《氮的循環(huán)》物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化PPT(第二課時(shí)氨的轉(zhuǎn)化與生成)
第一部分內(nèi)容：新課程標(biāo)準(zhǔn)是什么
1.了解氨的主要性質(zhì)。
2.認(rèn)識(shí)氨在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。
3.認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在自然資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)中的重要價(jià)值。
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氮的循環(huán)PPT，第二部分內(nèi)容：新知探究
氨的性質(zhì)與應(yīng)用
[自學(xué)新教材]
閱讀教材，回答下列問題：
氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，是氮肥工業(yè)和硝酸工業(yè)的重要原料，在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)完成下面實(shí)驗(yàn)。
(2)能否說NH3屬于電解質(zhì)？能否說NH3屬于堿？
(3)工業(yè)上制備硝酸的流程如圖，請(qǐng)結(jié)合圖示寫出工業(yè)上制備硝酸的化學(xué)方程式，并說明NH3在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)。
提示：(1)燒杯里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色 NH3 ＋H2ONH3•H2O、NH3•H2ONH＋4＋OH－NH3為無色氣體，極易溶于水，水溶液顯弱堿性
集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙 NH3＋HCl===NH4Cl NH3能夠與酸反應(yīng)生成鹽
(2)NH3本身不能電離出NH＋4、OH－，不屬于電解質(zhì)，也不屬于堿。
(3)4NH3＋5O2=====催化劑△4NO＋6H2O(NH3表現(xiàn)還原性)、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
[落實(shí)新知能]
1．NH3的性質(zhì)和用途
(1)物理性質(zhì)
(2)化學(xué)性質(zhì)
NH3―――→H2ONH3＋H2ONH3•H2O―――→氯化氫NH3＋HCl===NH4Cl；現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙―――→催化氧化4NH3＋5O2=====催化劑△14NO＋6H2O，NH3 表現(xiàn)還原性
(3)氨的用途
①氨氣易液化，用作制冷劑。
②用于合成硝酸、氮肥等。
2．氨水的性質(zhì)
(1)成分：H2O、NH3、NH3•H2O、OH－、NH＋4、H＋。
(2)弱堿性：
①原因：NH3•H2ONH＋4＋OH－。
②使紅色石蕊試紙變藍(lán)，使酚酞溶液變紅。
(3)易分解(用方程式表示)：
NH3•H2ONH3↑＋H2O。
[落實(shí)新知能]
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)氨水能導(dǎo)電，故NH3是電解質(zhì)( )
(2)液氨和氨水是同一種物質(zhì)( )
(3)氨氣極易溶于水，所得溶液顯堿性，其溶質(zhì)是NH3•H2O( )
(4)用水做氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)，可證明氨氣的溶解度大小( )
(5)NH3中氮元素為－3，處于最低價(jià)態(tài)，具有一定的還原性，在一定條件下可被O2氧化( )
2．(2018•山東合格考)我國清代《本草綱目拾遺》中記載了藥物“鼻沖水”，“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅”。“鼻沖水”指的是 ( )
A．酒精 B．氨水
C．燒堿 D．硫酸
3．氨水顯弱堿性的主要原因是( )
A．通常狀況下，氨的溶解度不大
B．氨水中的NH3•H2O電離出少量OH－
C．溶于水的氨分子只有少量電離
D．氨本身的堿性弱
4．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是( )
A．Cl2 B．NH3
C．SO2 D．CO2
銨鹽的性質(zhì)與應(yīng)用
[自學(xué)新教材]
閱讀教材，回答下列問題：
1．食品級(jí)NH4HCO3常用作膨松劑。如圖是食品級(jí)NH4HCO3包裝袋的一部分。
(1)用化學(xué)方程式解釋NH4HCO3可用作膨松劑的原因：____________________________________________。
(2)包裝袋上防潮、怕熱的儲(chǔ)存注意事項(xiàng)，由此說明NH4HCO3具有什么性質(zhì)特點(diǎn)？
(3)如何檢驗(yàn)膨松劑中的NH＋4？用離子方程式表示原理。
(4)農(nóng)用級(jí)NH4HCO3可用作氮肥，但不能與堿性物質(zhì)，如草木灰混合使用，原因是什么？
2.實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl 和Ca(OH)2 反應(yīng)制
取少量NH3，裝置如圖所示。
(1)用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理：__________________________________
_______________________________________________。
(2)說明收集NH3的方法，并說明原因。
(3)如何檢驗(yàn)NH3是否收集滿？
[落實(shí)新知能]
1．銨鹽
(1)概念：由銨根離子和酸根離子組成的鹽。
(2)物理性質(zhì)：易溶于水的白色晶體。
(3)化學(xué)性質(zhì)
①受熱易分解：
NH4Cl受熱分解的化學(xué)方程式為NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑。
NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式為NH4HCO3=====△NH3↑＋H2O＋CO2↑。
2．NH＋4的檢驗(yàn)
