《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》原子結(jié)構(gòu)與元素周期表PPT
第一部分內(nèi)容：目標(biāo)與素養(yǎng)：
1.通過堿金屬、鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)
2.能初步運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋堿金屬、鹵素性質(zhì)的相似性和遞變性。(變化觀念)
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原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)PPT，第二部分內(nèi)容：自主預(yù)習(xí)探新知
一、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系
1．金屬元素：原子最外層電子一般少于 個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易________，具有________。
2．非金屬元素：原子最外層電子一般多于 個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易________，具有________。
二、堿金屬元素
1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)
結(jié)論：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)是_________________，不同點(diǎn)是___________，其變化規(guī)律是隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸___________，原子半徑逐漸___________
(1)鈉、鉀與氧氣反應(yīng)比較
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：都能在空氣中燃燒，鈉產(chǎn)生黃色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)，鉀產(chǎn)生紫色火焰，鉀燃燒更劇烈。
②反應(yīng)方程式：2Na＋O2=====△Na2O2、K＋O2=====△KO2。
三、鹵族元素
1.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)
2.鹵素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
相同點(diǎn)
①鹵族元素位于周期表第_____族；
②最外層上都有_____個(gè)電子。
遞變性
從F→I核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次_____，原子半徑依次_____
3.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
(1)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)
(2)鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)堿金屬元素即 ⅠA元素( )
(2)K比Na活潑，故K可以從鈉鹽溶液中置換出Na( )
(3)鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示( )
(4)HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)( )
2．下列金屬與水反應(yīng)最劇烈的是( )
A．Li B．K C．Rb D．Cs
D [在堿金屬中，隨著元素原子電子層數(shù)的增多，堿金屬的金屬活動(dòng)性增強(qiáng)，四個(gè)選項(xiàng)中與水反應(yīng)最劇烈的應(yīng)是Cs。]
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原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)PPT，第三部分內(nèi)容：核心突破攻重難
堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性
1.相似性(R表示堿金屬元素)
原子都容易失去最外層的一個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)活潑，它們的單質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性，它們都能與氧氣等非金屬單質(zhì)及水反應(yīng)。堿金屬與水反應(yīng)的通式為2R＋2H2O===2ROH＋H2↑。
2．遞變性
隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減小，堿金屬元素的原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)。
(2)與O2的反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物更加復(fù)雜，如Li與O2反應(yīng)只能生成Li2O，Na與O2反應(yīng)還可以生成 Na2O2，而K與O2反應(yīng)能夠生成KO2等。
(3)與H2O的反應(yīng)越來越劇烈，如K與H2O反應(yīng)可能會(huì)發(fā)生輕微爆炸，Rb與Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。
(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，CsOH的堿性最強(qiáng)。
【典例】下列各組比較不正確的是( )
A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈
B．還原性：K＞Na＞Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉
C．熔、沸點(diǎn)：Li＞Na＞K
D．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH
B [A中鋰的活潑性比鈉弱，與水反應(yīng)不如鈉劇烈；B中還原性，K＞Na＞Li，但K不能置換出NaCl溶液中的Na，而是先與H2O反應(yīng)；C中堿金屬元素從Li到Cs，熔、沸點(diǎn)逐漸降低，即Li＞Na＞K＞Rb＞Cs；D中從Li到Cs，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性依次增強(qiáng)，即堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH。]
(1)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)為什么具有相似性？
[提示] 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)相似，最外層均有一個(gè)電子，均易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑，故他們的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性，能與氧氣等非金屬及水、酸反應(yīng)。
(2)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)為什么具有遞變性？
[提示] 堿金屬原子結(jié)構(gòu)存在遞變性。從Li到Cs，隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，元素金屬性逐漸增強(qiáng)；故單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，離子的氧化性逐漸減弱。
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原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)PPT，第四部分內(nèi)容：當(dāng)堂達(dá)標(biāo)提素養(yǎng)
1．我國(guó)西部地區(qū)蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，開發(fā)鋰的用途是一個(gè)重要的科學(xué)課題。關(guān)于鋰的敘述不正確的是( )
A．鋰是較輕的金屬
B．LiOH的堿性比NaOH弱
C．鋰的金屬性比鈉強(qiáng)
D．鋰在空氣中燃燒生成Li2O
C [鋰比鈉的活潑性弱，在空氣中燃燒只生成Li2O，LiOH的堿性比NaOH弱，鋰的金屬性比鈉弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤。]
2．按氟、氯、溴、碘順序，下列說法不正確的是( )
A．它們的單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高
B．原子半徑逐漸增大，單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)
C．單質(zhì)的顏色逐漸加深
D．它們氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
B [氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，A正確；氟、氯、溴、碘同為第ⅦA族元素，同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，因此單質(zhì)氧化性逐漸減弱，B錯(cuò)誤；氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的顏色逐漸加深，C正確；非金屬性F＞Cl＞Br＞I，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則它們氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D正確。]
3．下列有關(guān)堿金屬元素的敘述正確的是( )
A．堿金屬單質(zhì)均為銀白色，密度均小于水
B．堿金屬單質(zhì)從Li到Cs，熔點(diǎn)依次升高
C．氫氧化銫堿性強(qiáng)于氫氧化鈉
D．堿金屬元素形成的陽離子，從Li＋到Cs＋氧化性依次增強(qiáng)
C [堿金屬單質(zhì)中除了Rb、Cs，其他的密度均小于水，Cs略帶金屬光澤，其他的都是銀白色的，A錯(cuò)誤；堿金屬單質(zhì)從Li到Cs，熔點(diǎn)依次降低，還原性依次增強(qiáng)，形成的陽離子的氧化性依次降低，對(duì)應(yīng)的氫氧化物堿性依次增強(qiáng)，C正確，B、D錯(cuò)誤。]
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