《氧化劑和還原劑》氧化還原反應(yīng)PPT
第一部分內(nèi)容：目標(biāo)與素養(yǎng)：
1. 認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)
2.了解常見的氧化劑、還原劑。(宏觀辨識(shí))3.了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。(科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任)
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氧化劑和還原劑PPT，第二部分內(nèi)容：自主預(yù)習(xí)探新知
一、氧化劑和還原劑
1．概念
(1)氧化劑：在反應(yīng)中_______________ 的物質(zhì)。
(2)還原劑：在反應(yīng)中_______________ 的物質(zhì)。
2．聯(lián)系
3．常見氧化劑和還原劑
微點(diǎn)撥：理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，要抓住兩條線：
①還原劑化合價(jià)升高→失去電子→發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)→生成氧化產(chǎn)物。
②氧化劑化合價(jià)降低→得到電子→發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)→生成還原產(chǎn)物。
二、氧化性和還原性
1．氧化性和還原性
(1)氧化性：表示氧化劑_______能力強(qiáng)弱的性質(zhì)。
(2)還原性：表示還原劑_______強(qiáng)弱的性質(zhì)。
2．氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系
三、生產(chǎn)生活中的氧化還原反應(yīng)
1．積極作用：金屬冶煉、電鍍、燃料燃燒、綠色植物的光合作用等。
2．負(fù)面影響：易燃物的自燃、食物的腐壞、鋼鐵的銹蝕等。
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氧化劑和還原劑PPT，第三部分內(nèi)容：核心突破攻重難
物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較
氧化劑＋還原劑―→還原被還原產(chǎn)物＋氧化被氧化產(chǎn)物
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
2．根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序判斷
3．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度比較
不同氧化劑與相同還原劑作用時(shí)，還原劑化合價(jià)升高的數(shù)值越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。
4．根據(jù)反應(yīng)的條件及反應(yīng)的劇烈程度比較
反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。
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氧化劑和還原劑PPT，第四部分內(nèi)容：當(dāng)堂達(dá)標(biāo)提素養(yǎng)
1．氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中H2是( )
A．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．是氧化劑
C．是還原劑
D．既是氧化劑又是還原劑
A [反應(yīng)中CaH2中氫元素由－1價(jià)升高至0價(jià)，H2O中氫元素由＋1價(jià)降低至0價(jià)，氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。]
2．在下列反應(yīng)中，二氧化碳作氧化劑的是( )
A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．CO2＋C=====高溫2CO
C．2Fe2O3＋3C=====高溫4Fe＋3CO2↑
D．CuO＋CO=====△Cu＋CO2
B [選項(xiàng)A中二氧化碳中碳元素化合價(jià)無變化；選項(xiàng)B中二氧化碳中碳元素化合價(jià)由＋4價(jià)降低為＋2價(jià)，作為氧化劑；選項(xiàng)C、D中二氧化碳都為氧化產(chǎn)物。]
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