人教版高中化學必修一《化學鍵》物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律PPT課件，共73頁。
素養(yǎng)目標
1.了解離子鍵、共價鍵(極性鍵和非極性鍵)的形成過程，增強微觀探析的習慣和能力
2.能用電子式表示離子化合物、共價化合物的形成過程。能用結(jié)構(gòu)式表示簡單的共價分子結(jié)構(gòu)
3.能從化學鍵的角度理解化學反應的本質(zhì)。簡單了解分子間作用力、氫鍵等概念及其對物質(zhì)熔沸點的影響
新知導學
1．離子鍵
(1)氯化鈉的形成過程。
鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定，它們通過得失電子后達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，這兩種帶相反電荷的離子通過________________結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。
(2)離子鍵：__________________之間的相互作用。
①成鍵粒子：__________________。
②成鍵本質(zhì)：相互作用即靜電作用(包括_________和_________)。
③成鍵元素：一般是__________元素與____________元素。
2．離子化合物
(1)概念：由__________構(gòu)成的化合物。
(2)常見類型。
①強堿，如NaOH、KOH等。
②絕大多數(shù)鹽，如NaCl、K2SO4等。
③活潑金屬氧化物，如K2O、Na2O、MgO等。
共價鍵
1．共價鍵
(1)HCl形成過程。
H原子和Cl原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均未達到2或8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H原子不易失去電子，只能通過形成共用電子對滿足各自穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的要求。
(2)概念及成鍵要素。
【答案】(2)共用電子對 原子 非金屬元素
2．分類
3．共價化合物
【答案】共用電子對 HCl H2O CO2 SO2 H2SO4 HNO3 CH4
素養(yǎng)初培
任務一 離子鍵和共價鍵、離子化合物和共價化合物的比較
該知識點在考題中多以如下方式考查：電子式的書寫(多與其他化學用語一起)、化合物類型判斷、化學鍵類型判斷
有物質(zhì)①N2 ②CO2�、跦2O ④Na2O�、軳H4Cl�、轒gBr2�、逳Cl3
(1)上述物質(zhì)中只含共價鍵的有哪些物質(zhì)？只含離子鍵的有哪些物質(zhì)？既含共價鍵又含離子鍵的物質(zhì)有哪些？
【答案】①②③⑦�、堍蕖、�
(2)含有極性鍵的離子化合物有哪些？
【答案】⑤
(3)只含極性鍵的共價化合物有哪些？
【答案】②③⑦
任務二 電子式的書寫與正誤判斷
該知識點在考題中常涉及的考查方式有：電子式的書寫或正誤判斷(多與核素符號、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、化學式或結(jié)構(gòu)簡式等化學用語一起考查)、化學鍵類型判斷等
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