人教版高中化學(xué)必修一《元素周期律》物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律PPT教學(xué)課件(第2課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用)，共51頁。
素養(yǎng)目標
1.知道元素周期表的簡單分區(qū)，進一步認識元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，增強宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認知等方面的能力
2.學(xué)會運用元素周期表、元素周期律的有關(guān)知識，指導(dǎo)科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，培養(yǎng)科學(xué)探究精神和社會責任感
素養(yǎng)初培
任務(wù) 元素“位－構(gòu)－性”的關(guān)系及應(yīng)用
關(guān)于“位—構(gòu)—性”的關(guān)系及應(yīng)用的考查頻度較高，特別是在每年的高考題中多以一個綜合選擇題的形式考查，往往給出有關(guān)元素的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，或給出部分元素周期表，然后在每個選項中涉及一個知識內(nèi)容的考查，如元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)等，難度中等
[深化理解]
1．同一元素的“位—構(gòu)—性”關(guān)系
2．結(jié)構(gòu)與位置的互推
(1)電子層數(shù)＝周期數(shù)。
(2)質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)。
(3)主族元素原子最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。
(4)主族元素的最高正價＝族序數(shù)(氧、氟除外)，最低負價＝主族序數(shù)－8。
3．性質(zhì)與位置的互推
(1)根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置：若同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強，則A、B、C在同周期中按照C、B、A的順序從左到右排列。
(2)根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可以推斷元素的性質(zhì)：若同主族元素A、B、C在同一主族中從上往下排列，則可推知A、B、C的單質(zhì)的氧化性依次減弱或還原性依次增強。
4．結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推
(1)若某元素原子的最外層電子數(shù)小于4，則該元素原子在反應(yīng)中容易失電子；若某元素原子的最外層電子數(shù)大于4，則該元素原子在反應(yīng)中容易得電子。
(2)若某元素原子在反應(yīng)中容易得電子，則該元素原子的最外層電子數(shù)大于4；若某元素原子在反應(yīng)中容易失電子，則該元素原子的最外層電子數(shù)小于4。
元素周期律應(yīng)用中易出現(xiàn)的誤區(qū)
例1下列對非金屬元素(稀有氣體元素除外)的相關(guān)判斷正確的是( )
①非金屬元素都是主族元素
②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑
③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物
④短周期元素中最高正價與最低負價的代數(shù)和為4的元素位于第ⅥA族
⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb )中的R元素必定呈現(xiàn)正價
A．②⑤ B．①③ C．①④⑤ D．②③④
錯解：A或B或D
錯因分析：①非金屬元素都是主族元素，正確；②單質(zhì)在反應(yīng)中不一定都只能作氧化劑，也可以作還原劑，錯誤；③氫化物常溫下不一定都是氣態(tài)，例如水是液態(tài)，錯誤；④短周期元素中最高正價與最低負價的代數(shù)和為4的元素為硫元素，硫元素位于第ⅥA族，正確；⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價，正確。
滿分策略：對于非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，既要掌握元素的共性，又要對元素的特性有所了解，即可正確解題。
正解：C
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