魯科版高中化學(xué)必修一《化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量》認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)PPT(第1課時(shí))，共60頁。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.了解物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義和應(yīng)用，體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。
2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，并運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。
落實(shí)新知
1．物質(zhì)的量
(1)定義：用阿伏加德羅常數(shù)作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量微粒集體所含微粒數(shù)多少的物理量。符號(hào)：n，單位：mol。1 mol任何微粒所含的微粒的個(gè)數(shù)相同，約為6.02×1023個(gè)。
(2)注意事項(xiàng)
①mol不能計(jì)量宏觀物質(zhì)，如“1 mol桃”的說法是錯(cuò)誤的。
②用mol計(jì)量微觀微粒時(shí)指代要明確，如1 mol O2、1 mol O，不能說“1 mol氧”，因?yàn)?ldquo;氧”是元素名稱，不是微粒名稱。
2．阿伏加德羅常數(shù)：0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)：NA，單位：mol－1 ，可近似表示為6.02×1023 mol－1 。
3．等量關(guān)系：物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與微粒數(shù)(N)之間存在的關(guān)系：n＝NNA，N＝nNA。
4．從物質(zhì)的量的角度定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成
對(duì)于化學(xué)式為AaBb的物質(zhì)，1 mol AaBb中含有a mol A和b mol B，nAnB＝ab。
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