《鐵的多樣性》物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化PPT(第一課時(shí)鐵及其化合物的性質(zhì))
第一部分內(nèi)容：新課程標(biāo)準(zhǔn)是什么
1.了解鐵及其重要化合物的性質(zhì)。
2.了解鐵及其重要化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。
... ... ...
鐵的多樣性PPT，第二部分內(nèi)容：新知探究
亞鐵鹽和鐵鹽
[自學(xué)新教材]
閱讀教材，回答下列問(wèn)題：
Fe2＋使血紅蛋白分子具有載氧功能，如果因?yàn)槟撤N原因血紅蛋白分子中的Fe2＋被氧化成Fe3＋，血紅蛋白分子就會(huì)喪失載氧能力，使人體出現(xiàn)缺氧癥狀。
(1)FeSO4、FeCl3電離的方程式為_(kāi)____________________、_______________________。
根據(jù)電離特點(diǎn)可知FeSO4、FeCl3屬于________類(lèi)物質(zhì)，二者與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)_______________________、___________________________。
(2)FeCl3中Fe元素的化合價(jià)為_(kāi)_______，化合價(jià)有________的趨勢(shì)，可能具有________性。
(3)FeSO4中Fe元素的化合價(jià)為_(kāi)____，化合價(jià)有__________的趨勢(shì)，可能具有____________性。
(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析：實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)該如何保存FeSO4溶液？為什么？
[落實(shí)新知能]
1．鐵在自然界中的存在
(1)含量：鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁。
(2)存在形態(tài)
①游離態(tài)，如隕鐵。
②化合態(tài)，如黃鐵礦(主要成分為FeS2)、赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)、磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)。
2．鐵鹽
(1)鹽類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)
與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓，現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀。
(2)氧化性
Fe元素的化合價(jià)為＋3，具有氧化性。
FeCl3溶液與Fe、Cu、I－反應(yīng)的離子方程式分別為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，反應(yīng)中Fe3＋做氧化劑。
(3)Fe3＋的檢驗(yàn)
向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液顯紅色，說(shuō)明其中含有Fe3＋。
3．亞鐵鹽
(1)鹽類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)
與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
(2)Fe元素的化合價(jià)為＋2，處于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性及較強(qiáng)的還原性。
①氧化性：FeCl2溶液與Zn反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe，反應(yīng)中Fe2＋做氧化劑。
②強(qiáng)還原性：FeCl2溶液與Cl2、酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式分別為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，反應(yīng)中Fe2＋做還原劑。
(3)亞鐵鹽溶液的保存：亞鐵鹽溶液在空氣中易被氧化為鐵鹽，保存時(shí)在溶液中加入鐵釘或鐵粉防止Fe2＋被氧化。
[演練新學(xué)考]
1．現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是( )
A．蘋(píng)果汁中的Fe2＋變成Fe3＋
B．蘋(píng)果汁中含有Cu2＋
C．蘋(píng)果汁含有OH－
D．蘋(píng)果汁含有Fe3＋
2．能與Fe3＋作用，且可證明Fe3＋具有氧化性的微粒是( )
①SCN－ ②Fe ③Fe2＋ ④Cu ⑤OH－
A．②④ B．①③⑤
C．①②⑤ D．除③外
3．為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)，常在溶液中加入少量的( )
A．銅粉 B．鐵粉
C．鋅粉 D．Fe2(SO4)3
4．為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入( )
A．NaOH溶液 B．鐵片
C．KSCN溶液 D．石蕊溶液
5．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制作印刷電路板。下列說(shuō)法正確的是( )
A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)
B．用KSCN溶液可檢驗(yàn)廢液中的Fe2＋
C．可用置換法回收廢液中的銅
D．Fe3＋能溶解Cu說(shuō)明Cu比Fe金屬性強(qiáng)
鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物
[自學(xué)新教材]
閱讀教材，回答下列問(wèn)題：
1．Fe的性質(zhì)
2．如圖是高爐煉鐵流程示意圖。
(1)請(qǐng)分析其中含有鐵元素的物質(zhì)參與的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么？
(2)FeO、Fe2O3與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：________________________、_______________________，所以二者屬于________氧化物。
(3)Fe2O3粉末與鋁粉在高溫下的反應(yīng)放出大量熱，可用于焊接鋼軌，化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________，反應(yīng)中Fe2O3做________劑。
提示：(1)FeO、Fe2O3、Fe3O4與CO的反應(yīng)中，氧化劑為FeO、Fe2O3、Fe3O4，還原劑均為CO。
(2)FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 堿性
(3)Fe2O3＋2Al=====高溫Al2O3＋2Fe 氧化
3．Fe(OH)3用于制造醫(yī)藥、顏料，并用作砷解毒劑等，其膠體可用于凈水。
(1)Fe(OH)2、Fe(OH)3的電離方程式分別為_(kāi)____________________________、__________________________，
二者屬于________，與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________、______________________。
(2)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為_(kāi)________________________________________，
用離子方程式解釋原因：_________________________、___________________________________。
[落實(shí)新知能]
1．鐵單質(zhì)
(1)物理性質(zhì)
[注意] 純凈的鐵抗腐蝕能力很強(qiáng)。
2．鐵的氧化物
3.鐵的氫氧化物
(1)性質(zhì)比較
(2)注意事項(xiàng)
①由于＋3價(jià)鐵元素具有氧化性，F(xiàn)e(OH)3與還原性酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是酸堿中和反應(yīng)；由于＋2價(jià)鐵元素具有還原性，F(xiàn)e(OH)2與氧化性酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是酸堿中和反應(yīng)�？傊崤c堿之間的反應(yīng)并不一定是中和反應(yīng)。
②Fe(OH)2在空氣中易被氧化為Fe(OH)3，在制備時(shí)要隔絕空氣。防止Fe(OH)2氧化的方法主要有：
a．將配制溶液的蒸餾水煮沸，去除溶液中的氧氣。
b．將盛有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入試管的亞鐵鹽溶液底部，并慢慢擠出NaOH溶液。
c．在亞鐵鹽溶液上面充入保護(hù)氣，如H2、N2、稀有氣體等。
d．在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層，如苯、植物油等。
[演練新學(xué)考]
1．下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是( )
A．鐵元素是地殼中含量最多的金屬元素
B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
C．氧化鐵、氧化亞鐵都是不溶于水的堿性氧化物
D．鐵在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故鐵是電解質(zhì)
2．打印機(jī)使用的碳粉中含有磁性氧化物，下列物質(zhì)有磁性 的是 ( )
A．CuO B．Fe3O4
C．Fe2O3 D．MnO2
3．下列說(shuō)法正確的是( )
A．鐵紅是氧化亞鐵
B．四氧化三鐵可以看成是氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物
C．氧化鐵是堿性氧化物，所以可以溶于水生成Fe(OH)3 沉淀
D．氧化亞鐵中鐵元素的化合價(jià)可以升高也可以降低
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