人教版高中化學(xué)必修一《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律PPT課件下載(第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu))，共63頁(yè)。
素養(yǎng)目標(biāo)
1.回顧初中所學(xué)原子結(jié)構(gòu)知識(shí),結(jié)合電子層模型示意圖,了解核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。依據(jù)稀有氣體元素原子的電子層排布,思考并總結(jié)出核外電子排布規(guī)律,并學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。培養(yǎng)微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的意識(shí)和習(xí)慣。
2.結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖,討論歸納出元素周期表的編排原則及結(jié)構(gòu),并能根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置。培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的能力。
3.通過(guò)閱讀“科學(xué)史話”,了解“原子結(jié)構(gòu)模型的演變”“元素周期表的發(fā)展”,培養(yǎng)創(chuàng)新意識(shí),增強(qiáng)科學(xué)探究意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感。
【知識(shí)鋪墊】
1.元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。
2.化學(xué)變化中最小的粒子是原子;保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子。
3.原子由原子核和核外電子構(gòu)成,原子中的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。
4.鎂、鋁、硫、氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為
5.什么樣的核外電子排布結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)?
提示 最外層達(dá)到8電子(只有1層電子時(shí)是2電子)結(jié)構(gòu)。
【必備知識(shí)】
一、原子結(jié)構(gòu)
1.原子的構(gòu)成
2.質(zhì)量數(shù)
(1)質(zhì)量數(shù):將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加,所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。
(2)等量關(guān)系:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。
3.原子核外電子的排布規(guī)律
(1)電子層的劃分
①核外電子的能量及運(yùn)動(dòng)區(qū)域。
②電子層及其與能量的關(guān)系。
(2)核外電子的排布規(guī)律
①電子總是盡可能先從內(nèi)層排起,當(dāng)一層充滿后再填充下一層。
②原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子。
③原子最外層電子數(shù)不能超過(guò)8(K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2),次外層電子數(shù)不能超過(guò)18,倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過(guò)32。
【微思考1】當(dāng)M層上有電子時(shí),L層上的電子是否已排滿?
提示 由于L電子層能量比M層低,故電子先排滿L層后再排M層;因此,當(dāng)M層上有電子時(shí),L層上電子已排滿。
【微思考2】核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)一定相同嗎?
提示 核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)不一定相同,如同位素之間化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,而Na+與Ne、F-與Mg2+化學(xué)性質(zhì)不同。
4.原子結(jié)構(gòu)模型的演變
二、元素周期表
1.元素周期表的發(fā)展歷程
2.原子序數(shù)
(1)含義:按照元素在元素周期表中的順序給元素編號(hào),得到原子序數(shù)。
(2)原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
3.編排原則
4.元素周期表的結(jié)構(gòu)
(1)周期(橫行)
①個(gè)數(shù):元素周期表中有 7 個(gè)周期。
②特點(diǎn):每一周期中元素的電子層數(shù)相同。
③分類(3短4長(zhǎng))
短周期:包括一、二、三周期(3短)。
長(zhǎng)周期:包括四、五、六、七周期(4長(zhǎng))。
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