《元素與物質(zhì)的分類》元素與物質(zhì)世界PPT(第2課時膠體)
第一部分內(nèi)容：素養(yǎng)目標(biāo)
1.通過實驗驗證及對分散系分類的理解,知道膠體是一種常見的分散系。
2.通過實驗事實認識膠體的丁達爾現(xiàn)象、聚沉等性質(zhì),逐步提升科學(xué)探究與創(chuàng)新能力。
3.通過事實了解膠體的性質(zhì)在生活中的簡單應(yīng)用,體驗化學(xué)的實用性。
... ... ...
元素與物質(zhì)的分類PPT，第二部分內(nèi)容：知識鋪墊
1.溶液及溶液的組成
(1)定義:溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中,形成均一、穩(wěn)定的混合物。
(2)溶液的組成:溶質(zhì)和溶劑。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。
2.飽和溶液與不飽和溶液的定義及其相互轉(zhuǎn)化
(1)在一定溫度下,一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液叫做該物質(zhì)的飽和溶液;還能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液叫做該物質(zhì)的不飽和溶液。
(2)不飽和溶液 飽和溶液 結(jié)晶
... ... ...
元素與物質(zhì)的分類PPT，第三部分內(nèi)容：新知預(yù)習(xí)
一、分散系
【微思考1】膠體一定是液體狀態(tài)嗎?膠體一定是無色的嗎?
提示:都不一定。膠體除了液溶膠還有氣溶膠和固溶膠;膠體不一定無色,如氫氧化鐵膠體是紅褐色的。
二、膠體
1.定義
分散質(zhì)的微粒直徑介于1~100 nm之間的分散系。
2.分類
依據(jù)分散劑狀態(tài)分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠。
3.性質(zhì)和應(yīng)用
4.膠體的凈化
滲析:利用半透膜將膠體與溶液分離的方法。
【微思考2】向Fe(OH)3膠體中加入稀鹽酸,先產(chǎn)生紅褐色沉淀,繼續(xù)滴加稀鹽酸,紅褐色沉淀又溶解,為什么?
提示:向Fe(OH)3膠體中加入稀鹽酸,膠體先發(fā)生聚沉形成Fe(OH)3沉淀,繼續(xù)滴加稀鹽酸,酸堿發(fā)生中和反應(yīng),Fe(OH)3沉淀又溶解。
... ... ...
元素與物質(zhì)的分類PPT，第四部分內(nèi)容：自主測試
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。
(1)膠體、濁液與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于分散系是否有丁達爾現(xiàn)象。 ( )
(2)NaCl溶液、水、泥漿、淀粉溶液都屬于膠體。( )
(3)直徑介于1~100 nm之間的微粒稱為膠體。( )
(4)膠體的分散質(zhì)微粒直徑很小,可以透過半透膜。 ( )
答案:(1)× (2)× (3)× (4)×
2.當(dāng)光束通過下列分散系時,能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是 ( )
A.NaCl溶液 B.Fe(OH)3膠體
C.鹽酸 D.碘酒
答案:B
解析:Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象。
3.關(guān)于膠體的敘述不正確的是( )
A.加熱或攪拌可能使膠體發(fā)生聚沉
B.膠體能透過半透膜,但不能透過濾紙
C.可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體
D.電泳實驗說明了膠體微粒帶有電荷
答案:B
解析:膠體中的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜,但能透過濾紙。
... ... ...
元素與物質(zhì)的分類PPT，第五部分內(nèi)容：探究
膠體的性質(zhì)
問題探究
膠體具有一定的穩(wěn)定性,具有丁達爾現(xiàn)象和電泳的性質(zhì),在一定條件下膠體還能發(fā)生聚沉,膠體因具有這些性質(zhì)而在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的應(yīng)用。
(1)膠體為什么比較穩(wěn)定?
提示:①主要原因是同種膠體粒子帶同種電荷,膠粒相互排斥,膠粒間無法聚集成大顆粒形成沉淀從分散劑中析出。②次要原因是膠粒小,質(zhì)量輕,其運動方向時刻在發(fā)生變化,不易發(fā)生聚集而沉降。
(2)已知雞蛋清溶液是一種膠體,現(xiàn)有三瓶無色液體:NaCl溶液、Na2SO4溶液、雞蛋清溶液,根據(jù)已學(xué)過的知識鑒別它們。
提示:①用激光筆照射這三瓶無色液體,在與光線垂直的方向進行觀察,產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是雞蛋清溶液;②用小試管分別取2 mL另外兩種液體,分別向里面滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀的是Na2SO4溶液,無明顯現(xiàn)象的是NaCl溶液。
(3)除去NaCl溶液或Fe(OH)3膠體中的泥沙采用什么方法?
