人教版高中化學(xué)必修一《離子反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT免費(fèi)課件(第2課時(shí)離子反應(yīng))，共44頁(yè)。
素養(yǎng)目標(biāo)
1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。
2.會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的離子方程式,并能進(jìn)行正誤判斷,培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知能力。
3.復(fù)習(xí)酸、堿、鹽的溶解性,結(jié)合電解質(zhì)知識(shí),掌握常見(jiàn)離子能否大量共存的判斷方法,培養(yǎng)證據(jù)推理能力。
【知識(shí)鋪墊】
1.復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。其發(fā)生的條件為生成沉淀、放出氣體或生成水。
2.寫(xiě)出a.H2SO4、b.NaOH、c.BaCl2在水溶液中的電離方程式:
a.H2SO4 === 2H++ ;
b.NaOH === Na++OH-;
c.BaCl2 === Ba2++2Cl-。
(1)a和b兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2SO4+2NaOH === Na2SO4+2H2O;
(2)a和c兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+BaCl2 === 2HCl+BaSO4↓;
(3)b和c兩溶液混合不能(填“能”或“不能”)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),原因是二者混合無(wú)氣體、沉淀或水生成。
【必備知識(shí)】
一、離子反應(yīng)
2.離子反應(yīng):電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。
3.離子反應(yīng)的表示方法——離子方程式
(1)定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。
(2)書(shū)寫(xiě)步驟(以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為例)
結(jié)論:強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是,強(qiáng)酸電離出的H+與強(qiáng)堿電離出的OH-結(jié)合生成H2O。
②離子方程式的意義
離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。
【微思考】(1)離子方程式H++OH- === H2O只能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿間發(fā)生的中和反應(yīng)嗎?
(2)H++OH- === H2O能表示所有的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生的反應(yīng)嗎?
提示 (1)H++OH- === H2O還能表示某些鹽與強(qiáng)堿間的復(fù)分解反應(yīng),如反應(yīng)NaHSO4+NaOH === Na2SO4+H2O等。
(2)不能。如H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)除H+和OH-生成H2O外,Ba2+與 反應(yīng)生成BaSO4沉淀,故其離子方程式為Ba2++2OH-+2H++ === BaSO4↓+2H2O。
二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件及應(yīng)用
1.從微觀角度看,酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì):兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子。
2.以離子互換形式進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
3.其他離子反應(yīng)
如Fe與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+ === Cu+Fe2+,該反應(yīng)為置換反應(yīng)。
4.離子反應(yīng)的應(yīng)用
(1)應(yīng)用于物質(zhì)制備和分離;
(2)應(yīng)用于物質(zhì)提純和鑒別;
(3)應(yīng)用于消除水中污染物等。
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