《氧化還原反應(yīng)》元素與物質(zhì)世界PPT(第2課時(shí)氧化劑和還原劑)
第一部分內(nèi)容：素養(yǎng)目標(biāo)
1.通過(guò)對(duì)氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念的學(xué)習(xí),體現(xiàn)變化觀念的核心素養(yǎng)。
2.通過(guò)對(duì)常見(jiàn)氧化劑和還原劑的了解,體現(xiàn)宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。
3.從化合價(jià)的角度分析物質(zhì)的氧化性和還原性,理解模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。
4.通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其相關(guān)應(yīng)用的了解,體現(xiàn)變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。
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氧化還原反應(yīng)PPT，第二部分內(nèi)容：知識(shí)鋪墊
1.化學(xué)反應(yīng)與元素化合價(jià)變化的關(guān)系
從反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)有無(wú)變化的角度,可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)的變化。
2.氧化還原反應(yīng)的特征、實(shí)質(zhì)。特征是反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)的變化;實(shí)質(zhì)是存在電子轉(zhuǎn)移。
3.化合價(jià)與得失電子的關(guān)系
化合價(jià)升高——被氧化——失去電子
化合價(jià)降低——被還原——得到電子
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氧化還原反應(yīng)PPT，第三部分內(nèi)容：新知預(yù)習(xí)
一、氧化劑和還原劑
1.氧化劑和還原劑
(1)氧化劑:在氧化還原反應(yīng)中,所含某種(或某些)元素的化合價(jià)
降低的反應(yīng)物稱為氧化劑。
(2)還原劑:在氧化還原反應(yīng)中,所含某種(或某些)元素的化合價(jià)
升高的反應(yīng)物稱為還原劑。
2.常見(jiàn)氧化劑和還原劑
二、氧化性和還原性
1.氧化性和還原性
(1)氧化性:氧化劑所表現(xiàn)出的得電子的性質(zhì)。
(2)還原性:還原劑所表現(xiàn)出的失電子的性質(zhì)。
2.氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系
【微思考】同一反應(yīng)中,氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)嗎?
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氧化還原反應(yīng)PPT，第四部分內(nèi)容：自主測(cè)試
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)金屬單質(zhì)只能做還原劑,非金屬單質(zhì)只能做氧化劑。 ( )
(2)反應(yīng)中,某元素化合價(jià)升高,表現(xiàn)還原性。 ( )
(3)1 mol Al比1 mol Na失電子數(shù)多,所以還原性:Al>Na。 ( )
(4)難失電子的物質(zhì)一定易得電子。 ( )
答案:(1)× (2)√ (3)× (4)×
2.工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌,反應(yīng)方程式為2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3,其中Fe2O3是( )
A.氧化劑 B.還原劑
C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑
答案:A
解析:在上述反應(yīng)中,鋁的化合價(jià)從0價(jià)變成+3價(jià),發(fā)生的是氧化反應(yīng),Al做還原劑,Fe2O3中的鐵元素從+3價(jià)變成0價(jià),做氧化劑。
3.下列物質(zhì)中只有還原性的是( )
A.HClO B.Na C.CO2 D.N2O5
答案:B
解析:單質(zhì)Na的化合價(jià)只能升高,只具有還原性。
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氧化還原反應(yīng)PPT，第五部分內(nèi)容：探究
氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系
問(wèn)題探究
分析以下反應(yīng),探究以下問(wèn)題:
(1)同一物質(zhì)在不同的反應(yīng)中,可能既做氧化劑又做還原劑嗎?
提示:同一物質(zhì)在不同的反應(yīng)中,可能既做氧化劑又做還原劑。如S在反應(yīng)①中做氧化劑,在反應(yīng)②中做還原劑。
(2)試通過(guò)反應(yīng)③比較Fe和Cu還原性的強(qiáng)弱;比較Fe2+和Cu2+氧化性的強(qiáng)弱。
提示:在反應(yīng)③中,Fe是還原劉,Cu2+是氧化劑,Fe2+是氧化產(chǎn)物,Cu是還原產(chǎn)物,故還原性:Fe>Cu;氧化性:Cu2+>Fe2+。
知識(shí)歸納
氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系
記憶口訣:升失氧,還原劑;降得還,氧化劑。
方法規(guī)律氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法
(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷
氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性:還原劑>還原產(chǎn)物
(2)根據(jù)元素活動(dòng)性順序判斷
①根據(jù)金屬活動(dòng)性順序。
②根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序。
典例剖析
例1根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí),判斷微粒氧化性強(qiáng)弱順序正確的是( )
①FeCl3溶液中滴入KI溶液,溶液呈褐色,反應(yīng)為2FeCl3 +2KI === 2KCl+2FeCl2+I2
②FeCl2溶液中滴加氯水,溶液呈棕黃色,反應(yīng)為2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
③KMnO4溶液中滴加鹽酸,KMnO4溶液的紫色褪去,反應(yīng)為2KMnO4+16HCl(濃) === 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
答案:C
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氧化還原反應(yīng)PPT，第六部分內(nèi)容：隨堂檢測(cè)
1.在反應(yīng)CaO+3C== CaC2+CO↑中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是( )
A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.3∶1
答案:A
解析:在該反應(yīng)中只有碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,根據(jù)題意3 mol C發(fā)生反應(yīng)時(shí),2 mol C由0價(jià)變成-1價(jià),得電子,做氧化劑;1 mol C由0價(jià)變成+2價(jià),失電子,做還原劑。故氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為2∶1。
2.下列敘述正確的是( )
A.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得
B.得電子數(shù)越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)
C.陽(yáng)離子只能得到電子被還原,只能做氧化劑
D.物質(zhì)失電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)
答案:A
解析:氧化性的強(qiáng)弱是由得電子能力決定的,與得電子數(shù)的多少無(wú)關(guān),B不正確;陽(yáng)離子也可失電子,如Fe2+失電子生成Fe3+,C不正確;物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng),D不正確。
3.下列粒子中,只有氧化性的是( )
①S2- ②Fe2+�、跜u2+ ④S�、軭+ ⑥Na+�、進(jìn)g
A.①⑦ B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥
答案:C
解析:元素在最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性。S2-處于最低價(jià)態(tài),Fe2+處于中間價(jià)態(tài),Cu2+處于最高價(jià)態(tài),S處于中間價(jià)態(tài),H+處于最高價(jià)態(tài),Na+處于最高價(jià)態(tài),Mg處于最低價(jià)態(tài),所以選C。
4.已知:X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2>X2>Y2>Z2,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是( )
A.2NaW+Z2 2NaZ+W2
B.2NaX+Z2 2NaZ+X2
C.2NaX+Y2 X2+2NaY
D.2NaZ+X2 2NaX+Z2
答案:D
解析:假設(shè)各化學(xué)方程式均正確,找出氧化劑和氧化產(chǎn)物,根據(jù)氧化性氧化劑>氧化產(chǎn)物,得出氧化能力大小關(guān)系,再與題目中所給出的大小關(guān)系對(duì)比,若符合,則正確。
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