《溶液的濃度》溶液PPT課件
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.掌握一種溶液組成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。
3.初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
2.表達(dá)式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%
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我會(huì)做
已知50g氯化鈉溶液中含5g氯化鈉，計(jì)算該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
=5g/50g×100%
=10%
答：該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
如配制150kg16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水各多少千克？
解：150kg16%的氯化鈉溶液中含NaCl的質(zhì)量為
150kg×16%=24kg
需水的質(zhì)量為150kg－24kg= 126kg
答：配制150kg16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉24kg，需要水126kg。
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溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。
溶質(zhì)T℃時(shí)溶解度36g是指：在T℃時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。
飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度/100g＋溶解度×100%
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溶液的稀釋
化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸。需要水的質(zhì)量是多少？
原則：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，需要水的質(zhì)量為：
50g×98%/20% - 50g=195g
配制溶液
一般步驟:計(jì)算、稱(chēng)量（或量�。�、溶解、裝瓶存放
用固體配制溶液所用的儀器（以固體NaCl為例）:托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒、 膠頭滴管、藥匙
用液體配制溶液所用的儀器：（例如稀釋濃硫酸）燒杯、玻璃棒、量筒、 膠頭滴管
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經(jīng)典例題
知識(shí)點(diǎn)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【典例1】（2010·寬甸中考）過(guò)氧乙酸是一種常用的消毒劑�，F(xiàn)有一種過(guò)氧乙酸溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>
⑴100g該溶液中含溶質(zhì)________g。
⑵向100g該溶液中加入200g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。
⑶將100g該溶液與100g5%的過(guò)氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____。
知識(shí)點(diǎn)二、溶液的配制
【典例2】（2010·恩施中考）要配制100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是 （ ）
A．將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤(pán)上稱(chēng)量
B．量取90ml水時(shí)，俯視讀數(shù)
C．為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液
D．將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽
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智能訓(xùn)練
1.把10克氯化鈉放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A．10％ B．20％ C．25％ D．33.3％
2.將70℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到10℃，有晶體析出（晶體中不含水），下列各量沒(méi)有發(fā)生變化的是（ ）
A.硝酸鈉的溶解度 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
C.溶液中溶劑的質(zhì)量 D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
3.(2010·海南中考)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下列操作中有錯(cuò)誤的是（ ）
4.（2010·綿陽(yáng)中考）在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)2倍的方法，最可行的是（ ）
A.將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水
B.將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水
C.在10g10%的硝酸鉀溶液中，加入5g40%的硝酸鉀溶液
D.向10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體
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課堂小結(jié)
溶液組成的定量表示——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%
2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，一般要經(jīng)過(guò)計(jì)算、稱(chēng)量（或量�。�、溶解（或稀釋?zhuān)�、裝瓶存放等步驟。
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