提示:溶液、膠體中的分散質(zhì)微粒均能透過濾紙,濁液不能透過,因此除去NaCl溶液或Fe(OH)3膠體中的泥沙可用過濾的方法。
(4)氫氧化鐵膠體通電后與電源負極相連的區(qū)域顏色加深說明了什么?
提示:氫氧化鐵膠粒帶正電荷,通電后向電源負極附近移動。
知識歸納
1.分散系
(1)定義:把一種(或幾種)物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所得到的體系。
(2)分類
①按照分散質(zhì)粒子的直徑:
②按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài):
如煙屬于氣固分散系,霧屬于氣液分散系,
懸濁液屬于固液分散系,合金屬于固固分散系。
2.三種分散系的比較
溫馨提示(1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑在1~100 nm之間,而不是產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象。
(2)膠體粒子的直徑?jīng)Q定了膠體的性質(zhì),因膠體粒子較大不能透過半透膜,可用滲析法提純膠體。
(3)丁達爾現(xiàn)象是物理變化而不是化學(xué)變化。
(4)明礬作凈水劑是利用明礬溶于水生成Al(OH)3膠體,膠體具有吸附性;但膠體沒有殺菌消毒的作用。
(5)膠體不帶電荷,膠體粒子(分散質(zhì)微粒)可能帶電荷,淀粉膠體中的膠體粒子不帶電荷。
典例剖析
例1膠體與溶液最簡單的鑒別方法和本質(zhì)區(qū)別是 ( )
A.分散質(zhì)粒子直徑大小;是否有丁達爾現(xiàn)象
B.是否無色透明;是否穩(wěn)定
C.是否有丁達爾現(xiàn)象;分散質(zhì)粒子直徑大小
D.是否穩(wěn)定;能否電泳
答案:C
解析:膠體分散系與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小,鑒別溶液和膠體最簡單的方法是看其是否具有丁達爾現(xiàn)象。
對點訓(xùn)練下列說法正確的是( )
A.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾現(xiàn)象
B.鑒別膠體和溶液可以采用的最好方法是滲析
C.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是其膠粒帶有正電荷
D.FeCl3溶液可用于應(yīng)急止血,其主要原因是FeCl3溶液具有殺菌消毒的作用
答案:C
解析:溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同。鑒別溶液和膠體的最好方法是采用丁達爾現(xiàn)象,分離二者的方法是滲析。FeCl3溶液止血原因是使血液膠體聚沉。
... ... ...
元素與物質(zhì)的分類PPT，第六部分內(nèi)容：隨堂檢測
1.懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是( )
A.穩(wěn)定的液體 B.透明的液體
C.混合物 D.化合物
答案:C
解析:濁液、溶液和膠體三種分散系均是混合物。
2.近年來,我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣,致使高速公路關(guān)閉,航班停飛。霧屬于下列哪種分散系 ( )
A.乳濁液 B.溶液
C.膠體 D.懸濁液
答案:C
解析:霧屬于膠體。
3.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是( )
A.分散質(zhì)都能透過濾紙
B.都呈紅褐色
C.分散質(zhì)具有相同的微粒直徑
D.都不能穩(wěn)定存在
答案:A
解析:由于二者的分散質(zhì)微粒直徑均小于濾紙孔隙,故二者均能透過濾紙,A正確;FeCl3溶液呈棕黃色,B不正確;FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)微粒直徑不同,C不正確;FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的穩(wěn)定性均較好,D不正確。
4.關(guān)于膠體的以下幾種說法,其中正確的是( )
A.判斷一種分散系,只需觀察其外觀即可
B.Fe(OH)3膠體能發(fā)生電泳,故Fe(OH)3膠體帶電
C.制豆腐、黃河三角洲的形成均與膠體性質(zhì)無關(guān)
D.分離溶液和膠體可用滲析的方法
答案:D
解析:不同分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同,不是觀察其外觀即可判斷的,故A說法錯誤;膠體不帶電,膠粒帶電,故B說法錯誤;制豆腐和黃河三角洲的形成均應(yīng)用了膠體的聚沉性質(zhì),故C說法錯誤;溶液和膠體的分散質(zhì)微粒均能透過濾紙,應(yīng)用滲析的方法分離,故D說法正確。
... ... ...
關(guān)鍵詞：魯科版高中化學(xué)必修一PPT課件免費下載，元素與物質(zhì)的分類PPT下載，元素與物質(zhì)世界PPT下載，膠體PPT下載，.PPT格式；
