《鐵及其化合物》鐵 金屬材料PPT(第2課時鐵的重要化合物)
第一部分內(nèi)容：學習目標
課程標準
1.通過實驗探究了解鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)，了解氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制取及其性質(zhì)，了解這些物質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的應用。
2．了解鐵的氧化物的性質(zhì)及其應用。
核心素養(yǎng)
1. 變化觀念：認識鐵的重要化合物的化學性質(zhì)。
2．科學探究：通過氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制取實驗，探究其性質(zhì)；通過實驗探究鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗，從而探究鐵的重要化合物的相互轉(zhuǎn)化。
3．證據(jù)推理：具有證據(jù)意識，能基于證據(jù)對鐵的重要化合物的性質(zhì)、物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)及其變化提出可能的假設，通過分析推理加以證實或證偽。
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鐵及其化合物PPT，第二部分內(nèi)容：知識點1 鐵的氧化物和氫氧化物
一、鐵的氧化物
1．物理性質(zhì)
氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4
顏色狀態(tài) ____________ ____________ ____________
鐵的價態(tài) ______ ______ ____________
溶解性 都不溶于水
2.化學性質(zhì)
(1)穩(wěn)定性：FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱，迅速被氧化成______。
(2)與酸反應：FeO和Fe2O3屬于______氧化物，與鹽酸反應的離子方程式分別為________________________，_______________________________________。
(3)四氧化三鐵(Fe3O4)的化學式可寫成FeO•Fe2O3，其溶于鹽酸的離子方程式為____________________________________。
3．用途
Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，赤鐵礦的主要成分是______，是煉鐵原料，也可作外墻涂料。
歸納總結(jié)
(1)FeO、Fe2O3屬于堿性氧化物，F(xiàn)e3O4不屬于堿性氧化物。
(2)Fe3O4與鹽酸反應可分別看作Fe2O3、FeO與鹽酸反應，然后把兩個反應式相加。
(3)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)發(fā)生氧化還原反應，＋2價的鐵均被氧化成＋3價。
二、鐵的氫氧化物
1．物理性質(zhì)
2.制備實驗
3.化學性質(zhì)
重難點撥
制備Fe(OH)2的注意事項
(1)Fe2＋必須是新配制的，并加入Fe粉，以防Fe2＋被氧化成Fe3＋；
(2)除去溶液中溶解的O2，其方法是加熱煮沸NaOH溶液；
(3)為了防止滴加NaOH溶液時帶入空氣，滴管末端要插入試管內(nèi)的液面以下，再擠出NaOH溶液；
(4)必要時可在液面上加植物油或苯進行液封。
活學活用
1．下列說法不正確的是( )
A．鐵的氧化物均為黑色固體，均難溶于水
B．Fe(OH)2在空氣中易變質(zhì)，生成紅褐色的Fe(OH)3
C．鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的Fe3O4
D．氫氧化亞鐵為白色絮狀沉淀
2．下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )
A．①② B．①③
C．②③ D．①②③
3．在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備Fe(OH)2沉淀。
(1)在試管Ⅰ中加入的試劑是________。
(2)在試管Ⅱ中加入的試劑是________。
(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子，后續(xù)的實驗步驟是_________________________________。
(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，理由是____________________________________________________________________。
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鐵及其化合物PPT，第三部分內(nèi)容：知識點2 鐵鹽和亞鐵鹽
1．常見的鐵鹽有Fe2(SO4)3、FeCl3等，常見的亞鐵鹽有FeSO4、FeCl2等。
2．Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法
(1)觀察法：淺綠色溶液中含有______；棕黃色溶液中含有______。
(2)加堿法：若產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的為______；若直接產(chǎn)生紅褐色沉淀的為______。
(3)加KSCN溶液法：無明顯現(xiàn)象，再加新制氯水變紅色的為______；若溶液直接變紅色的為______。
3．Fe2＋與Fe3＋的轉(zhuǎn)化
(1)在盛有氯化鐵溶液的試管中加適量鐵粉振蕩后，溶液變成______色；再加KSCN溶液，溶液_______；取上層清液再加入氯水后，溶液變成______。
(2)上述實驗中有關(guān)反應的離子方程式是_______________________、_____________________________。
(3)結(jié)論：Fe2＋和Fe3＋在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。
Fe3＋鐵、銅等弱還原劑氯氣等強氧化劑Fe2＋
重難點撥
1．鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化——“鐵三角”
鐵元素有三種常見價態(tài)：0價、＋2價和＋3價，這三種價態(tài)的鐵在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，我們稱之為“鐵三角”。
(1)Fe只有還原性，可以被氧化成Fe2＋或Fe3＋
①Fe――――――――――――――――→－2e－與S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等弱氧化劑反應Fe2＋
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(非氧化性酸)；
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
②Fe―→Fe3O4
3Fe＋2O2=====點燃Fe3O4；
3Fe＋4H2O(g)=====高溫Fe3O4＋4H2。
③Fe―――――――――――――――――――→－3e－與Cl2、足量HNO3、KMnO4（H＋）等強氧化劑反應Fe3＋
2Fe＋3X2=====△2FeX3(X代表F、Cl、Br)。
活學活用
1．向某溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無明顯變化，當再滴加幾滴新制的氯水后，溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯誤的是( )
A．該溶液中一定含有SCN－
B．氧化性：Fe3＋>Cl2
C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質(zhì)
D．Fe2＋被氯水氧化成Fe3＋
2．已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系，下列敘述中正確的是( )
A．A為Fe，B為FeO
B．C→D溶液的顏色變化：淺綠色→棕黃色
C．④的離子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D．⑤的離子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
3．某同學為了檢驗家中的一瓶補鐵藥(成分為FeSO4)是否變質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，得知SCN－、Fe2＋能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，并結(jié)合已學的知識設計了如下實驗；
①將藥片除去糖衣研細后溶解、過濾。
②取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中加入酸性KMnO4溶液，在另一支試管中加入KSCN溶液。
請完成下列問題：
(1)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，結(jié)論是____________。
(2)若滴入酸性KMnO4溶液后不褪色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是____________。
(3)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是____________。
(4)________(填“能”或“不能”)將酸性KMnO4溶液和KSCN溶液滴入同一支試管中進行驗證，原因是__________________________________________。
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鐵及其化合物PPT，第四部分內(nèi)容：合格考訓練
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)Fe3O4可由單質(zhì)直接化合得到。( )
(2)FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3都可通過化合反應生成。( )
(3)Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋四種離子中氧化能力最強的是Fe3＋。( )
(4)在配制FeSO4溶液時，為防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量的鐵粉。( )
(5)某溶液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2＋。( )
2．下列說法正確的是( )
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．Fe2O3為堿性氧化物，可與水反應生成Fe(OH)3
C．鐵銹的主要成分是Fe2O3
D．Fe3O4中鐵元素有＋2價和＋3價，故Fe3O4是混合物
3．在空氣中氫氧化亞鐵白色沉淀可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。關(guān)于該反應的下列敘述中不正確的是( )
A．生成物為氫氧化鐵
B．該反應是化合反應
C．該反應是氧化還原反應
D．氫氧化亞鐵做氧化劑
4．下列反應中Fe3＋表現(xiàn)氧化性的是( )
①FeCl3溶液能使淀粉－KI試紙變藍
②FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀
③FeCl3溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀
④FeCl3溶液中通入H2S氣體產(chǎn)生沉淀
A．①② B．②④
C．①④ D．②③
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