《章末復(fù)習(xí)課》物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律PPT
專題總結(jié)對(duì)練
兩種推測(cè)元素在周期表中位置的重要方法
1.由原子序數(shù)推測(cè)周期數(shù)和族序數(shù)
對(duì)于長(zhǎng)周期的元素,用原子序數(shù)減去比它小且臨近的稀有氣體的原子序數(shù),即為該元素所在的縱列數(shù)(如果得到的數(shù)值大于18,再減去14即為該元素所在的縱列數(shù))。由縱列數(shù)與族數(shù)的對(duì)應(yīng)關(guān)系可推出族數(shù);被減的那個(gè)稀有氣體所在的周期數(shù)加上1,即為該元素所在的周期數(shù)。
2.推測(cè)相鄰元素的原子序數(shù)
(1)同一周期,根據(jù)是否存在副族元素,ⅡA、ⅢA族元素原子序數(shù)差可能為1、11、25。
(2)同一主族,相鄰元素原子序數(shù)差可能為2、8、18、32。具體規(guī)律是在ⅠA、ⅡA族,同主族相鄰元素原子序數(shù)差等于原子序數(shù)小的元素所在周期的元素種數(shù)。其他族(包含過(guò)渡元素和ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族元素),同族相鄰元素原子序數(shù)差等于原子序數(shù)大的元素所在周期的元素種數(shù)。
專題對(duì)練
1.已知某元素X與35號(hào)元素位于同一主族,且位于35號(hào)元素的下一個(gè)周期。下列關(guān)于X元素的說(shuō)法正確的是( )
A.X元素的原子序數(shù)是52
B.X元素形成的氣態(tài)氫化物比35號(hào)元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C.X元素的氣態(tài)氫化物溶于水,比35號(hào)元素的氣態(tài)氫化物溶于水酸性強(qiáng)
D.X元素與鐵在一定條件下反應(yīng)可生成FeX3
C [首先判斷X元素在周期表中的位置:35+18=53,說(shuō)明35號(hào)元素是ⅦA族元素;18號(hào)元素位于第三周期,所以35號(hào)元素的周期數(shù)是3+1=4。綜合以上推斷可知,35號(hào)元素是第四周期ⅦA族的元素,也就是溴元素。它下一周期的同族元素是碘。ⅦA族相鄰元素原子序數(shù)差等于原子序數(shù)大的元素所在周期的元素種數(shù)。因?yàn)榈庠匚挥诘谖逯芷�,該周期元素種數(shù)為18個(gè),因此溴元素與碘元素的原子序數(shù)差為18,所以碘元素的原子序數(shù)等于35+18=53,故選項(xiàng)A錯(cuò)誤。根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,可知選項(xiàng)B錯(cuò)誤,選項(xiàng)C正確。碘元素與鐵反應(yīng)只能生成FeI2,故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。]
2.美國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為116的元素,試推斷該元素在元素周期表中的位置________,若已知該元素原子核內(nèi)有155個(gè)中子,則其質(zhì)量數(shù)為_(kāi)_______。
圖解化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別之間的關(guān)系
1.化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別間的關(guān)系圖
2.化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別關(guān)系的判定規(guī)律
(1)含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物,因?yàn)殡x子化合物是由不同元素形成的離子結(jié)合而成的。
(2)第ⅠA、第ⅡA族的金屬元素的單質(zhì)與第ⅥA、第ⅦA族的非金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí),一般通過(guò)離子鍵結(jié)合而形成離子化合物。
(3)金屬陽(yáng)離子與某些原子團(tuán)(如NO-3、CO2-3、SO2-4、OH-等)之間,通過(guò)離子鍵而形成離子化合物。
(4)多種非金屬元素之間可能形成離子鍵,常見(jiàn)的是銨鹽,如NH4Cl、(NH4)2S等。
(5)離子化合物中可能含有共價(jià)鍵(極性或非極性共價(jià)鍵),如NaOH、Na2O2等。
(6)只含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物,如HCl、H2SO4、H2O等。
(7)只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì),如N2、H2、Cl2等。
(8)共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵,可能含有非極性共價(jià)鍵,如 等。
專題對(duì)練
3.下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是( )
A.碘晶體升華和冰融化時(shí)都涉及化學(xué)鍵的變化
B.氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時(shí)都要破壞化學(xué)鍵
C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
D.氯化銨受熱變成氣體,冷卻后又成晶體,此過(guò)程中化學(xué)鍵沒(méi)有發(fā)生變化
4.下列說(shuō)法不正確的是( )
A.非金屬單質(zhì)氯氣、白磷、臭氧等都含有非極性鍵
B.化合物過(guò)氧化氫、硫酸、甲烷中都含有極性鍵
C.二氧化碳、三氧化硫、過(guò)氧化鈉中都含有共價(jià)鍵
D.離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵
D [非金屬單質(zhì)(除稀有氣體)都含有非極性鍵,故A說(shuō)法正確;H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,過(guò)氧化氫、硫酸、甲烷中都含有極性共價(jià)鍵,故B說(shuō)法正確;CO2、SO3屬于共價(jià)化合物,Na2O2中含有O2-2,O2-2中含有非極性共價(jià)鍵,故C說(shuō)法正確;離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,如NaOH和Na2O2等,故D說(shuō)法錯(cuò)誤。]
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