《常見的酸》PPT(第一課時(shí))
第一部分內(nèi)容：學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.知道鹽酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
2.學(xué)會(huì)氯離子的的檢驗(yàn)方法。
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常見的酸PPT，第二部分內(nèi)容：鹽 酸
1.查閱鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上寫了哪些內(nèi)容。你能看懂那些內(nèi)容嗎？
2.觀察試劑瓶中鹽酸的顏色和狀態(tài)。
純凈的鹽酸是無(wú)色的液體。
（工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)Fe3+，呈黃色）
3. 打開濃鹽酸試劑瓶（臉不要正對(duì)瓶口上方），觀察瓶口有什么現(xiàn)象發(fā)生。用手輕輕扇動(dòng)，小心地聞一下鹽酸的氣味。鹽酸具有______氣味。
在瓶口出現(xiàn)白霧現(xiàn)象。
濃鹽酸具有揮發(fā)性。能揮發(fā)出氯化氫氣體。氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣，形成鹽酸小液滴，所以出現(xiàn)白霧現(xiàn)象。
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（一）鹽酸（HCl）的個(gè)性
1.鹽酸是氯化氫（HCl）氣體的水溶液。純凈的鹽酸是無(wú)色透明并有刺激性氣味和酸味的液體。常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%，密度為1.19克/厘米3。
2.濃鹽酸具有揮發(fā)性。
3.鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)，能生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。
（二）稀鹽酸（HCl）的化學(xué)性質(zhì)
1.取2支試管，分別加入少量稀鹽酸溶液。然后在2支試管內(nèi)分別滴入幾滴紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液，觀察并記錄呈現(xiàn)的顏色。
2.把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，如圖1-19所示。你看到了什么現(xiàn)象？
產(chǎn)生大量氣泡，燃著的木條熄滅
3.取一枚生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分是Fe2O3 )，觀察它的顏色。小心地讓生銹的鐵釘沿著試管壁滑到試管底部，向試管中滴加少量稀鹽酸，振蕩，如圖1-20所示。過一會(huì)兒取出鐵釘，用水沖洗干凈。鐵釘表面和溶液顏色發(fā)生了什么變化？
鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色
4. 向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入2毫升鹽酸，微微加熱。你看到了什么現(xiàn)象？
黑色粉末逐漸消失，溶液變成藍(lán)色
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常見的酸PPT，第三部分內(nèi)容：小結(jié)
稀鹽酸（HCl）的化學(xué)性質(zhì)
1.鹽酸能與指示劑反應(yīng)
能使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞試液不變色。
2.鹽酸能與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
3.鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水
4.鹽酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水
5.鹽酸能與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸
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常見的酸PPT，第四部分內(nèi)容：練習(xí)
1.稀鹽酸溶液能使紫色石蕊試液變成紅色，這是因?yàn)槠淙芤豪锒己写罅康模?nbsp; ）
A．氯化氫分子 B．水分子
C．氫離子 D．氯離子
2.下列四種物質(zhì)分別加入稀鹽酸后沒有氣體放出的是（ ）
A. 鐵釘 B. 碳酸鈉
C. 大理石 D. 氫氧化鈣
3.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠耧@酸性，取少量該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中錯(cuò)誤的做法是（ ）
A. 滴加酚酞試液 B. 滴加石蕊試液
C. 滴加碳酸鈉溶液 D. 加入石灰石
4.鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣。下列各項(xiàng)用途是利用鹽酸的哪些性質(zhì)？試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）電鍍前用鹽酸清洗鋼鐵表面的鐵銹。
（2）用稀鹽酸清除鍋爐內(nèi)表面的水垢
［主要成分為CaCO3 和Mg(OH)2］
（3）胃痛吃幾塊蘇打餅干［含純堿］可減輕胃痛。
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