人教版九年級化學(xué)下冊《金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)》金屬和金屬材料PPT免費下載，共15頁。
新課講解
【實驗?zāi)康摹?/p>
1. 鞏固和加深對金屬性質(zhì)的認(rèn)識。
2. 培養(yǎng)實驗設(shè)計能力。
【實驗用品】
試管、試管夾、酒精燈、電池、導(dǎo)線、小燈泡、火柴。
鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。
【實驗步驟】
金屬的物理性質(zhì)
（1）觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。
鎂、鋁、鐵具有銀白色金屬光澤；而銅具有紫紅色金屬光澤。
（2）采取互相刻畫的方法，比較銅片和黃銅片的硬度。
黃銅片能在銅片上刻下劃痕，說明黃銅的硬度比銅的硬度大。
（3）請你設(shè)計并進(jìn)行實驗，證明金屬具有導(dǎo)電性。
接通直流電源，發(fā)現(xiàn)燈泡能發(fā)光，說明鐵片能夠?qū)щ姟?/p>
2. 金屬的化學(xué)性質(zhì)
（1）用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化。
（2）向4支試管中分別放入少量鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5mL稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，如何判斷生成的氣體是什么？
結(jié)論：活潑金屬與稀酸（稀鹽酸、稀硫酸）反應(yīng)生成金屬化合物和氫氣。
（3）請你設(shè)計并進(jìn)行實驗，比較鐵、銅、銀的活動性強(qiáng)弱。
結(jié)論：相對活潑的金屬能從金屬化合物溶液中置換出相對不活潑的金屬。
三種金屬的強(qiáng)弱順序是：Fe＞Cu＞Ag
歸納小結(jié)
1、實驗過程中主要探究了金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、合金的硬度較組成其純金屬的大、具有導(dǎo)電性等。
2、實驗過程中主要探究了金屬的部分化學(xué)性質(zhì)：能與氧氣發(fā)生反應(yīng)、活潑金屬能與酸溶液發(fā)生反應(yīng)、金屬與其他金屬的化合物溶液間可以發(fā)生置換反應(yīng)等。
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