《物質(zhì)的酸堿性》PPT課件
第一部分內(nèi)容：一些物質(zhì)的電離
1、離子：帶電的原子或原子集團(tuán)。
帶正電荷的叫陽(yáng)離子。
帶負(fù)電荷的叫陰離子。
2、電離：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程，叫做電離。
3、電離的表示方法——電離方程式。
NaOH === Na+ + OH -
NaCl === Na+ + Cl-
H2SO4 === 2H+ +SO4-
4、一些物質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陰陽(yáng)離子所帶電荷的總數(shù)一定相等。所以，這些物質(zhì)的溶液不顯電性。
5、電離方程式書(shū)寫時(shí)，不必寫條件，但要配平，使電荷總數(shù)，而原子團(tuán)不能拆開(kāi)。
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物質(zhì)的酸堿性PPT，第二部分內(nèi)容：什么是酸？
說(shuō)一說(shuō)：生活中有哪些東西是酸的？
胃酸、醋、酸梅、牛奶、可樂(lè)、雪碧等
思考：
醋、胃液等是不同的物質(zhì)，為什么都有酸味?
科學(xué)研究證明：
溶液的酸性是由于其中含有一類特殊的物質(zhì)——酸。
食醋——醋酸，胃液——鹽酸，檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸。
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物質(zhì)的酸堿性PPT，第三部分內(nèi)容：什么是堿
1.未成熟的柿子中存在堿性物質(zhì)，家用的洗滌劑中也存在著堿性物質(zhì)；常見(jiàn)的物質(zhì)中，NaOH、Ca(OH)2等物質(zhì)都屬于堿。
到底什么是堿？
2．堿的電離
NaOH ＝ Na+ + OH–
KOH = K + + OH–
Ca(OH)2 = Ca+ + 2OH–
Ba(OH)2 = Ba++ 2OH–
思考：電離產(chǎn)物的共同之處是什么？
3．堿的涵義：堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物。
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物質(zhì)的酸堿性PPT，第四部分內(nèi)容：酸堿指示劑
1、定義：在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)。
2、常見(jiàn)的酸堿指示劑有：
紫色石蕊試液 無(wú)色酚酞試液
3、酸堿指示劑可以定性地測(cè)定溶液的酸堿性。
4、常見(jiàn)指示劑在酸、堿性溶液中的顏色
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物質(zhì)的酸堿性PPT，第五部分內(nèi)容：自制酸堿指示劑
1、取一些月季花、菊花、絲瓜花、一串紅等植物的花、果、枝葉切碎、搗爛，用酒精浸制，所得的浸出液可以作為酸堿指示劑。
2、取食鹽水、白醋、石灰水加以試驗(yàn)。并記錄變色情況。
溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度
1.pH是反應(yīng)物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)。它的范圍通常在0至14之間。
2.pH與溶液酸堿性之間的關(guān)系。
pH＜7 溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)。
pH=7 溶液呈中性
pH＞7 溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)
3. 溶液pH測(cè)定
比較精確的測(cè)量用酸度計(jì)。
測(cè)定溶液酸堿度最常用、最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。測(cè)定方法是：用潔凈的玻棒棒蘸取待測(cè)液體，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，看與哪種顏色最接近，從而確定待測(cè)溶液的pH。
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物質(zhì)的酸堿性PPT，第六部分內(nèi)容：練習(xí)：
1、下列物質(zhì)不屬于酸的是（ ）
A、HNO3 B、NaHCO3
C、H3PO4 D、HI
2、用簡(jiǎn)單的方法區(qū)別水和硫酸，并寫出實(shí)驗(yàn)步驟。
3、思考：一位科學(xué)家在做研究時(shí)不小心將鹽酸滴到了紫花上，紫花逐漸變紅色�？吹竭@么個(gè)現(xiàn)象，許多問(wèn)題在他的腦子里涌現(xiàn)出來(lái)，如果你是那個(gè)科學(xué)家，你會(huì)有什么問(wèn)題，你會(huì)有什么想法？
4.下列各組離子屬于酸電離產(chǎn)生的是( )
A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+
C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、Cl-
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