《金屬的化學(xué)性質(zhì)》金屬和金屬材料PPT課件5
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)和技能
1．知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；
2．初步認(rèn)識(shí)常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題；
3．能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
過程和方法
1．認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過程，通過組織、引導(dǎo)和點(diǎn)撥，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，從而認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動(dòng)性順序；
2．初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)的信息；
3．初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
1．培養(yǎng)辯證唯物主義觀點(diǎn)，保持和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；
2．培養(yǎng)合作意識(shí)以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神；
3．了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序，運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷。
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結(jié)論
1．不同的金屬與氧氣的反應(yīng)條件不同。
2．與氧氣反應(yīng)條件的不同，說明金屬活動(dòng)性不同。
3．判斷金屬活動(dòng)性的方法一：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性。
鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。（Mg Al > Fe Cu > Au）
思考
Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2+H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
金屬 + 酸 == 金屬化合物 + H2
單質(zhì)+化合物==化合物 + 單質(zhì)
由一種單質(zhì)與另一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
置換反應(yīng)：A+BC==AC+B
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課堂小結(jié)
一、金屬與氧氣的反應(yīng)
4Al + 3O2 == 2Al2O3
2Mg + O2 == 2MgO
3Fe + 2O2 ==Fe3O4
（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈。）
二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（ 置換反應(yīng) ）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈。）
三、金屬與某些化合物溶液反應(yīng)（ 置換反應(yīng) ）
2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3+ 3Cu
Cu + 2AgNO3 == Cu (NO3)2 + 2Ag
位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來。
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課堂練習(xí)
1．小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）
A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)
C．鋁不易被氧化
D．鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用
2．下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（ ）
①H2+CuO===Cu+H2O
②2CO+O2===2CO2
③Zn+2HCl===ZnCl2+H2
④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
3．有A、B兩塊等質(zhì)量的鐵，將A浸入稀硫酸中，同時(shí)將B浸入硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒，同時(shí)取出晾干，兩塊鐵的質(zhì)量mA、mB應(yīng)該是（ ）
A．mA＜mB B．mA＞mB C．mA=mB D．mA≥mB
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