《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT(第1課時氧化還原反應(yīng))
第一部分內(nèi)容：學(xué)習(xí)目標(biāo)
課程標(biāo)準(zhǔn)
1.認(rèn)識有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。
2.認(rèn)識元素在物質(zhì)中可以具有不同價態(tài)，可通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。
核心素養(yǎng)
1.變化觀念：能認(rèn)識物質(zhì)是運動和變化的，認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。
2.微觀探析：能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實際問題。
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氧化還原反應(yīng)PPT，第二部分內(nèi)容：知識點1 氧化還原反應(yīng)的基本概念
多角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
1．從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
(1)反應(yīng)特點分析
對于反應(yīng)2CuO＋C=====高溫2Cu＋CO2↑：
①氧化銅_____氧，發(fā)生_____反應(yīng)，被碳_____。
②碳_____氧，發(fā)生_____反應(yīng)，被氧化銅_____。
(2)結(jié)論：一種物質(zhì)被_____，同時另一種物質(zhì)被_____的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。
2．從元素化合價升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
(1)反應(yīng)特點分析
①對于有氧元素參加的反應(yīng)CuO＋H2=====△Cu＋H2O：
銅元素化合價_____，發(fā)生_____反應(yīng)。
氫元素化合價_____，發(fā)生_____反應(yīng)。
②對于無氧元素參加的反應(yīng)2Na＋Cl2=====△2NaCl：
氯元素化合價_____，發(fā)生_____反應(yīng)。
鈉元素化合價_____，發(fā)生_____反應(yīng)。
(2)結(jié)論：凡是有元素____________的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)。
3．從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
(1)反應(yīng)特點分析
①在2Na＋Cl2=====△2NaCl的反應(yīng)過程中：
鈉原子_____最外層1個電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Na＋，其化合價由_____價升高到_____價，發(fā)生了_____反應(yīng)，被_____。
氯原子最外層_____ 1個電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cl－，其化合價由_____價降低到_____價，發(fā)生了_____反應(yīng)，被_____。
在這個反應(yīng)中，氯原子和鈉原子之間發(fā)生了電子的_____，分別形成陰離子和陽離子，使元素的化合價發(fā)生了變化。
反應(yīng)過程中相應(yīng)變化關(guān)系圖：
②在H2＋Cl2=====點燃2HCl的反應(yīng)過程中：
氫原子和氯原子都不易失去電子，都可_____ 1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二者只能形成共用電子對，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
共用電子對_____于吸引力稍強的氯原子，氯元素的化合價由_____價降低到_____價，被_____，氯氣發(fā)生了_____反應(yīng)。
共用電子對_____于吸引力稍弱的氫原子，氫元素的化合價由_____價升高到_____價，被_____，氫氣發(fā)生了_____反應(yīng)。
反應(yīng)過程中相應(yīng)變化關(guān)系圖：
該反應(yīng)生成的氯化氫分子因_______________，而使元素的化合價發(fā)生了變化。
(2)結(jié)論：凡是有__________ (得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。失去電子(或偏離電子對)發(fā)生_____反應(yīng)，得到電子(或偏向電子對)發(fā)生_____反應(yīng)。
歸納總結(jié)
(1)氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化(升高和降低)。
(2)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的偏移)。
重難點撥
1．氧化還原反應(yīng)中微粒間轉(zhuǎn)化關(guān)系
2．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。
(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。
(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
活學(xué)活用
1．下列說法正確的是( )
A．沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
B．元素化合價升高時得電子，元素化合價降低時失電子
C．元素化合價降低被氧化，元素化合價升高被還原
D．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
2．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( )
A．H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)
B．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以3CO＋Fe2O3=====高溫2Fe＋3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
C．3O2=====電火花2O3是氧化還原反應(yīng)
D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
3．(2019•原創(chuàng)題)氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是( )
A．Cl2發(fā)生還原反應(yīng)
B．該反應(yīng)NH3被還原
C．NH3發(fā)生氧化反應(yīng)
D．每生成28gN2，則有213gCl2參加反應(yīng)
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氧化還原反應(yīng)PPT，第三部分內(nèi)容：知識點2 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
1．雙線橋法
表示反應(yīng)前后____________原子得到(或偏向)或失去(或偏離)電子的情況。
示例：
2．單線橋法
表示反應(yīng)物中有_______________的元素原子間電子轉(zhuǎn)移的情況。
示例：
重難點撥
氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
1．雙線橋法
(1)基本步驟
(2)注意事項
①箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價發(fā)生變化的同種元素的原子；
②必須注明“得到”或“失去”；
③被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子總數(shù)要相等。
(3)巧記口訣
先標(biāo)化合價，再看價變化；起止同元素，橋上標(biāo)變化。
2．單線橋法
(1)基本步驟
(2)注意事項
①單線橋表示反應(yīng)物中變價元素原子得失電子(或電子對偏移)的情況；
②不需標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；
③箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；
④單線橋箭頭從失去電子(或電子對偏離)的元素原子指向得到電子(或電子對偏向)的元素原子。
(3)巧記口訣
先確定變價元素，再計算價態(tài)變化；
橋上標(biāo)明電子數(shù)，箭頭還原到氧化。
電子轉(zhuǎn)移表示方法的注意事項
(1)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是得到電子數(shù)或失去電子數(shù)，而不是二者的加和。
(2)雙線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a或b等于1時，要省略。
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氧化還原反應(yīng)PPT，第四部分內(nèi)容：合格考訓(xùn)練
1．成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學(xué)原理。下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A．木已成舟B．蠟炬成灰
C．鐵杵成針D．滴水成冰
2．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Fe2O3＋3CO=====高溫2Fe＋3CO2
D．2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑
3．下列說法正確的是( )
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降
B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加
C．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生
D．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應(yīng)
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