必須統(tǒng)一，而不同的物質(zhì)則不必統(tǒng)一？
[提示] 同一種物質(zhì)用不同的物理量表示時(shí)，比例是相同的。例如1 mol鈉和23 g鈉完全相同。
二、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算中的“三個(gè)規(guī)范”
1．書寫規(guī)范
各種符號的書寫要規(guī)范，大寫字母與小寫字母的意義各不相同。如“M”表示________，而“m”表示________，“N”表示微粒數(shù)，而“n”表示________。
2．符號規(guī)范
(1)設(shè)未知數(shù)直接用各物理量的符號表示，且要注明物質(zhì)(或粒子)的符號。如設(shè)參加反應(yīng)HCl溶液的體積為V[HCl(aq)]。
(2)各物理量及單位、物質(zhì)的名稱、公式等盡量用符號表示。如已知NaOH溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，求NaOH溶液的質(zhì)量時(shí)就寫成：m(NaOH)＝________________________________。
3．單位規(guī)范
把已知量代入計(jì)算式中計(jì)算時(shí)都要帶單位且單位要統(tǒng)一。
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物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用PPT，第三部分內(nèi)容：核心突破攻重難
物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的方法
1.基本步驟
2．物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中應(yīng)用的注意事項(xiàng)
(1)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，而非質(zhì)量之比。
(2)計(jì)算時(shí)，各種物質(zhì)不一定都用物質(zhì)的量表示，也可以用質(zhì)量表示，氣態(tài)物質(zhì)還可以用體積表示，但要注意物質(zhì)的量與其他各物理量之間的換算關(guān)系；只要做到“上下一致，左右相當(dāng)”即可。
【典例】1.15 g 金屬鈉與水反應(yīng)，得到100 mL溶液，試計(jì)算：
(1)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
_____________________________________________________。
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
_____________________________________________________。
1．0.56 g氧化鈣恰好與20 mL鹽酸反應(yīng)，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( )
A．0.10 mol•L－1 B．0.20 mol•L－1
C．0.50 mol•L－1 D．1.00 mol•L－1
D [CaO�。�2HCl===CaCl2＋H2O
56 g 2 mol
0.56 g c(HCl)×20×10－3 L
則：56 g0.56 g＝2 molcHCl×20×10－3 L ，
解得c(HCl)＝1.00 mol•L－1。]
2．將1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為( )
A．11.2 L B．22.4 L
C．33.6 L D．44.8 L
D [根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2 1
1 mol 0.5 mol
2Al ＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2 3
1 mol 1.5 mol
故Na、Al完全反應(yīng)生成2 mol H2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8 L。]
化學(xué)計(jì)算中常用的方法
1.差量法——化學(xué)方程式計(jì)算中的巧思妙解
化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生變化時(shí)均可用差量法。解題的一般步驟為
(1)準(zhǔn)確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(2)深入細(xì)致地分析題意，關(guān)鍵在于有針對性地找出產(chǎn)生差量的“對象”及“理論差量”。該“理論差量”可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、壓強(qiáng)等，且該差量的大小與參加反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。
(3)根據(jù)反應(yīng)方程式，從“實(shí)際差量”尋找比例關(guān)系，列比例式求解。
2．關(guān)系式法——解答連續(xù)反應(yīng)類型計(jì)算題的捷徑
當(dāng)已知量和未知量之間是靠多個(gè)反應(yīng)來聯(lián)系時(shí)，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式”。
(1)根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系式
寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)量的關(guān)系寫出關(guān)系式。
(2)根據(jù)原子守恒確定關(guān)系式。
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物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用PPT，第四部分內(nèi)容：當(dāng)堂檢測提素養(yǎng)
1．對于反應(yīng)aA＋bB===cC＋dD(A、B、C、D表示物質(zhì)的化學(xué)式，a、b、c、d為化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù))，下列說法不正確的是( )
A．如果質(zhì)量為m1的A與質(zhì)量為m2的B恰好完全反應(yīng)，則生成的C、D的質(zhì)量之和一定等于(m1＋m2)
B．參加反應(yīng)的A和B中的原子總數(shù)一定等于生成的C和D中的原子總數(shù)
C．(a＋b)不一定等于(c＋d)
D．A和B中的元素種類，不一定等于C和D中的元素種類
D [化學(xué)反應(yīng)中的守恒既包括質(zhì)量守恒，也包括元素種類守恒、原子個(gè)數(shù)守恒，故D錯(cuò)誤。]
2．把一小塊鈉放入足量水中，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的是( )
A．反應(yīng)中Na與NaOH的質(zhì)量相等
B．反應(yīng)中H2O和H2的質(zhì)量相等
C．反應(yīng)中H2O和H2的質(zhì)量之比為2∶1
D．反應(yīng)中Na與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1
D [該反應(yīng)中，Na與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1，質(zhì)量之比為23∶40，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；H2O與H2的物質(zhì)的量之比為2∶1，質(zhì)量之比為18∶1，所以B項(xiàng)、C項(xiàng)均錯(cuò)誤。]
3．在500 mL NaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6 L。該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A．1.0 mol•L－1 B．2.0 mol•L－1
C．1.5 mol•L－1 D．3.0 mol•L－1
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關(guān)鍵詞：人教版高中化學(xué)必修一PPT課件免費(fèi)下載，物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用PPT下載，金屬材料PPT下載，.PPT格式；
