人教版高中化學(xué)必修一《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律PPT下載(第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì))，共62頁(yè)。
素養(yǎng)目標(biāo)
1.通過對(duì)堿金屬元素、鹵素性質(zhì)的相似性與遞變性的了解,培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。
2.通過對(duì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系的學(xué)習(xí),學(xué)會(huì)從物質(zhì)及其變化的事實(shí)中提取有用信息,以提升證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。
【知識(shí)鋪墊】
1.堿金屬元素包括Li、Na、K、Rb、Cs(填寫元素符號(hào))等元素,它們都處于元素周期表中第ⅠA族;鹵族元素包括F、Cl、Br、I(填寫元素符號(hào))等元素,它們都處于元素周期表中第ⅦA族。
2.鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O === 2Na++2OH-+H2↑。鈉與氧氣在常溫和加熱條件下反應(yīng)得到的產(chǎn)物分別為Na2O、Na2O2。
3.氯氣與氫氣反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃或光照。
【必備知識(shí)】
一、元素的性質(zhì)
二、堿金屬元素
1.原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
2.單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
(1)鉀、鈉與氧氣和水的反應(yīng)
(2)化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①Li與O2(加熱):4Li+O2=== 2Li2O。
②Na與O2(加熱):2Na+O2=== Na2O2。
③Na與H2O:2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑。
④K與H2O:2K+2H2O === 2KOH+H2↑。
【微思考1】(1)我們已經(jīng)知道實(shí)驗(yàn)室中鈉單質(zhì)保存在煤油或石蠟油中,那么鉀單質(zhì)如何保存?
提示 鉀的密度小于鈉,大于煤油或石蠟油,故也可以保存在煤油或石蠟油中。
(2)根據(jù)鈉和鉀性質(zhì)的差異,分析Li與氧氣、水反應(yīng)的劇烈程度大于還是小于Na?
提示 由鉀、鈉性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究知堿金屬的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增,金屬性逐漸增強(qiáng),故Li與氧氣、水反應(yīng)的劇烈程度小于Na。
三、鹵族元素
1.原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
2.單質(zhì)的物理性質(zhì)
3.單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
(1)與H2的反應(yīng)
(2)單質(zhì)間的置換反應(yīng)
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①Cl2與NaBr溶液反應(yīng):Cl2+2NaBr === 2NaCl+Br2。
②Cl2與KI溶液反應(yīng):Cl2+2KI === 2KCl+I2。
③Br2與KI溶液反應(yīng):Br2+2KI === 2KBr+I2。
Cl2、Br2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2>Br2>I2。
【情境鏈接】氟具有很強(qiáng)的非金屬性,氟是一種反應(yīng)性能極高的元素,被稱為“化學(xué)界頑童”。但氟一旦與其他元素結(jié)合,就會(huì)成為耐熱、難以被藥品和溶劑侵蝕的具有“高度安全性能”的化合物。
(1)鹵素單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是哪種單質(zhì)?F在化合物中有無正價(jià)?
提示 F2。F在化合物中只顯示-1價(jià),無正價(jià)。
(2)將F2通入NaBr溶液中,產(chǎn)生無色氣體,并未產(chǎn)生預(yù)期的橙黃色溶液,試解釋原因。
提示 F2具有親水性,將F2通入NaBr溶液中,發(fā)生反應(yīng)2F2+2H2O === 4HF+O2,故不能與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2。
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