《化學(xué)鍵》PPT
第一部分內(nèi)容：必備知識(shí)·素養(yǎng)奠基
一、離子鍵
1.氯化鈉的形成過程
鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為1和7,均不穩(wěn)定。
即它們通過得失電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),分別形成Na+和Cl-,兩種帶相反電荷的離子通過_________結(jié)合在一起,形成新物質(zhì)氯化鈉。
【微思考】
鈉在氯氣中燃燒有什么現(xiàn)象發(fā)生?
提示:鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰和白煙。
2.離子鍵
3.離子化合物
4.電子式
(1)概念:在元素符號(hào)周圍用“·”(小黑點(diǎn))或“×”(叉號(hào))表示原子的___________的式子叫電子式。
(2)離子化合物的電子式表示
(3)用電子式表示物質(zhì)的形成過程
【巧判斷】
(1)在NaCl中,只存在Na+和Cl-的靜電吸引作用。( )
提示:×。陰陽離子間的靜電作用包括靜電引力和靜電斥力。
(2)金屬和非金屬形成的化合物一定是離子化合物。( )
提示:×。如AlCl3不是離子化合物。
【情境·思考】在中華人民共和國剛剛成立的時(shí)候,食鹽工業(yè)還不發(fā)達(dá),很多地方的人們使用粗鹽作為日常生活的調(diào)味劑,但是粗鹽中含泥沙,于是有人就將粗鹽溶于水,過濾,將濾液蒸發(fā),獲得看上去較為干凈的食鹽晶體,方便日常使用。
(1)上述過程中是否涉及化學(xué)變化?
提示:未涉及化學(xué)變化。
(2)上述過程中是否涉及化學(xué)鍵的變化?并解釋說明。
提示:涉及化學(xué)鍵變化。溶解時(shí),氯化鈉固體中的離子鍵斷裂;蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),Na+與Cl-間形成離子鍵。
二、共價(jià)鍵
1.氯分子的形成過程
2.共價(jià)鍵
(1)概念及成鍵要素
(2)分類
3.共價(jià)化合物
4.以共價(jià)鍵形成的分子的表示方法
三、化學(xué)鍵 分子間作用力和氫鍵
1.化學(xué)鍵
(1)定義:相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用。
(2)分類:
(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):___________________________。
2.分子間作用力
(1)定義:把_______________的作用力叫分子間作用力,又叫范德華力。
(2)規(guī)律:一般說來,對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量_____,分子間作用力_____,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也就_____,如鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn):F2__Cl2__Br2__I2。
3.氫鍵:如液態(tài)NH3、H2O和HF中分子之間存在的一種比分子間作用力_____的相互作用,叫氫鍵,氫鍵不是_______,可看作一種___________________。由于氫鍵的存在,當(dāng)水結(jié)冰時(shí),會(huì)造成_________、_________。
【情境·思考】水是生命之源,沒有水就沒有生命,而硫化氫卻殺人于無形。已知水的沸點(diǎn)比硫化氫的要高,H2S的沸點(diǎn)是-60.4 ℃,水的沸點(diǎn):99.975 ℃。為什么水的沸點(diǎn)比H2S高很多?
提示:水分子間除存在分子間作用力之外,還存在氫鍵。
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化學(xué)鍵PPT，第二部分內(nèi)容：關(guān)鍵能力·素養(yǎng)形成
知識(shí)點(diǎn)一 離子鍵與共價(jià)鍵、離子化合物與共價(jià)化合物的比較
【重點(diǎn)釋疑】
1.離子鍵和共價(jià)鍵的比較
2.離子化合物與共價(jià)化合物的比較
【易錯(cuò)提醒】化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的“三個(gè)一定”和“三個(gè)可能”
(1)“三個(gè)一定”
①離子化合物中一定含離子鍵;
②含離子鍵的一定是離子化合物;
③共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。
(2)“三個(gè)可能”
①離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,如NaOH;
②金屬與非金屬形成的化合物可能是共價(jià)化合物,如AlCl3;
③完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物,如NH4Cl。
【思考·討論】
(1)能否根據(jù)化合物溶于水形成的溶液是否導(dǎo)電判斷一種化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物?
提示:不能。如NaCl和HCl溶于水得到的溶液都導(dǎo)電。
(2)熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物嗎?
提示:不一定。如金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)下也導(dǎo)電。
【案例示范】
【典例】化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是( )
A.KOH中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵,屬于離子化合物
B.N2屬于單質(zhì),不存在化學(xué)鍵
C.MgCl2中既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵
D.NH4Cl中含有共價(jià)鍵,又全部由非金屬元素組成,屬于共價(jià)化合物
【遷移·應(yīng)用】
下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中,正確的是( )
A.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價(jià)鍵
B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中
C.在共價(jià)化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵
D.由不同元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵
【解析】選C。在復(fù)雜的離子化合物如氫氧化鈉、過氧化鈉中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;離子化合物如過氧化鈉中也存在非極性鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)正確;在H2O2中既存在極性鍵又存在非極性鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
【補(bǔ)償訓(xùn)練】
1.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中正確的是( )
A.化學(xué)鍵只存在于分子之間
B.化學(xué)鍵只存在于離子之間
C.化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用
D.化學(xué)鍵是相鄰分子之間強(qiáng)烈的相互作用
【解析】選C�；瘜W(xué)鍵不僅存在于原子之間,還存在于離子之間。而分子之間的作用力不是化學(xué)鍵。
2.下列說法正確的是( )
A.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)屬于共價(jià)化合物
B.所有物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵
C.含有離子鍵的物質(zhì)肯定含金屬元素
D.只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物
【解析】選D。只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物,物質(zhì)包括單質(zhì)和化合物,A錯(cuò)誤;稀有氣體中無化學(xué)鍵,B錯(cuò)誤;銨鹽是離子化合物,但無金屬元素,C錯(cuò)誤;只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物,D正確。
【素養(yǎng)提升】
將一塊普通的棉布浸在氯化銨的飽和溶液中,片刻之后,取出晾干就成防火布了。將這塊經(jīng)過處理的布用火柴點(diǎn),不但點(diǎn)不著,而且還冒出白色的煙霧。氯化銨是很好的防火能手,戲院里的舞臺(tái)布景、艦艇上的木料等,都經(jīng)常用氯化銨處理,以求達(dá)到防火的目的。
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知識(shí)點(diǎn)二 用電子式表示物質(zhì)及其形成過程
【重點(diǎn)釋疑】
1.電子式的書寫規(guī)范
2.用電子式表示物質(zhì)的形成過程
(1)離子化合物。
方法:左端是原子的電子式,右端是離子化合物的電子式,中間用“ ”連接。注意用“ ”表示電子的轉(zhuǎn)移。
(2)共價(jià)化合物。
方法:左端是原子的電子式,右端是共價(jià)化合物的電子式,中間用“→”連接。
【思考·討論】
(1)同主族元素的原子或簡單離子的電子式有什么共同點(diǎn)?
提示:相似。同主族元素的原子或簡單離子的電子式的寫法相同,差別僅在元素符號(hào)不同,如_____與_____
(2)鈉離子的電子式寫為_____正確嗎?
提示:不正確。鈉離子是鈉原子完全失去最外層電子形成的,故簡單陽離子的電子式用其離子符號(hào)表示。
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