(1)固體中NH＋4的檢驗(yàn)
①取少量樣品放入研缽中，加入固態(tài)堿進(jìn)行研磨。若聞到有氨的刺激性氣味，說明樣品中含有NH＋4。
②取少量樣品與堿混合于試管中，然后加熱。將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍(lán)，說明樣品中含有NH＋4；也可將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，若有白煙產(chǎn)生，說明樣品中含有NH＋4。
(2)溶液中NH＋4的檢驗(yàn)
可取少量液體注入試管中，再加入濃的堿液，微熱，然后用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在管口檢驗(yàn)。
[注意]為使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，一般用濃的堿溶液與之反應(yīng)，且需加熱。步驟是①取樣，②加濃NaOH溶液，③加熱，④使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒冒白煙。
[演練新學(xué)考]
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)所有的銨鹽均易溶于水( )
(2)所有的銨鹽受熱均產(chǎn)生NH3 ( )
(3)實(shí)驗(yàn)室可用加熱NH4Cl的方法獲得NH3 ( )
(4)除去NaCl中少量的NH4HCO3雜質(zhì)，可用加熱法 ( )
(5)土壤膠體中的膠粒帶負(fù)電荷，對(duì)硝態(tài)氮肥有保護(hù)作用( )
2．以下性質(zhì)不屬于銨鹽的通性的是( )
A．易溶于水 B．含有NH＋4
C．可分解放出氮?dú)? D．能與堿反應(yīng)放出氨氣
3．試管中盛有白色晶體，檢驗(yàn)它是否是銨鹽的方法中不可行 的是( )
A．加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的酚酞試紙放在試管口
C．加氫氧化鈉溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口
D．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
噴泉實(shí)驗(yàn)及其原理
[難度增一點(diǎn)]
[典例] 噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。
(1)制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中部分夾持裝置已略去)。
①用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是______________________________。 該實(shí)驗(yàn)的原理是__________________________。
②如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法：
__________________________________________________。
(2)利用圖3裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是________(填標(biāo)號(hào))。
A．Cu與稀鹽酸
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液
C．CaCO3與稀H2SO4
D．NH4HCO3與稀鹽酸
(3)在圖3錐形瓶中加入酒精，把錐形瓶放入水槽中，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是________。
A．濃硫酸 B．食鹽
C．硝酸鉀 D．硫酸銅
(4)從產(chǎn)生噴泉的原理分析，圖1、2是________上部燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)，圖3是________下部錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)(均填“增大”或“減小”)。人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述裝置圖________原理相似。
[知能深一點(diǎn)]
噴泉實(shí)驗(yàn)及其原理
1．噴泉形成的原理
容器內(nèi)外存在較大的壓強(qiáng)差，在這種壓強(qiáng)差的作用下，液體迅速流動(dòng)，通過帶有尖嘴的導(dǎo)管噴出來，即形成噴泉。
2．使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差的兩類情況
(1)容器內(nèi)氣體極易溶于水或易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，如圖A。
(2)容器內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生氣體。從而使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動(dòng)，形成噴泉。例如，噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理，如圖B。
A．通過擠壓膠頭滴管，使氨氣溶于水造成燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小。
B．CaCO3與HCl反應(yīng)，生成CO2氣體，使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)變大。
3．做好氨的噴泉實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵
(1)裝置的氣密性要好，檢驗(yàn)的方法是連接裝置后，打開止水夾，將玻璃管下端浸入水中，雙手捂緊圓底燒瓶，若玻璃管內(nèi)有氣泡冒出，且松開手后玻璃管內(nèi)液體回流形成一段穩(wěn)定液柱，則說明該裝置的氣密性良好。
(2)圓底燒瓶必須保持干燥。
(3)圓底燒瓶要盡可能集滿氣體，若氣體量不足，則難以形成噴泉。
(4)燒杯內(nèi)必須裝入足量的水，以防止因水的量不足而造成噴泉現(xiàn)象停止或不發(fā)生。
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