《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律PPT(第2課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì))
第一部分內(nèi)容：學(xué)習(xí)目標(biāo)
課程標(biāo)準(zhǔn)
1.認(rèn)識(shí)堿金屬元素、鹵族元素的性質(zhì)與其在元素周期表中位置的關(guān)系。
2．以堿金屬元素和鹵族元素為例，了解同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
核心素養(yǎng)
1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)模型說明堿金屬元素、鹵族元素的性質(zhì)，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。
2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：知道可以通過分析、推理等方法認(rèn)識(shí)研究對象的本質(zhì)特征、構(gòu)成要素及其相互關(guān)系，建立認(rèn)知模型，并能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，解釋現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。
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原子結(jié)構(gòu)與元素周期表PPT，第二部分內(nèi)容：知識(shí)點(diǎn)1 堿金屬元素
1．金屬元素的原子最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易______電子，具有金屬性；非金屬元素的原子最外層一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易______電子，具有_______性。
2．堿金屬原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
(1)原子結(jié)構(gòu)
(2)對比歸納
①遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)____________，原子半徑____________。
②相似性：最外層電子數(shù)都是____。
3．堿金屬化學(xué)性質(zhì)的比較
(1)鈉、鉀與氧氣反應(yīng)
(2)鈉、鉀與水反應(yīng)
(3)堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系
從Li→Cs，隨核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)逐漸______→原子半徑逐漸______→原子核對最外層電子的引力逐漸______→元素的原子失電子能力逐漸______→元素的金屬性逐漸______。
特別提醒
一般情況下，元素的金屬性強(qiáng)弱可以從以下兩個(gè)方面判斷：
①單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度；
②最高價(jià)氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強(qiáng)弱。
重難點(diǎn)撥
堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性
1．相似性
2．遞變性
活學(xué)活用
1．堿金屬元素都是典型的活潑金屬，其原因是( )
A．密度小，熔、沸點(diǎn)低
B．在自然界中無游離態(tài)存在
C．常溫下易液化
D．最外層只有一個(gè)電子，容易失去
2．下列關(guān)于堿金屬元素性質(zhì)的比較不正確的是( )
A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈
B．還原性K>Na>Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉
C．熔、沸點(diǎn)：Li>Na>K
D．堿性：LiOH<NaOH<KOH
3．關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述正確的是( )
A．在空氣中加熱反應(yīng)的生成物都是過氧化物
B．與水反應(yīng)都能生成堿和氫氣
C．熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而升高
D．還原性隨原子電子層數(shù)增加而減弱
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原子結(jié)構(gòu)與元素周期表PPT，第三部分內(nèi)容：知識(shí)點(diǎn)2 鹵族元素
1．鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的比較
2.鹵素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
(1)原子結(jié)構(gòu)
(2)對比歸納
①遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)______________，原子半徑______________。
②相似性：最外層電子數(shù)都是_____。
3．鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的比較
(1)與氫氣的化合反應(yīng)
(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)
4.鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系
從F→I，隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)逐漸_______→原子半徑逐漸_______→原子核對最外層電子的引力逐漸_______→元素的原子得電子能力逐漸_______→元素的非金屬性逐漸_______。
特別提醒
一般情況下，元素的非金屬性強(qiáng)弱可以從以下兩個(gè)方面判斷：
①單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性；
②最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。
重難點(diǎn)撥
鹵族元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性
1．相似性
2．遞變性
3.特殊性
(1)氟無正價(jià)，無含氧酸，而Cl、Br、I都有正化合價(jià)和含氧酸。
(2)Cl2易液化，Br2易揮發(fā)，I2易升華。
(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Br2，淀粉遇I2變藍(lán)色。
(4)活潑的鹵素單質(zhì)能置換較不活潑的鹵素單質(zhì)，但F2不能從NaCl溶液中置換出Cl2，原因是2F2＋2H2O===4HF＋O2↑。
活學(xué)活用
1．鹵素按F、Cl、Br、I的順序，其非金屬性逐漸減弱的原因是( )
A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增多起主要作用
B．相對原子質(zhì)量逐漸增大起主要作用
C．其單質(zhì)的密度增大起主要作用
D．隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用
2．關(guān)于鹵素(從氟到碘)單質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的說法中不正確的是( )
A．顏色逐漸加深
B．熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高
C．Cl2可以從KI溶液中置換出I2
D．Br2可以從NaCl溶液中置換出Cl2
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原子結(jié)構(gòu)與元素周期表PPT，第四部分內(nèi)容：合格考訓(xùn)練
1．如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是( )
A．還原性 B．與水反應(yīng)的劇烈程度
C．熔點(diǎn) D．原子半徑
2．下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是( )
A．從上到下，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
B．易形成－1價(jià)離子
C．最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性
D．從上到下，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
3．鋰(Li)是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種，下列說法正確的是( )
A．和Li同一主族的都是金屬元素
B．Na＋比Li多一個(gè)電子層
C．Li、Na、K＋的最外層都只有一個(gè)電子
D．Li是堿金屬中原子半徑最小的原子
4．下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是( )
A．鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7
B．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小
C．從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱
D．鹵素單質(zhì)與H2化合由易到難的順序?yàn)镮2、Br2、Cl2、F2
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