《化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量》認(rèn)識化學(xué)科學(xué)PPT課件(第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度)
第一部分內(nèi)容：學(xué)習(xí)目標(biāo)
課程標(biāo)準(zhǔn)
1.運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計(jì)算。
2.學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
核心素養(yǎng)
1.變化觀念：認(rèn)識物質(zhì)的量濃度在化學(xué)定量研究中的重要作用。
2.宏觀辨識與微觀探析：建立物質(zhì)的量濃度的概念，基于物質(zhì)的量濃度定量認(rèn)識物質(zhì)的組成及物質(zhì)的化學(xué)變化。
3.科學(xué)探究：選擇常見實(shí)驗(yàn)儀器、裝置和試劑，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
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化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量PPT，第二部分內(nèi)容：知識點(diǎn)1 物質(zhì)的量濃度
1．定義
單位體積1________中所含2________的物質(zhì)的量，符號為3________。
2．表達(dá)式
cB＝nBV，cB＝NBNAV＝mBMBV。
3．單位
常用單位是4________或5________。
重難點(diǎn)撥
有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
1．根據(jù)定義式計(jì)算
2．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系
(1)推導(dǎo)過程
設(shè)溶液體積為1 L，溶液密度為ρ g•mL－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g•mol－1。
則由c＝nV＝1 L×1 000 mL•L－1×ρ g•mL－1×wM g•mol－11 L＝1 000ρwM mol•L－1。
(2)結(jié)論：c＝1 000ρwM mol•L－1(ρ的單位為g•mL－1或g•cm－3)。
3．溶液稀釋的計(jì)算
(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。
(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。
(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)。
活學(xué)活用
1．判斷正誤
(1)濃度為1 mol•L－1的NaCl溶液的含義是1 L水中含有1 mol NaCl。( )
(2)10 mL 0.1 mol•L－1BaCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L－1。( )
(3)30 mL 0.1 mol•L－1NaCl溶液與10 mL 0.3 mol•L－1的KCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等。( )
(4)等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2，溶于同等體積的水中，待冷卻至室溫后所形成的NaOH溶液濃度相同(忽略溶液體積變化)。( )
2．(2019•宿遷高一期末)下列溶液中Cl－濃度最小的是( )
A．25 mL 1 mol•L－1 AlCl3溶液
B．30 mL 3 mol•L－1 KCl 溶液
C．20 mL 2 mol•L－1 MgCl2溶液
D．30 mL 2 mol•L－1 NaCl溶液
3．如圖是某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯(cuò)誤的是( )
硫酸 化學(xué)純(CP)(500 mL)
品名：硫酸 化學(xué)式：H2SO4
相對分子質(zhì)量：98
密度：1.84 g•mL－1
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol•L－1
B．100 mL該硫酸溶液的質(zhì)量是184 g
C．硫酸的摩爾質(zhì)量與磷酸(H3PO4)的摩爾質(zhì)量相同
D．取該硫酸62.5 mL稀釋至250 mL，得到稀硫酸的濃度為4.6 mol•L－1
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化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量PPT，第三部分內(nèi)容：知識點(diǎn)2 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1．實(shí)驗(yàn)?zāi)康模号渲?.1 L 0.4 mol•L－1的NaCl溶液。
2．實(shí)驗(yàn)原理：cB＝nBV＝mBMB•V
3．實(shí)驗(yàn)儀器與步驟
(1)容量瓶
①結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有 磨口玻璃塞或塑料塞②標(biāo)識：1__________、2__________和刻度線③規(guī)格：100 mL、250 mL、3__________ 、4__________等④用途：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液⑤注意：使用前檢查是否漏水
(2)步驟
重難點(diǎn)撥
1．容量瓶的使用
(1)容量瓶的使用“五忌”
一忌用容量瓶溶解固體；
二忌用容量瓶稀釋濃溶液；
三忌給容量瓶加熱；
四忌把容量瓶當(dāng)作反應(yīng)容器；
五忌用容量瓶長期存放溶液。
(2)選擇容量瓶的原則
選擇容量瓶遵循“大而近”原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。因?yàn)槿萘科康囊?guī)格是固定的，配制溶液時(shí)要根據(jù)溶液的體積選擇匹配的容量瓶。
2．一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析
(1)原理依據(jù)——公式法
cB＝nBV＝mBMB•V，cB的誤差取決于mB和V的值是否準(zhǔn)確。
(2)誤差分析(以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例)
活學(xué)活用
1．判斷正誤
(1)用托盤天平稱取5.85 g NaCl固體配制0.1 mol•L－1的NaCl溶液。( )
(2)容量瓶可以配制任何體積的溶液。( )
(3)容量瓶在使用前應(yīng)先檢驗(yàn)是否漏水。( )
(4)容量瓶使用前不用干燥。( )
(5)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若加水超過刻度線時(shí)可以用膠頭滴管吸出過量的水的方式進(jìn)行彌補(bǔ)。( )
2．(2019•深圳高級中學(xué)高一期末)欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，下列方法正確的是( )
A．將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
B．將32.2 g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
C．將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液加80 mL蒸餾水稀釋
D．將14.2 g Na2SO4溶于85.8 g蒸餾水中
3．(2019•唐山高一期中)下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容。試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol•L－1的稀鹽酸，需要量取上述________mL濃鹽酸進(jìn)行配制。
4．(2019•阜陽第三中學(xué)高一開學(xué)考試)將24.4 g NaOH固體溶于水，配成100 mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，請回答下列問題：
(1)需要的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________、__________。
(2)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。
(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________。
(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為____________。
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化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量PPT，第四部分內(nèi)容：合格考訓(xùn)練
1．在物質(zhì)的量濃度公式c＝nV中，n指的是( )
A．溶液的物質(zhì)的量 B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量
C．溶劑的物質(zhì)的量 D．物質(zhì)的量
2．下列說法正確的是( )
A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的濃度為1 mol•L－1
B．1 mol•L－1的Na2CO3溶液中Na＋的濃度為1 mol•L－1
C．從1 L 0.1 mol•L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，則NaCl的濃度變?yōu)?.01 mol•L－1
D．1 L 0.2 mol•L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物質(zhì)的量為0.2mol
3．1 L三種正鹽的混合溶液中含有0.2 mol Na＋、0.25 mol Mg2＋、0.4 mol Cl－，則SO2－4的物質(zhì)的量濃度為( )
A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L
C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L
4．為了配制100 mL 1 mol•L－1的NaOH溶液，其中有下列幾個(gè)操作：
①NaOH固體放在紙上進(jìn)行稱量
②選剛用蒸餾水洗凈的100 mL容量瓶進(jìn)行配制
③NaOH在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中
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