人教版高中化學(xué)必修一《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律PPT(第1課時原子結(jié)構(gòu))，共17頁。
原子的構(gòu)成
1.原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的；
2.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；
3.原子核帶正電荷，電子帶負電荷；
質(zhì)量數(shù)（A）
定義：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)，符號A。
質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）
原子核外電子的排布
(1) 核外電子是分層排布的
(2) 核外電子的排布遵循能量最低原理
在多電子原子中，電子的能量是不同的。在離核較近區(qū)域運動的電子能量較低，在離核較遠區(qū)域運動的電子能量較高。
(3)核外電子的排布規(guī)律
1.各電子層最多容納2n2個電子；
2.最外層電子數(shù)不超過8個(K層不超過2個)；
3.次外層電子數(shù)不超過18個；倒數(shù)第三層不超過32個；
4.核外電子總是盡可能的先排布在能量較低的電子層上，然后由里向外，依次排布在能量逐漸升高的電子層上(能量最低原理)。
以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地套用。
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