《元素的推斷》物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律PPT
第一部分內(nèi)容：知能精講
元素推斷題在歷年高考中占有一定的比例(主要在選擇題中體現(xiàn))，主要考查元素周期表中“位、構(gòu)、性”的關(guān)系及利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行綜合推斷的能力，要求熟練掌握短周期所有元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、在周期表中的位置以及它們的重要化合物的性質(zhì)，在此基礎(chǔ)上進(jìn)行綜合分析。
1．一般解題思路
2．推斷方法
(1)對(duì)于簡(jiǎn)單的推斷題只要應(yīng)用有關(guān)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行直接判斷、比較或計(jì)算，即可找到答案。
(2)很多情況下只涉及短周期元素或前20號(hào)元素，可在草稿紙上畫(huà)出一個(gè)只包含短周期或前20號(hào)元素的周期表，對(duì)照此表進(jìn)行推斷。
(3)可利用題目暗示的突破口，聯(lián)系其他條件，順藤摸瓜，各個(gè)擊破，推出結(jié)論。
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元素的推斷PPT，第二部分內(nèi)容：典例導(dǎo)航
【典例】有A、B、C、D、E 五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在元素周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1 mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6 L H2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。
回答下列問(wèn)題：
(1)A與E形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)____________________。
(2)B的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______，C的元素名稱為_(kāi)_______，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。
(3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________，
有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
[解析] 設(shè)A、B、C、D四種元素原子的電子數(shù)分別為x－8、x－1、x、x＋1，則(x－8)＋(x－1)＋x＋(x＋1)＝56，x＝16，A、B、C、D分別為O、P、S、Cl。根據(jù)1 mol E與足量酸反應(yīng)生成的H2的體積為33.6 L，可知E為鋁元素。
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元素的推斷PPT，第三部分內(nèi)容：體驗(yàn)訓(xùn)練
1．同周期短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，W原子半徑最大，Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，Y的單質(zhì)與鹽酸、氫氧化鈉均能反應(yīng)生成氫氣。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是( )
A．Y的單質(zhì)在空氣中加熱不會(huì)熔化
B．工業(yè)上電解熔融的Y、Z組成的化合物可得Y單質(zhì)
C．W、Z形成的化合物在水溶液中能電離
D．X的單質(zhì)在氮?dú)庵腥紵玫漠a(chǎn)物中含離子鍵、共價(jià)鍵
2．有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個(gè)電子；C元素的原子得到2個(gè)電子，D元素的原子失去1個(gè)電子，所得到的微粒都具有與氬原子相同的電子數(shù)，回答下列問(wèn)題：
(1)上述四種元素的名稱分別是A________，B____________，C________，D________。
(2)畫(huà)出A離子、C原子的結(jié)構(gòu)示意圖_________，_________。
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