《化學方程式》化學變化及其表示PPT課件2
一、質(zhì)量守恒定律
參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
二、化學反應遵循質(zhì)量守恒定律的原因
元素種類 原子種類
元素質(zhì)量 原子數(shù)目
物質(zhì)的總質(zhì)量 原子質(zhì)量
物質(zhì)的種類 分子的種類
分子的數(shù)目可能變
三、書寫化學方程式要遵守兩個原則:
必須以客觀事實為基礎(chǔ)
必須遵守質(zhì)量守恒定律
四、書寫化學方程式的步驟
（1）寫根據(jù)實驗事實，在式子兩邊寫出反應物和生成物的化學式，并在兩邊之間畫一條短線
（2）配配平化學方程式，將短線改為等號
（3）標標明化學反應發(fā)生的條件，短線改成等號。
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常見的化學方程式
一、化合反應
點燃
（1）2Mg+O2===2MgO
點燃
（2）S+O2 ====SO2
點燃
（3）C+O2====CO2
點燃
（4）2C+O2====2CO
高溫
（5）CO2+C====2CO
點燃
（6）4P+5O2====2P2O5
... ... ...
二、分解反應
MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
2H2O2====2H2O+O2↑
通電
2H2O====2H2↑+O2↑
H2CO3===H2O+CO2↑
... ... ...
五、化學方程式的涵義（提供的信息）
a. 哪些物質(zhì)參加了反應（反應物）
b .生成了哪些物質(zhì)（生成物）
c .反應條件
d .反應物與生成物之間的粒子數(shù)量比
e. 反應物與生成物之間的質(zhì)量比
... ... ...
九、根據(jù)化學方程式計算的步驟
1.設未知量（求什么就設什么，將所求的問題一次設出）
2.寫出化學方程式并配平（計算中所用到的化學方程式）
3.寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量（只寫與已知和所求有關(guān)的物質(zhì)，上寫相對分子質(zhì)量，下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）
4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同種量，左右同一物質(zhì)）
5.簡明地寫出答案
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課堂能力訓練
1.化學反應前后肯定沒有變化的是（ ）
原子的數(shù)目 ②分子的數(shù)目 ③元素的種類④參加化學反應各物質(zhì)的質(zhì)量總和
⑤物質(zhì)種類 ⑥原子的種類
A.①④⑥ B．①③⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥
2.質(zhì)量守恒定律揭示了化學反應中的（ ）
A.反應條件 B.哪些物質(zhì)起反應
C.哪些物質(zhì)是生成物 D.反應物和生成物的質(zhì)量關(guān)系
3.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）
A.水加熱變成水蒸氣，變化后質(zhì)量相等
B.50mL水與50ml酒精混合不等于100mL
C.在90g水中含有10g氫氣和80g氧氣
D.1g硫與1g氧氣化合生成2g二氧化硫
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小結(jié)
1．根據(jù)化學方程式進行計算的依據(jù)是:
依據(jù)：正比例關(guān)系
2．計算化學方程式進行計算的計算步驟是:
①設（未知量）
②方（方程式）
③關(guān)（相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量已知量、未知量）
④比（列比例式）求解
⑤答（簡明答案）
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