《元素周期律》物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律PPT(第1課時元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律)
第一部分內(nèi)容:學(xué)習(xí)目標(biāo)
課程標(biāo)準(zhǔn)
1.結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律,建構(gòu)元素周期律。
2.以第三周期為例,了解同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
核心素養(yǎng)
1. 宏觀辨識與微觀探析:能從原子結(jié)構(gòu)視角說明元素的性質(zhì)和規(guī)律。
2.科學(xué)探究和創(chuàng)新意識:能通過實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)和變化規(guī)律,能提出有意義的實驗探究問題,根據(jù)已有經(jīng)驗和資料做出預(yù)測和假設(shè)。
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元素周期律PPT,第二部分內(nèi)容:知識點1 元素周期律
1.原子核外電子排布的周期性變化
以原子序數(shù)為1~18的元素為例,探究原子最外層電子數(shù)的變化,圖示如下:
規(guī)律:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)___________的周期性變化(第一周期除外)。
2.原子半徑的周期性變化
規(guī)律:隨著原子序數(shù)的遞增,元素的原子半徑呈現(xiàn)__________的周期性變化(不考慮稀有氣體元素)。
3.元素主要化合價的周期性變化
以原子序數(shù)為1~18的元素為例,探究元素主要化合價的變化,圖示如下:
規(guī)律:隨著原子序數(shù)的遞增,元素的主要化合價呈__________變化,即最高正價:由_____到_____ (O無最高正價、F無正價);最低負(fù)價:由_____到_____。
活學(xué)活用
1.對于第二周期元素從左到右(稀有氣體元素除外),下列說法中不正確的是( )
A.原子半徑逐漸減小
B.最外層電子數(shù)逐漸增多
C.最高正化合價逐漸升高
D.元素的非金屬性逐漸增強
2.下列粒子半徑大小比較正確的是( )
A.r(Na+)<r(Mg2+)<r(Al3+)<r(O2-)
B.r(S2-)>r(Cl-)>r(Na+)>r(Al3+)
C.r(Na)<r(Mg)<r(Al)<r(S)
D.r(Cs)<r(Rb)<r(K)<r(Na)
3.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是( )
A.原子半徑:A>B>D>C
B.原子的最外層電子數(shù)目:A>B>D>C
C.原子序數(shù):d>c>b>a
D.離子半徑:C2->D->B+>A2+
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元素周期律PPT,第三部分內(nèi)容:知識點2 第三周期元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律
1.鈉、鎂、鋁的金屬性強弱
(1)實驗探究:鈉、鎂與水的反應(yīng)
(2)實驗探究:氫氧化鋁、氫氧化鎂分別和鹽酸、氫氧化鈉的反應(yīng)
2.Si、P、S、Cl的非金屬性強弱
3.元素周期律
(1)元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
在同一周期中,各元素的原子核外電子層數(shù)相同,但從左到右,核電荷數(shù)依次增多,原子半徑逐漸減小,失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強。因此,金屬性逐漸_____,非金屬性逐漸_____。
(2)元素周期律
①含義:元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。
②元素的性質(zhì)包括__________、_______________、_____________________等。
③實質(zhì):元素性質(zhì)的周期性變化是_________________________周期性變化的必然結(jié)果。
活學(xué)活用
1.下列有關(guān)元素周期律的敘述中,正確的是( )
A.氧化性強弱:F2<Cl2
B.金屬性強弱:K<Na
C.酸性強弱:H3PO4<H2SO4
D.堿性強弱:NaOH<Mg(OH)2
2.下列關(guān)于元素周期律的敘述中不正確的是( )
A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多,其單核離子的氧化性依次增強
B.P、S、Cl最高正化合價依次升高,對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強
C.同周期元素的原子半徑以第ⅦA族的為最大
D.Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱
3.下列說法正確的是( )
A.ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
B.ⅥA族元素的簡單氫化物中,穩(wěn)定性最好的是水
C.同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強
D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
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元素周期律PPT,第四部分內(nèi)容:合格考訓(xùn)練
1.下圖表示1~18號元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。該圖中縱坐標(biāo)表示( )
A.電子層數(shù)B.最外層電子數(shù)
C.最高化合價D.原子半徑
2.已知下列原子的半徑:
原子 N S O Si
半徑r/(10-10m) 0.75 1.02 0.74 1.17
根據(jù)以上數(shù)據(jù),磷原子的半徑可能是( )
A.1.10×10-10m B.0.80×10-10m
C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m
3.(2019•鎮(zhèn)江高一測試)依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是( )
A.H3BO3的酸性比H2CO3的強
B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強
C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強
D.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M
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