《氧化還原反應(yīng)》元素與物質(zhì)世界PPT課件(第2課時(shí)氧化劑和還原劑)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
課程標(biāo)準(zhǔn)
1.知道常見的氧化劑和還原劑。了解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。
2．依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行初步驗(yàn)證，并能分析、解釋有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
核心素養(yǎng)
宏觀辨識(shí)與微觀探析：依據(jù)元素的化合價(jià)推斷物質(zhì)的氧化性或還原性。
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知識(shí)點(diǎn)1 氧化劑和還原劑
1．氧化劑和還原劑及相關(guān)概念
氧化劑 還原劑
概念 在氧化還原反應(yīng)中，所含某種(或某些)元素化合價(jià)1______的反應(yīng)物
在氧化還原反應(yīng)中，所含某種(或某些)元素化合價(jià)2______的反應(yīng)物
具有的性質(zhì) 3______性 4______性
發(fā)生的反應(yīng) 5______反應(yīng) 6______反應(yīng)
對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物 7______產(chǎn)物 8______產(chǎn)物
舉例 高錳酸鉀、氧氣、氯氣等 活潑的金屬單質(zhì)、SO2等
小提示
(1)同一反應(yīng)中的氧化劑和還原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同一物質(zhì)，如電解水生成H2和O2，H2O既是氧化劑又是還原劑。
(2)在同一反應(yīng)中，一種物質(zhì)中的一種元素能發(fā)生既被氧化又被還原的反應(yīng)(歧化反應(yīng))，如Cl2＋H2O===HCl＋HClO，Cl元素既被氧化又被還原。
2．常見的氧化劑和還原劑
(1)常見的氧化劑
活潑非金屬單質(zhì) 如氧氣、氯氣等
含較高價(jià)態(tài)元素的含氧酸 如硝酸、濃硫酸等
含較高價(jià)態(tài)元素的鹽 如高錳酸鉀、氯酸鉀、氯化鐵等
含較高價(jià)態(tài)元素的氧化物 如二氧化錳等
過(guò)氧化物 如過(guò)氧化鈉、雙氧水等
(2)常見的還原劑
活潑金屬單質(zhì) 如Al、Fe、Zn等
某些非金屬單質(zhì) 如H2、C等
含較低價(jià)態(tài)元素的氧化物 如CO、SO2等
含較低價(jià)態(tài)元素的鹽 如KI、Na2SO3、FeSO4等
含較低價(jià)態(tài)元素的酸 如H2S、H2SO3等
重難點(diǎn)撥
1．氧化還原反應(yīng)中各概念之間的關(guān)系
2．巧記氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的關(guān)系
“升、失、氧，降、得、還；若問(wèn)劑，正相反”。
所含元素化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；所含元素化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑。
活學(xué)活用
1．判斷正誤
(1)金屬單質(zhì)只能做還原劑，非金屬單質(zhì)只能做氧化劑。( )
(2)反應(yīng)中，某元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性。( )
(3)難失電子的物質(zhì)一定易得電子。( )
2．工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)方程式為2Al＋Fe2O3=====高溫2Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是( )
A．氧化劑
B．還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑
D．既不是氧化劑又不是還原劑
3．在S＋2KNO3＋3C=====△K2S＋N2↑＋3CO2↑的反應(yīng)中，______元素被氧化，______元素被還原；________元素的原子得到電子，________元素的原子失去電子；______________是氧化劑，__________是還原劑；__________是氧化產(chǎn)物，__________是還原產(chǎn)物。
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知識(shí)點(diǎn)2 氧化性和還原性
1．概念
(1)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出的1____________的趨勢(shì)。
(2)還原性：還原劑所表現(xiàn)出的2____________的趨勢(shì)。
2．元素價(jià)態(tài)與氧化性、還原性之間的關(guān)系
活學(xué)活用
1．下列粒子中，只有氧化性的是( )
①S2－ ②Fe2＋�、跘l3＋�、躍 ⑤H＋�、轓a＋�、進(jìn)g
A．①⑦ B．②④
C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥
2．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來(lái)水處理劑，它的性質(zhì)和作用是( )
A．有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
B．有強(qiáng)還原性，可殺菌消毒，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能殺菌消毒
D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能殺菌消毒
3．(2019•新疆實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期末)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯氣體。
(1)請(qǐng)完成該過(guò)程的化學(xué)方程式并配平。
________KClO3＋________HCl(濃)===________ KCl＋________ClO2↑＋________Cl2↑＋________H2O。
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 __________(填寫編號(hào))。
①氧化性 �、谶�原性 �、鬯嵝浴 、軌A性
(3)若反應(yīng)生成0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
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合格考訓(xùn)練
1．(2019•云南民族大學(xué)附屬中學(xué)高一期中)人體血紅蛋白中含有Fe2＋，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有( )
A．還原性 B．氧化性
C．酸性 D．堿性
2．(2019•臺(tái)州高一期中)下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是( )
A．Cl2→HClO B．KClO3→KCl
C．HCO－3→CO2－3 D．Fe2＋→Fe3＋
3．以下各組物質(zhì)所具有的性質(zhì)依次為只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的是( )
A．Na、H＋、H2O B．Cl2、KClO3、Fe
C．Na＋、K、Fe2＋ D．KMnO4、CO、H2O
4．(2019•張家口高一期末)中國(guó)最新戰(zhàn)機(jī)殲－31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)：TiCl4＋2Mg===Ti＋2MgCl2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )
A．TiCl4是還原劑
B．Mg得到電子
C．TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)
D．Mg被氧化
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