《離子反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT(第2課時(shí)離子反應(yīng))
第一部分內(nèi)容：學(xué)習(xí)目標(biāo)
課程標(biāo)準(zhǔn)
1.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)。
2.認(rèn)識并掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
3.掌握離子方程式的書寫方法，學(xué)會(huì)判斷離子方程式的正誤。
4.初步掌握離子共存的判斷方法。
核心素養(yǎng)
1.變化觀念：認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。
2.證據(jù)推理：通過分析、推理等方法認(rèn)識研究對象的本質(zhì)特征。
3.科學(xué)探究：能發(fā)現(xiàn)和提出有探究價(jià)值的問題。
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離子反應(yīng)PPT，第二部分內(nèi)容：知識點(diǎn)1 離子反應(yīng)與離子方程式
1．離子反應(yīng)
(1)電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究
按如圖所示完成實(shí)驗(yàn)，并回答問題：
實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是______________________________，其原因是_________________________________。結(jié)論：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是__________的反應(yīng)。
(2)離子反應(yīng)：有_____參加或有_____生成的化學(xué)反應(yīng)。
2．離子反應(yīng)的表示方法——離子方程式
(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的__________來表示反應(yīng)的式子。
(2)書寫步驟
(3)意義
①表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)
例如：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓的離子方程式為___________________________________________。
②表示同一類型的離子反應(yīng)
例如：____________________可表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反應(yīng)。
3．離子反應(yīng)發(fā)生的條件
酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中__________________的反應(yīng)。
重難點(diǎn)撥
1．書寫離子方程式時(shí)的拆分原則
(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。
(2)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式，如石灰水寫成離子形式而石灰乳寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)“↓”符號)。
(3)一水合氨做反應(yīng)物寫NH3•H2O；做生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫為NH3(標(biāo)“↑”符號)。
(4)固體之間反應(yīng)不能寫離子方程式，如氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)；濃硫酸與固體物質(zhì)反應(yīng)不能寫離子方程式。
(5)多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫，如NaHCO3不能拆寫成“Na＋＋H＋＋CO2－3”，NaHSO3不能拆為“Na＋＋H＋＋SO2－3”。
2．離子方程式的正誤判斷
(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
例如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客觀事實(shí)。
(2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。
例如：多元弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，而HSO－4在水溶液中應(yīng)寫成SO2－4和H＋。
(3)看是否漏掉離子反應(yīng)。
例如：Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SO2－4的離子反應(yīng)，又要寫Cu2＋與OH－的離子反應(yīng)。
(4)看原子及電荷是否守恒。
例如：FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋
2Cl－，而應(yīng)寫成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(5)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。
例如：稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
(6)看是否符合題設(shè)條件及要求，如注意“過量”“少量”“適量”以及滴加順序等對離子方程式和產(chǎn)物的影響。
例如：向澄清石灰水中通入過量二氧化碳，離子方程式不能寫成Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，應(yīng)寫成OH－＋CO2===HCO－3。
活學(xué)活用
1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓
C．稀鹽酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
2．下列化學(xué)方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
3．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)NaOH溶液和HCl溶液反應(yīng)：_______________________。
(2)Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)：____________________
_____________________________________________________。
(3)Na2CO3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：_____________________。
(4)CuO和稀硫酸反應(yīng)：________________________________。
(5)CaCO3和醋酸溶液反應(yīng)：____________________________。
(6)Cu(OH)2和稀硝酸反應(yīng)：_____________________________。
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離子反應(yīng)PPT，第三部分內(nèi)容：知識點(diǎn)2 離子反應(yīng)的應(yīng)用
離子反應(yīng)在物質(zhì)制備和分離、物質(zhì)提純和鑒定，以及消除水中污染物等方面都有廣泛的應(yīng)用。
1．檢驗(yàn)離子
如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則證明原溶液中有Cl－。離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
2．判斷離子能否大量共存
(1)離子共存的判斷原則——能否反應(yīng)。
(2)離子共存的“三種常見類型”
①生成難溶物，如圖連線的兩離子之間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀。
②生成氣體，如HCO－3、CO2－3、SO2－3、HSO－3與H＋。
③生成水或其他難電離的物質(zhì)，如H＋與OH－生成H2O，CH3COO－與H＋生成CH3COOH，OH－與NH＋4生成NH3•H2O。
3．物質(zhì)的分離與提純
如用BaCl2、NaOH、Na2CO3和稀鹽酸，除去粗鹽中的SO2－4、Mg2＋、Ca2＋等離子時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)有SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，CO2－3＋2H＋===
CO2↑＋H2O，OH－＋H＋===H2O。
重難點(diǎn)撥
離子共存判斷中的隱含條件
(1)“無色透明”溶液不存在有色離子。
Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO－4
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藍(lán)色 棕黃色 淺綠色 紫紅色
(2)溶液的酸堿性
強(qiáng)酸性溶液 常溫下，pH小于7的溶液使紫色石蕊試液變紅的溶液
強(qiáng)堿性溶液 常溫下，pH大于7的溶液使酚酞試液變紅的溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液
活學(xué)活用
1．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是( )
A．H＋ Na＋ OH－
B．Na＋ NO－3 Cl－
C．K＋ H＋ HCO－3
D．Ca2＋ SO2－4 CO2－3
2．(2019•原創(chuàng)題)下列各組離子在指定條件下能大量共存的是( )
A．無色透明的堿性溶液：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4
B．使pH試紙變紅的溶液：Na＋、NH＋4、K＋、CO2－3
C．加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－
D．澄清透明溶液中：Fe2＋、Na＋、SO2－4、Cl－
3．溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO2－4、CO2－3、Cl－。
(1)當(dāng)溶液中有大量H＋存在時(shí)，則不可能有________存在。
(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2＋存在時(shí)，則溶液中不可能有________存在。
(3)當(dāng)溶液中有________和________兩種陽離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。
課堂小結(jié)
離子反應(yīng)
實(shí)質(zhì)：離子之間的反應(yīng)
復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或
難電離的物質(zhì)
離子方程式的書寫：寫、拆、刪、查
離子能否大量共存的判斷：若離子間生成沉淀、
氣體或難電離的物質(zhì)時(shí)，則不能在溶液中大量共存
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離子反應(yīng)PPT，第四部分內(nèi)容：合格考訓(xùn)練
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO2－4與Ba2＋結(jié)合生成了BaSO4沉淀。( )
(2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。( )
(3)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。( )
(4)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子方程式為2Fe＋3H＋===2Fe3＋＋3H2↑。( )
(5)Ag＋＋Cl－===AgCl↓只能表示硝酸銀溶液與氯化鈉溶液的反應(yīng)。( )
(6)碳酸鹽與硝酸溶液的反應(yīng)都可用CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑表示。( )
(7)在溶液中與Ag＋能共存的常見陰離子只有NO－3。( )
(8)無色透明溶液中，一定不存在Cu2＋、Fe3＋、MnO－4等離子。( )
(9)強(qiáng)酸性溶液中，一定不能大量存在CO2－3、HCO－3、S2－、OH－等。( )
(10)滴入酚酞試液顯紅色的溶液中，K＋、Na＋、Cu2＋、SO2－4不能大量共存。( )
2．下列溶液混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是( )
A．硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液
B．醋酸鈉溶液和稀硫酸
C．碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液
D．硝酸鉀溶液和氯化銅溶液
3．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A．向碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O
C．氫氧化銅加入稀鹽酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
D．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O
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