《章末復(fù)習(xí)課》物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律PPT
專題總結(jié)對練
兩種推測元素在周期表中位置的重要方法
1.由原子序數(shù)推測周期數(shù)和族序數(shù)
對于長周期的元素，用原子序數(shù)減去比它小且臨近的稀有氣體的原子序數(shù)，即為該元素所在的縱列數(shù)(如果得到的數(shù)值大于18，再減去14即為該元素所在的縱列數(shù))。由縱列數(shù)與族數(shù)的對應(yīng)關(guān)系可推出族數(shù)；被減的那個稀有氣體所在的周期數(shù)加上1，即為該元素所在的周期數(shù)。
2．推測相鄰元素的原子序數(shù)
(1)同一周期，根據(jù)是否存在副族元素，ⅡA、ⅢA族元素原子序數(shù)差可能為1、11、25。
(2)同一主族，相鄰元素原子序數(shù)差可能為2、8、18、32。具體規(guī)律是在ⅠA、ⅡA族，同主族相鄰元素原子序數(shù)差等于原子序數(shù)小的元素所在周期的元素種數(shù)。其他族(包含過渡元素和ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族元素)，同族相鄰元素原子序數(shù)差等于原子序數(shù)大的元素所在周期的元素種數(shù)。
專題對練
1．已知某元素X與35號元素位于同一主族，且位于35號元素的下一個周期。下列關(guān)于X元素的說法正確的是( )
A．X元素的原子序數(shù)是52
B．X元素形成的氣態(tài)氫化物比35號元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．X元素的氣態(tài)氫化物溶于水，比35號元素的氣態(tài)氫化物溶于水酸性強(qiáng)
D．X元素與鐵在一定條件下反應(yīng)可生成FeX3
C [首先判斷X元素在周期表中的位置：35＋18＝53，說明35號元素是ⅦA族元素；18號元素位于第三周期，所以35號元素的周期數(shù)是3＋1＝4。綜合以上推斷可知，35號元素是第四周期ⅦA族的元素，也就是溴元素。它下一周期的同族元素是碘。ⅦA族相鄰元素原子序數(shù)差等于原子序數(shù)大的元素所在周期的元素種數(shù)。因?yàn)榈庠匚挥诘谖逯芷�，該周期元素種數(shù)為18個，因此溴元素與碘元素的原子序數(shù)差為18，所以碘元素的原子序數(shù)等于35＋18＝53，故選項A錯誤。根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可知選項B錯誤，選項C正確。碘元素與鐵反應(yīng)只能生成FeI2，故選項D錯誤。]
2．美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為116的元素，試推斷該元素在元素周期表中的位置________，若已知該元素原子核內(nèi)有155個中子，則其質(zhì)量數(shù)為________。
圖解化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別之間的關(guān)系
1.化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別間的關(guān)系圖
2．化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別關(guān)系的判定規(guī)律
(1)含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，因?yàn)殡x子化合物是由不同元素形成的離子結(jié)合而成的。
(2)第ⅠA、第ⅡA族的金屬元素的單質(zhì)與第ⅥA、第ⅦA族的非金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，一般通過離子鍵結(jié)合而形成離子化合物。
(3)金屬陽離子與某些原子團(tuán)(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之間，通過離子鍵而形成離子化合物。
(4)多種非金屬元素之間可能形成離子鍵，常見的是銨鹽，如NH4Cl、(NH4)2S等。
(5)離子化合物中可能含有共價鍵(極性或非極性共價鍵)，如NaOH、Na2O2等。
(6)只含極性共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物，如HCl、H2SO4、H2O等。
(7)只含非極性共價鍵的物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)，如N2、H2、Cl2等。
(8)共價化合物中一定不含有離子鍵，可能含有非極性共價鍵，如 等。
專題對練
3．下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法中正確的是( )
A．碘晶體升華和冰融化時都涉及化學(xué)鍵的變化
B．氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時都要破壞化學(xué)鍵
C．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵
D．氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過程中化學(xué)鍵沒有發(fā)生變化
4．下列說法不正確的是( )
A．非金屬單質(zhì)氯氣、白磷、臭氧等都含有非極性鍵
B．化合物過氧化氫、硫酸、甲烷中都含有極性鍵
C．二氧化碳、三氧化硫、過氧化鈉中都含有共價鍵
D．離子化合物中一定不含有共價鍵
D [非金屬單質(zhì)(除稀有氣體)都含有非極性鍵，故A說法正確；H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，過氧化氫、硫酸、甲烷中都含有極性共價鍵，故B說法正確；CO2、SO3屬于共價化合物，Na2O2中含有O2－2，O2－2中含有非極性共價鍵，故C說法正確；離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH和Na2O2等，故D說法錯誤。]
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