人教版高中化學(xué)必修一《鐵及其化合物》鐵 金屬材料PPT教學(xué)課件(第2課時鐵鹽和亞鐵鹽)，共47頁。
素養(yǎng)目標
1.掌握Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化,培養(yǎng)變化觀念與平衡思想的化學(xué)核心素養(yǎng)。
2.能用氧化還原反應(yīng)原理進一步認識鐵鹽的化學(xué)性質(zhì),培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析意識。
3.通過實驗探究鐵鹽的化學(xué)性質(zhì),認識鐵離子和亞鐵離子的檢驗,體會實驗對認識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用,形成證據(jù)推理意識。
4.通過學(xué)習鐵及其化合物,學(xué)會從物質(zhì)類別和元素價態(tài)的視角認識具有變價元素物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,并建立模型,形成模型認知意識。
【知識鋪墊】
1.FeO、Fe2O3、Fe3O4分別與稀鹽酸反應(yīng)得到FeCl2、FeCl3、FeCl2和FeCl3。
2.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析,Fe3+具有氧化性,Fe2+具有氧化性和還原性。
3.FeCl2溶液中加入NaOH溶液,觀察到的現(xiàn)象為
生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,過一段時間后有紅褐色物質(zhì)生成。
4.FeCl3溶液中加入NaOH溶液,觀察到的現(xiàn)象為生成紅褐色沉淀。
【必備知識】
鐵鹽和亞鐵鹽
1.Fe2+和Fe3+的檢驗
【情境鏈接】化學(xué)老師在課堂上演示了一個“血手印”魔術(shù)。預(yù)先在手上噴KSCN溶液,然后印在白紙上晾干。用FeCl3溶液噴灑白紙,白紙立刻出現(xiàn)紅色手印。
這個現(xiàn)象與FeCl3的性質(zhì)有什么關(guān)系?有什么用途?
提示 該魔術(shù)利用Fe3+與SCN-結(jié)合生成紅色的Fe(SCN)3,該現(xiàn)象可用于Fe3+的檢驗。
2.Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化
(1)實驗及現(xiàn)象:
(2)反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++Fe === 3Fe2+,2Fe2++Cl2 === 2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN- === Fe(SCN)3。
【微思考】Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三種物質(zhì)中,哪種物質(zhì)可做氧化劑,哪種可做還原劑,哪種既可做氧化劑又可做還原劑?
提示 Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三種物質(zhì)中鐵元素的化合價分別為0、+2、+3價,根據(jù)含元素最高價的物質(zhì)只能做氧化劑,含元素最低價的物質(zhì)只能做還原劑,處于中間價態(tài)的物質(zhì)既可做氧化劑又可做還原劑得出結(jié)論:Fe2(SO4)3可做氧化劑,Fe可做還原劑,FeSO4既可做氧化劑又可做還原劑。
【問題探究】
1.人體易吸收二價鐵鹽,難吸收三價鐵鹽。通過學(xué)習了解到Fe2+和Fe3+可以互相轉(zhuǎn)化,現(xiàn)提供的物質(zhì)有FeCl2溶液、FeCl3溶液、Fe粉、KSCN溶液、3%H2O2溶液,請你完成實驗報告證明Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。(已知:H2O2可氧化Fe2+)
2.Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2是否都可由化合反應(yīng)得到?請寫出可能的化學(xué)方程式。
提示 它們均可由化合反應(yīng)得到,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2 === 4Fe(OH)3,2Fe+3Cl2 2FeCl3,2FeCl3+Fe === 3FeCl2。
3.如何除去FeCl3溶液中混有的FeCl2?如何除去FeCl2溶液中混有的FeCl3?
提示 通入Cl2;加入鐵粉。
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